2020-2021化學(xué)第一冊作業(yè)與檢測：學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測4 第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊作業(yè)與檢測：學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測4第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律含解析第四章學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題3分，共30分,每小題只有一個選項符合題意）1．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（D)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al(176,117)Ts解析：117號元素位于第七周期第ⅦA族，根據(jù)同族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱，A項、C項正確；同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，由于原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故電子數(shù)也相同,B項正確;核素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，符號為eq\o\al(293，117)Ts,D項錯誤。2．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是(B)選項事實推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba（第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)解析：同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應(yīng)劇烈程度增強,A正確；作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料，B錯誤;同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確;同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小,D正確。3．下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(D）A．元素b位于ⅥA族，有＋6價、－2價兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c〉e解析:題圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的;b是氧元素，沒有＋6價；c的非金屬性比d弱,因此c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強。4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體.下列推斷中正確的是（B)A．原子半徑由小到大的順序：r(C)〈r（D)〈r（E）B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC．元素D的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同解析:由題意知,A為H，B為O,C為Na，D為S，E為Cl.原子半徑由小到大的順序:r(E）<r（D)〈r(C）；D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E〉D；元素D的最高價氧化物的水化物的酸性比E的弱；元素B與A形成的化合物為H2O、H2O2，元素B與C形成的化合物為Na2O、Na2O2，化學(xué)鍵類型不同.5．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(B)A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族解析：依題意，M為鋁元素，則X為硅元素，Y為氮元素，Z為氧元素。根據(jù)元素周期律，Al的原子半徑比O的大，A項正確;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸,前者是強酸，后者是弱酸，B項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的大，C項正確；氧元素位于元素周期表中第2周期ⅥA族，D項正確。6．碲（Te)可用作合金添加劑和半導(dǎo)體材料。已知主族元素Te的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列說法正確的是(B)A．Te元素處于第四周期第ⅣA族B．TeO2既有氧化性又有還原性C．Te原子的質(zhì)量數(shù)為52D．H2Te的穩(wěn)定性比HI強解析：主族元素原子的電子層數(shù)等于其周期數(shù),最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故Te元素處于第五周期第ⅥA族，A項錯誤;Te元素的最高化合價為＋6，TeO2中Te為＋4價，處于中間價態(tài)，故TeO2既有氧化性又有還原性，B項正確；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),Te原子的質(zhì)子數(shù)為52，故其質(zhì)量數(shù)大于52,C項錯誤；Ⅰ與Te同周期，同周期元素(稀有氣體元素除外）從左到右，非金屬性逐漸增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,故穩(wěn)定性：HI>H2Te,D項錯誤。7．下列互為同位素的一組是(D)A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2C．H2、D2 D．H、D、T解析：O2、O3均為單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；Na2O2、Na2O均為化合物，故B錯誤；H2、D2都是氫氣的不同分子,不是同位素，故C錯誤；H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，是氫元素的不同核素，互為同位素，故D正確.8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值分別為1、2、3、4，下列說法正確的是(C)A．簡單離子半徑：Y〈ZB．非金屬性：X>YC．Y與Z形成的化合物一定屬于離子化合物D．由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽只有一種解析:短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1,2、3，4，W的電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為1，所以W為H；X的電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為2，X為He，不屬于主族，不符合題意，若X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，X為C；Y的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O；Z＋的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為8，Z為Na.微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時，原子序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：Y(O2－)>Z（Na＋)，A項錯誤；同一周期，從左向右，非金屬性逐漸增強,所以B項錯誤;Y與Z形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，均屬于離子化合物,C項正確;由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽有NaHCO3、Na2CO3·10H2O，D項錯誤。9．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，Z是短周期中金屬性最強的元素,Y與W在同一主族。下列說法不正確的是(D)A．原子半徑:X<W<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<RD．