魯教版九年級上冊化學全冊教案教學設計含教學反思

魯教版九年級上冊化學全冊教案（完整版）教學設計含教學反思

化學殿堂

第一節(jié)化學真奇妙

一、知識與技能

1.通過閱讀思考、觀察比較等活動，感受化學在時代變革、促進社會發(fā)展和提高

人類生活質(zhì)量方面的重要作用。初步建立化學科學的價值觀，樹立為民族振興和

社會進步學習化學的志向。

2.通過分析和動手實驗，認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象

的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3.了解化學變化是改造物質(zhì)世界和實現(xiàn)能量相互轉(zhuǎn)化的重要途徑，初步形成物質(zhì)

變化觀等一些基本觀念。認識物理變化、化學變化的基本特征；激發(fā)對化學現(xiàn)象

的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

二、過程與方法

初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

<10?

1.化學改變了世界；

2.化學變化、物理變化的概念，如何判斷變化的類型；

3.化學變化能改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的轉(zhuǎn)化。

如何激發(fā)學生學習化學的熱情、興趣。

［教師演示］幾個趣味實驗：如魔棒點燈，燒不壞的手帕，空中生煙等，展示化學

學科的神奇與魅力。

［討論交流］你心目中的化學是怎樣的？

［課件展示］化學對人類文明進步的推動和生活的影響。

(-)化學改變了世界

［投影］課桌、棉布、石雕、農(nóng)藥、汽車、塑料杯等

［討論］在我們的日常生活中，有許多物品，制作它們的材料哪些是自然界本來就

有的，哪些又是通過人工的方法制造出來的？

學生積極討論發(fā)言

［投影］天然存在的材料制成的物品：課桌、棉布、石雕f天然材料，人工制造的

材料制成的物品：農(nóng)藥、汽車、塑料杯f人造材料

［講解］人們利用人造材料又能制成許多化學制品，使我們的生活變得多姿多彩。

［討論］在我們的生活中，人造材料多還是天然材料多？并舉例

［生］人造材料多，例如文具，蓋房子用的鋼筋等材料……

［設問］假如我們周圍的化學制品在一瞬間全部消失，我們的生活又會變成什么樣

子呢？

［播放視頻］假如沒有化學

［小結(jié)］我們的生活離不開化學，化學改變了我們的生活，也改變了世界。

［板書］化學改變了世界一化學

［講解］如今，化學科學已日益滲透到社會生活的各個方面，如

［投影］信息科學、功能材料的研制、能源開發(fā)、生命過程探索

［設疑］對于化學材料人們又是怎樣制造出來的呢？在制造的過程中物質(zhì)有沒有

發(fā)生變化呢？

［板書］化學改變了世界一化學~物質(zhì)變化

(二)物質(zhì)的變化

［演示實驗］1、紙張撕碎2、紙張燃燒

［提問］紙張撕碎過程中，紙張有沒有變成其他它物質(zhì)，紙張燃燒呢？

［討論］在我們生活中，哪些變化是與紙張撕碎、紙張燃燒變化一樣的呢？

［生］思考并回答

［師］請兩位同學到黑板上分別寫出與紙撕碎、紙燃燒發(fā)生相同變化的例子

［副板書］紙撕碎紙燃燒

粉筆折斷食物消化

頭發(fā)剪斷鐵生銹

冰雪融化食物變質(zhì)

［講解］上述如紙張撕碎等只是物質(zhì)在狀態(tài)、大小等方面的改變，但是變化前后都

沒有生成新物質(zhì)，我們把這樣的變化稱為物理變化，而像紙張燃燒等在變化前后

物質(zhì)的種類都發(fā)生了改變，我們把這樣的變化叫化學變化。

［講解］物理變化、化學變化的定義

［投影］練習判斷下列的變化是物理變化還是化學變化？

［生］回答

［提問］你判斷的依據(jù)是什么？

［生］是否生成新物質(zhì)

