2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理綜合專題卷

化學(xué)反應(yīng)原理綜合1.環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:氫化反應(yīng):ΔH=-100.5kJ·mol-1副反應(yīng):ΔH=-109.4kJ·mol-1解聚反應(yīng):ΔH>0回答下列問題:(1)反應(yīng)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如圖所示:①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的原因可能是______________________。

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有__

___________________________________________________________(寫一條即可)。

③一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是

________________________________________________________________________________________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量B.使用催化劑C.及時(shí)分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p(H2O)=__________kPa,平衡常數(shù)Kp=__________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

2.要實(shí)現(xiàn)人類的可持續(xù)發(fā)展,必須重視環(huán)境保護(hù)問題。Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題,請(qǐng)回答下列問題:(1)下列環(huán)境問題主要由硫和氮的氧化物的排放引起的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.全球變暖b.酸雨c.水體富營養(yǎng)化d.白色污染(2)SO2的排放主要來自煤的燃燒。常用石灰石進(jìn)行脫硫,其產(chǎn)物可以作建筑材料。已知:CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ·mol-1SO2(g)+CaO(s)CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-12CaSO3(s)+O2(g)2CaSO4(s)ΔH=-234.2kJ·mol-1寫出石灰石脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1反應(yīng)b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-64.2kJ·mol-1(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如表所示:時(shí)間/min濃度/(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0～10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=__________,升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NOc.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO2,維持溫度為T2℃,不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示:1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是

_____________________________________________________________________________。

在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______;已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)(保留3位有效數(shù)字)。

3.Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)2Na2SO4(aq)ΔH=mkJ·mol-1,O2(g)O2(aq)ΔH=nkJ·mol-1,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(S)·cb(O2),k為常數(shù)。①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg·L-1(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí),c(S)與速率數(shù)值關(guān)系如表所示,則a=__________。

c(S)/(×103)3.655.657.6511.65v/(×106)10.224.444.7103.6②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如表所示。已知ln=(-),R為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))__________(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段速率方程富氧區(qū)v=k·c(S)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(S)·cb(O2)2.59(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(S)+c(HS)__________(填“>”“<”或“=”)c(S)。

(4)利用I2O5可消除CO污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。

②b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

③b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb__________(填“>”“<”或“=”)Kd,判斷的理由是__________________________________________。

4.2019年10月1日,中華人民共和國成立70周年閱兵中,由7個(gè)型號(hào)導(dǎo)彈方隊(duì)組成的戰(zhàn)略打擊模塊駛過天安門,東風(fēng)-41導(dǎo)彈方隊(duì)行進(jìn)在地面受閱方隊(duì)的最后。東風(fēng)-41彈道導(dǎo)彈是中國研發(fā)的第四代戰(zhàn)略導(dǎo)彈,也是最新的一代。導(dǎo)彈的推進(jìn)劑分液體推進(jìn)劑與固體推進(jìn)劑,東風(fēng)-41彈道導(dǎo)彈采用最新的固體推進(jìn)劑。(1)液體推進(jìn)劑主要含有液態(tài)肼(N2H4)。已知①N2(g)+2O2(g)2NO2(g);ΔH=+67.7kJ·mol-1,②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ·mol-1,則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一,N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+24.4kJ·mol-1①將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),則混合氣體顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”),判斷理由__________________。

②平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。

③在一恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),下列圖象正確的是________。

④上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa),已知該條件下k正=4.8×104s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=________kPa·s-1。

⑤真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為________。

(3)一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,以空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

_______________________________________;

②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從________電極經(jīng)過負(fù)載后流向________電極(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)。

5.“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題:(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:t/min012345c(N2O5)/(mol·L-1)1.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,則p1∶p0=__________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.NO2和O2的濃度比保持不變b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):_______________________________________。

(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×1;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×1。)(6)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2—N2—生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X膜為隔膜,在室溫條件下實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下:則X膜為________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為__