Y在周期表中的位置為第2周期ⅣA族解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金屬性最強的元素,Z是Na。Y與W在同一主族，最外層電子數(shù)是eq\f(14－1－1,2）＝6，因此Y是O，W是S，則R是Cl。A項，原子半徑:H〈S〈Na，A正確；B項，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，B正確;C項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2SO4〈HClO4，C正確；D項,氧元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，D錯誤。10．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（C)A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a〉d〉eC．a(chǎn)與b形成的化合物有b2a、b2a2兩種D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵解析：短周期元素中，a為－2價、e為＋6價，處于ⅥA族，可推知a為O、e為S，b為＋1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na,由原子序數(shù)可知c、d處于第3周期，化合價分別為＋3、＋5,則c為Al、d為P。31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,是不同的核素,互為同位素,A錯誤；非金屬性a（O)〉e（S)〉d（P),故氫化物穩(wěn)定性：a〉e〉d，B錯誤；a和b形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉兩種，C正確；a和b形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，D錯誤。二、選擇題(每小題3分,共18分，每小題有1個或2個選項符合題意）11．如表為元素周期表的一部分。下列事實不能說明X元素、Y元素、硫元素之間的非金屬性強弱關(guān)系的是（D）X硫YA．X2單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．H2X和H2S分別受熱分解，前者的分解溫度高C．酸性：HYO4〉H2SO4D．Na2SO3可與HY反應(yīng)生成H2SO3解析：元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,X單質(zhì)可以把硫從H2S溶液中置換出來，說明X單質(zhì)的氧化性大于硫單質(zhì)，元素的非金屬性X大于硫,A不選；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，B不選;元素的非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強,酸性：HYO4>H2SO4，可說明Y的非金屬性較強，C不選;Na2SO3可與HY反應(yīng)生成H2SO3,只能說明酸性的強弱，但兩種酸都不是最高價含氧酸，不能證明非金屬性的強弱，選D。12．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、Neq\o\al(＋,5）等已被發(fā)現(xiàn).下列有關(guān)說法中正確的是(AC）A．H2與H3互為同素異形體 B．O2與O4互為同位素C．C60的相對分子質(zhì)量為720 D．Neq\o\al（＋,5)中含有36個電子解析：A對,H2與H3同屬于H元素的單質(zhì)，互為同素異形體；B錯，同位素的研究對象是原子；C對,相對分子質(zhì)量的單位為1；D錯，Neq\o\al（＋,5)中含有34個電子。13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是(CD）A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole－B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C．C與A形成的化合物肯定是離子化合物D．化合物AE與CE含有不同類型的化學(xué)鍵解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,B為C；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,則C為Na；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H，E的原子序數(shù)大于鋁元素，則E為Cl，以此解答該題。由元素A、B組成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，1molCH4中含有10mol電子，1molC2H6分子中含有18mol電子,所以1mol相應(yīng)的化合物分子中不一定含有18mol電子，A錯誤;C是Na，D是Al,C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH)3,NaOH是強堿，可以與兩性氫氧化物Al（OH)3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，B錯誤；C是Na,A是H，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，C正確;化合物AE是HCl，含有的化學(xué)鍵是共價鍵，化合物CE是NaCl，是離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵的類型不相同，D正確。14．釷是一種放射性金屬元素,灰色光澤,質(zhì)地柔軟，化學(xué)性質(zhì)較活潑。釷經(jīng)過中子轟擊，可得鈾－233，因此它是潛在的核燃料。釷廣泛分布在地殼中，是一種前景十分可觀的能源材料。230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列說法正確的是（CD)A．釷元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．釷元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U不是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：232Th原子的質(zhì)量數(shù)是232，A錯；釷元素的相對原子質(zhì)量與230Th和232Th在自然界中的含量有關(guān)，不一定是231，B錯；232Th轉(zhuǎn)化成233U是屬于核反應(yīng),不是化學(xué)變化,C正確；230Th與232Th互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（C)A．單質(zhì)的還原性：X〉ZB．原子半徑：r（X)〈r（Y)<r(Z）<r(W)C．Y、Z組成的化合物中一定含有離子鍵D．W的氧化物的水化物一定是強酸解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金屬性最強的元素,則Z為Na，W為Cl(W不能為F,若為F，X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42)；因X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42，則X和Y原子序數(shù)之和為42－11－17＝14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O。X的單質(zhì)是C，Z的單質(zhì)是Na，還原性Na>C，故A錯誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑：r（Y)〈r(X)<r(W）<r(Z),故B錯誤；Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，一定含有離子鍵，故C正確；氯的氧化物的水化物有多種，若為HClO，則為弱酸，故D錯誤。16．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是(BD）A．元素A所形成的氧化物只有一種B．元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．氫化物的穩(wěn)定性：A<B解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個電子層,處于第2周期，故E原子最外層電子數(shù)為6,E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,則B原子最外層電子數(shù)為13－6－2＝5,則B為氮元素，A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為碳元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第3周期，故E為硫元素,C為鎂元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)＝2＋6－5＝3，則D為鋁元素。