高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《高考12題逐題突破》：小專題透析-化學(xué)識圖能力再提升【核心突破、提升訓(xùn)練（答案+解析）】

INET【提升訓(xùn)練答案+解析】1．(2019·泰安二模)六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍(lán)色晶體，常用作助燃劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下：回答下列問題：(1)Cu2(OH)2CO3在物質(zhì)類別上屬于______(填字母)。A．堿B．鹽C．堿性氧化物(2)發(fā)生“電解Ⅰ”時所用的是________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。(3)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。(4)“電解Ⅱ”的陽極產(chǎn)物為________(填離子符號)。(5)操作a的名稱是________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(6)“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為__________________________________________。答案(1)B(2)陽離子(3)3Na2CO3＋3Cl2=5NaCl＋NaClO3＋3CO2(4)ClOeq\o\al(－,4)(5)蒸發(fā)濃縮NaCl(6)Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O解析根據(jù)流程圖，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，生成的氯氣與碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和NaClO3，同時生成二氧化碳，電解生成的NaClO3溶液生成高氯酸鈉和氫氣，用鹽酸酸化，過濾除去氯化鈉晶體，蒸發(fā)濃縮得到60%以上的高氯酸溶液，在高氯酸溶液中加入堿式碳酸銅反應(yīng)生成高氯酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到高氯酸銅晶體。(6)“反應(yīng)Ⅱ”涉及物質(zhì)堿式碳酸銅不溶于水，高氯酸為強(qiáng)酸，高氯酸銅易溶于水。2．研究和深度開發(fā)二氧化碳的應(yīng)用對發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。Ⅰ.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖1。(1)回答下列問題：①a極的電極名稱為__________，N極的電極反應(yīng)式為：________________________。②若該裝置中轉(zhuǎn)移2mol電子，最多可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為________L。Ⅱ.一定條件下，將一定量的CO2和H2通入恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，主反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔHⅠ副反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH<0Ⅱ測定平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)隨X、Y條件變化如圖2所示：解答下列問題：(2)①圖中X軸表示壓強(qiáng)，a______b(填“>”或“<”)，判斷的理由是______________________________________________________________________________________。②圖中Y軸表示溫度，判斷反應(yīng)Ⅰ的ΔH________(填“>”或“<”)0，判斷的理由是________________________________________________________________________。(3)若將2molCO2和6molH2通入2L密閉容器中發(fā)生上述兩個反應(yīng)，平衡時，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，c(CH3OCH3)＝0.1mol·L－1。①則此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________；用H2表示Ⅰ的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1(時間為tmin)。②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)KⅡ＝________(用分?jǐn)?shù)表示)。答案(1)①正極COeq\o\al(2－,3)＋4e－=C＋3O2－②11.2(2)①<主反應(yīng)Ⅰ正向氣體分子數(shù)減小，副反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