____________________。

1.【解析】(1)結(jié)合蓋斯定律計(jì)算,氫化反應(yīng)+副反應(yīng)得到反應(yīng)ΔH=-209.9kJ·mol-1;(2)①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的原因可能是氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大;②根據(jù)圖象可知,在4h時(shí)環(huán)戊烯產(chǎn)率最大、環(huán)戊烷產(chǎn)率較小,說明最佳的反應(yīng)時(shí)間為4h;若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有排出氫氣,或利用溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,將反應(yīng)體系的溫度降低,即急劇降溫也可以降低反應(yīng)速率;③一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是副反應(yīng)增加,導(dǎo)致環(huán)戊烯的產(chǎn)率降低;(3)①增大雙環(huán)戊二烯的用量,平衡正向移動(dòng),但是加入的雙環(huán)戊二烯使平衡正向移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于增大雙環(huán)戊二烯的用量使其濃度增大的量,因此增大雙環(huán)戊二烯的用量,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;使用催化劑化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),雙環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;及時(shí)分離產(chǎn)物,由于生成物濃度降低,平衡正向移動(dòng),使更多的雙環(huán)戊二烯發(fā)生反應(yīng),因此雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),適當(dāng)提高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),使更多的雙環(huán)戊二烯發(fā)生反應(yīng),因此雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率增大,D正確,故答案是CD;②假設(shè)反應(yīng)前雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為a,水蒸氣的物質(zhì)的量為b,化學(xué)反應(yīng):n(開始)(mol) a0n(轉(zhuǎn)化)(mol) 0.8a1.6an(平衡)(mol) 0.2a1.6a在同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,反應(yīng)前總壓為300kPa,反應(yīng)達(dá)到平衡后總壓為500kPa,=,解得=,由于反應(yīng)前氣體的總壓強(qiáng)為300kPa,所以p(H2O)=×300kPa=50kPa,=,由于=,所以p(雙環(huán)戊二烯)平衡=50kPa,p(環(huán)戊二烯)平衡=p(雙環(huán)戊二烯)平衡=8×50kPa=400kPa,所以平衡常數(shù)Kp===3200kPa。答案:(1)-209.9(2)①氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大②4排出氫氣或急劇降溫③副反應(yīng)增加(3)①CD②5032002.【解析】(1)全球變暖主要是CO2的大量排放引起的;酸雨主要是大量排放含SO2或氮氧化物的氣體引起的;水體富營養(yǎng)化是大量排放含氮、磷元素的廢水引起的;白色污染是指塑料污染。(2)石灰石脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g),根據(jù)蓋斯定律,ΔH=+178.2kJ·mol-1×2+(-402.0kJ·mol-1×2)+(-234.2kJ·mol-1)=-681.8kJ·mol-1。(3)①0～10min內(nèi),v(NO)=(1.00-0.58)mol·L-1÷10min=0.042mol·L-1·min-1,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小。②30min后,反應(yīng)物NO和生成物N2的濃度都增大,且增大的程度相同,結(jié)合該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),則改變的條件可能是適當(dāng)縮小容器的體積;通入一定量的NO,平衡正向移動(dòng),NO和N2濃度均增大,符合表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)。(4)1050kPa前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),隨著壓強(qiáng)的增大,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,NO2轉(zhuǎn)化率增大。在1100kPa時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為40%,設(shè)NO2的起始物質(zhì)的量為2mol,則平衡時(shí)NO2、N2、CO2的物質(zhì)的量依次為1.2mol、0.4mol、0.8mol,NO2的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為50%。(5)根據(jù)(4)可知,在T2℃、1.1×106Pa時(shí),平衡時(shí)NO2、N2、CO2的體積分別占?xì)怏w總體積的、、,化學(xué)平衡常數(shù)Kp=≈8.15×104(Pa)。答案:(1)b(2)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8kJ·mol-1(3)①0.042mol·L-1·min-1減?、赽c(4)1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),隨著壓強(qiáng)增大,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,NO2轉(zhuǎn)化率增大50%(5)8.15×104Pa3.【解析】(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)2Na2SO4(aq)ΔH=mkJ·mol-1,②O2(g)O2(aq)ΔH=nkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由①+②得:2Na2SO3(aq)+O2(g)2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ·mol-1。(2)①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg·L-1時(shí),c(S)與速率數(shù)值關(guān)系如表,v1∶v2=(S)∶(S),=,解得a=2;②ln=(-)隨著Ea的增大而增大,富氧區(qū)的ln較小,故Ea(富氧區(qū))<Ea(貧氧區(qū))。