A為碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A項錯誤;B為氮元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,硝酸屬于強酸，B項正確;元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁之間不反應(yīng)，C項錯誤；氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱一致，氮元素非金屬性強于碳元素，故氫化物的穩(wěn)定性B>A，D項正確.三、非選擇題(本題包括5小題,共52分）17．（10分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同.回答下列問題:(1）X、Y和Z的元素符號分別為__H__、__O__、__Na__。（2）由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有__NaOH__、__Na2O2__。（3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是__H2O2__。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑__；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑__。解析：（1）由“短周期”“依次增大”“密度最小的氣體”“最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍”“最外層電子數(shù)相同"這5個限定條件，推斷出X、Y、Z元素分別是H、O、Na。(2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2；(3）X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2，H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，在堿性條件下將CN－氧化，離子方程式是H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(2－，3)＋NH3↑。18．(12分）某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。（1)實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2)實驗用品:儀器:__試管__、__膠頭滴管__。（請?zhí)顚憙煞N主要的玻璃儀器)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩，再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__橙紅__色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩，再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈__紫紅__色（4)實驗結(jié)論：__同一主族，自上而下,隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬依次減弱__。(5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2__、__Br2＋2I－=2Br－＋I2__.②由于F2過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強__F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(或HF的穩(wěn)定性強于HCl)__。解析:(2）需要試管盛放藥品,用膠頭滴管滴加藥品。(3)氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，溶解在四氯化碳中而使有機層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將I－氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，而使有機層中顯紫紅色;（4)氯氣能將Br－氧化為溴單質(zhì),所以氧化性:Cl2〉Br2，Br2能將I－氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性：Br2>I2；單質(zhì)的氧化性越強,相應(yīng)元素的非金屬性就越強，即非金屬性：Cl〉Br>I，因此可得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同主族元素性質(zhì)相似,且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；(5)①氯氣能將Br－氧化為Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br2能將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2I－=2Br－＋I2；②元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物就越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF〉HCl，可以證明元素的非金屬性F>Cl；F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧，所以F的非金屬性比Cl強.19．（10分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族，B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是__Na__，非金屬性最強的是__Cl__(填元素符號）；（2）由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__PH3__（用化學(xué)式表示）;（3）A、B、E形成的離子化合物電子式為____,其中存在的化學(xué)鍵類型為__離子鍵和共價鍵__；(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__H3PO4__；(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2P＋5Cl2eq\o（=，\s\up7(點燃））2PCl5__;D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__PCl3__;(6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO__。解析：根據(jù)題目所給的信息，可知A是H，B是N,C是Na，D是P，E是Cl。(1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，Na的原子半徑最大;Cl的非金屬性最強；(2)H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩(wěn)定（P的非金屬性最弱）；(3）A、B、E形成的離子化合物是NH4Cl，其電子式為，存在離子鍵和共價鍵；（4)P的最高價是＋5價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4。20．（10分）根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物化學(xué)式__Cl2O7__，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式__HClO4__，其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O__.（2）第三周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為__Al2O3__，最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Al（OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O__.（3)原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別是__SiH4__、__PH3__、__H2S__、__HCl__。（4)某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%。