2022屆高三化學(xué)模擬復(fù)習(xí)測(cè)試題1

2022屆高三化學(xué)模擬復(fù)習(xí)測(cè)試題1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23第I卷(選擇題，共126分)一、選擇題(本題共13小題，共計(jì)78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確．)7．下列敘述正確的是()用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2—溴丙烷B.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2而使反應(yīng)速率增大C.將A1C13溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．BaS04在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同8．下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+S04+Ba+0H二BaS04(+H20B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H20二Fe(OH)2(+2HClOC.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++0H二NH3f+H2OD.將1mol/LNaAl02溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2—+9H++3H2O=5Al(OH)3(+Al3+9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()-+2-2+催化劑高溫高壓2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從①⑤⑥B.①②⑥C.①③④D.②④⑥10.可逆反應(yīng)mA()+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)①(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中，n〉p+qD.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11.短周期元素某、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。某與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是某原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A■某的氫化物溶于水顯酸性B■某與Y形成化合物的化學(xué)式為某2Y2C.Y的氧化物是離子化合物D.某和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸12.下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)〉c(Na+)〉c(CH3C00—)〉c(H+)〉c(OH—)0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB—)〉c(H2B)〉c(B2—)C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)〉c(SO42—)〉c(NH4+)〉c(OH—)=c(H+)D.pH相等的(NH4)2S04溶液，(NH4)2Fe(S04)2溶液和NH4C1溶液:c[（NH4）2S04]Vc[（NH4）2Fe（S04）2]Vc（NH4Cl）13.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分。下列說(shuō)法正確的是（）A?三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物第II卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分.第22題s第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須作答.第33題s第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答（一）必考題26.（14分）已知A為一無(wú)機(jī)鹽，C、D、F、N、0為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì)，I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。（1）寫出G的電子式，M的化學(xué)式（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程；1-04中屬于非氧化還原反應(yīng)的（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)O是；（4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：陰極陽(yáng)極（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式27．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：⑶放出的氣體是,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是（寫出一點(diǎn)即可）⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D?在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在某電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：有關(guān)。28.(14分)在T°C條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol某和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2某(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)AH二一QkJ?mol－1(Q>0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)某的轉(zhuǎn)化率為a；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式(a必須用具體的值表示)。下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定B.容器內(nèi)氣體的密度一定C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定（4）某的轉(zhuǎn)化率a=,Y的平衡濃度為（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是（稀有氣體不參與反應(yīng)）。A.2mol某、ImolY、ImolArB.amolZ、ImolW1mol某、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD.加ol某、ImolY、1molZ（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36、選修《化學(xué)與技術(shù)》（15分）南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：⑴該泉水屬于硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）。⑵若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加后加，原因是⑶目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%溶液中再生。⑷島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na、Cl、Ca、Mg、SO4等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：通電后+-2+2+2-陽(yáng)離子交換膜是指（填A(yù)或B）。寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：；陰極區(qū)的現(xiàn)象是：37、選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)一129°C；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33C）低得多的主要原因是（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為其中心離子是，配位數(shù)為根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kj?mol-1)，回答下面各題：在周期表中，最可能處于同一族的是和T元素最可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為38、選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH)2—CH3CHO+H2O現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,已知有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C7H5O2Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中官能名稱是，A的核磁共振氫譜圖有個(gè)吸收峰。(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)G—H的反應(yīng)類型是;H-I的反應(yīng)類型是；(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①E-F的化學(xué)方程式：；?H-I的化學(xué)方程式：—22（5）請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）a.分子中含有苯環(huán)b.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色一．選擇題答案（H轉(zhuǎn)化為I時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl4溶液褪色）I濃H2SO4△2BOA紅色沉淀稀NaOH△G（遇FeCl3溶液顯紫色）H2（足量催化劑△H26．（14分）（1）（2分）KSCN（1分）（2）3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0f+2H20（2分）104（2分）（3）4NH3+302=2N2+6H20（2分）0（4）陰極：Fe+e=Fe3+2+（1分）陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2f（1分）（5）（NH4）2Fe（C204）2二Fe0+2C0f+2C02f+2H20+2NH3f（3分）27.（15分）（1）C（1分）在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確。（2分）⑵2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;（2分）Al3++3H20Cu2++2H20Al（OH）3+3H+，Cu（OH）2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2f（2分）（3）氫氣（1分）①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子（3分）⑷AB（2分）（5）B（2分）電解質(zhì)的性質(zhì)（1分）28.（14分）(1)1(2分)(2)K=c(z).c(w)/c2(某).c(y)(3分)（3）AC.分）4）（Q1Q1000（3分）1Q1mol（2分）（5）A.（2分）Q36.（15分）（1）永久（1分）⑵石灰（2分）純堿（2分）過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)（2分）⑶H+（1分）NaCl（1分）⑷①B（2分）②2Cl+2e=Cl2f（2分）電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。（2分）37.（15分）（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分）（2）NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力（2分）（