(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,根據(jù)物料守恒,c(S)+c(HS)+c(H2SO3)=c(S),則c(S)+c(HS)<c(S)。(4)①0到0.5min時(shí):設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0轉(zhuǎn)化量/mol x xa點(diǎn)量/mol 2-x x根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)==0.30,得x=0.6,則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)==0.6mol·L-1·min-1;設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol②5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0轉(zhuǎn)化量/mol y yb點(diǎn)量/mol 2-y y根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)==0.80,得y=1.6,CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%;③其他條件相同時(shí),曲線Ⅱ先達(dá)到平衡,則溫度高于曲線Ⅰ,說明溫度升高,CO2的產(chǎn)率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd。答案:(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ·mol-1(2)①2②<(3)<(4)①0.6mol·L-1·min-1②80%③>其他條件相同時(shí),曲線Ⅱ先達(dá)到平衡,則溫度高于曲線Ⅰ,說明溫度升高,CO2的產(chǎn)率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小4.【解析】(1)①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律:②×2-①得到:2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-1。(2)①a.應(yīng)是2v正(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.體系顏色不變,說明二氧化氮濃度不變,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故b正確;c.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量增大,平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;d.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,氣體密度始終不變,故d錯(cuò)誤,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動(dòng),c(NO2)增加,顏色加深。②由題目信息可知,用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)表示平衡常數(shù)為生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比,N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==。③A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,圖象不符合,故A錯(cuò)誤;B.N2O4的物質(zhì)的量越大,壓強(qiáng)越大,正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越小,N2O4的轉(zhuǎn)化率越小,圖象符合,故B正確;C.NO2的物質(zhì)的量越大,壓強(qiáng)越大,逆反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大,則NO2的百分含量越小,圖象不符合,故C錯(cuò)誤;D.ΔH與反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,ΔH不隨NO2的物質(zhì)的量的變化而變化,故D錯(cuò)誤。④平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,由v正=k正·p(N2O4),v逆=k逆·p2(NO2),聯(lián)立可得Kp=,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),設(shè)投入的N2O4為1mol,轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol,則:N2O4(g)2NO2(g)物質(zhì)的量增大Δn1 2-1=10.1mol 0.1mol故此時(shí)p(N2O4)=×100kPa=×100kPa,則v正=4.8×104s-1××100kPa≈3.9×106kPa·s-1。⑤在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為a,設(shè)投入的N2O4為1mol,轉(zhuǎn)化的N2O4為amol,則:N2O4(g)2NO2(g)起始量(mol): 1 0變化量(mol): a 2a平衡量(mol): 1-a 2a故w(N2O4)=,w(NO2)=,則平衡常數(shù)Kp===p0×保持溫度不變,平衡常數(shù)不變,令N2O4的平衡分解率為y,則:p0×=2p0×,解得y=。(3)①通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-N2+4H2O。②原電池工作時(shí),電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,則由右側(cè)流向左側(cè)。答案:(1)2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-1(2)①bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動(dòng),c(NO2)增加,顏色加深②③B④3.9×106⑤(3)①N2H4+4OH--4e-N2+4H2O②右側(cè)左側(cè)5.【解析】(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,該反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-221kJ·mol-1由蓋斯定律計(jì)算②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1。(2)①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)開始(m