［投影］蠟燭的燃燒

［分析］蠟燭燃燒的過程所發(fā)生的變化：固態(tài)f液態(tài)一氣態(tài)（物理變化），石蠟蒸

汽燃燒（化學變化）

［提問］物理變化和化學變化有什么樣的聯(lián)系呢？

［生］化學變化中一定有物理變化，物理變化中一定沒有化學變化

［過渡］化學變化中往往會伴隨著一些現(xiàn)象，那么我們?nèi)绾稳ビ^察化學反應中的現(xiàn)

象呢？

［投影］反應現(xiàn)象的觀察方法

［演示實驗］

1、點燃鎂條：教師邊講解邊演示，學生觀察實驗現(xiàn)象，并用語言來描述所看到

的現(xiàn)象。

［學生分組實驗］將實驗中觀察到得現(xiàn)象記錄下來

2、向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，再滴加幾滴無色酚獻試液。（觀察顏色變化）

3、將幾顆鋅粒放入試管中，再加入3-4ml稀硫酸。（觀察產(chǎn)生氣體）

4、取3-4ml硫酸銅溶液于一試管中，再用滴管滴加4-5滴氫氧化鈉溶液。（觀察

沉淀生成）

［投影］通過上述實驗現(xiàn)象我們知道了化學變化中常便隨的現(xiàn)象有……

［生］發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象

［討論］1、伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化嗎？

2、水變成水蒸氣是什么變化？有氣體生成的變化一定是化學變化嗎？

［講解］化學變化中伴隨的現(xiàn)象可以幫助我們來判斷化學變化，但是不能作為判斷

是否是化學變化的唯一依據(jù)。有些化學變化是沒有任何現(xiàn)象的。

［提問］判斷是否是化學變化的最根本依據(jù)是什么呢？

［生］是否生成新物質(zhì)。

［小結(jié)］物質(zhì)的變化

［投影］表格，小組競賽填寫表格內(nèi)相關(guān)內(nèi)容。

物理變化化學變化

概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化

區(qū)別看是否有新物質(zhì)生成

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的外形、發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、

狀態(tài)發(fā)生改變產(chǎn)生氣體、生成沉淀

相互聯(lián)系化學變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化中不一

定伴隨著化學變化

［師］化學變化中，不但生成新物質(zhì)，而且還會伴隨著能量的變化，這些能量主要

表現(xiàn)為光能、熱能、電能的釋放和吸收。

［指導閱讀］課本P5-P6

［講解］能量的轉(zhuǎn)化，如果我們把一個水分子放大來看，它的組成和結(jié)構(gòu)一目了然。

一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的我們可以用H?0來表示水分

子。而水又是由千千萬萬個水分子構(gòu)成的，所以H2既可以表示一個水分子，又

可以表示水這種物質(zhì)。

氫、氧原子還可以構(gòu)成氧分子和氫分子

氧分子(02)氫分子(H2)

II

氧氣氫氣

!大量聚集!

氧氣氫氣

所以說物質(zhì)種類雖然多，但是構(gòu)成物質(zhì)的原子種類卻很少，目前共有一百多

種。

本課學習了化學是一門實用的基礎科學，在人類社會發(fā)展歷程中起著重要作

用。學習化學，可以幫助我們正確認識物質(zhì)，合理地利用自然資源，高效地發(fā)展

科學技術(shù)。

第一節(jié)化學真奇妙

（一）、化學改變了世界

生活中的化學、化學研究的范疇

（二）、物質(zhì)的變化

物理變化、化學變化

（三）、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

化學的定義、物質(zhì)的構(gòu)成

本節(jié)課以相關(guān)、成對的化學變化和物理變化為例，著重分析兩者的不同，闡

明其變化的過程、結(jié)果等各個環(huán)節(jié)的區(qū)別。尤其培養(yǎng)了學生的科學觀察能力一一

從實驗得出結(jié)果，從結(jié)果論證化學變化的定義及特征。

第一單元步入化學殿堂

第二節(jié)體驗化學探究

一、知識與技能

1.知道科學探究的基本環(huán)節(jié)：提出問題f猜想與假設f收集證據(jù)（包括設計實驗

方案、進行實驗等）f獲得結(jié)論f交流與評價；

2.通過實驗體驗科學探究過程；

3.培養(yǎng)團結(jié)合作意識，提高分析問題解決問題的能力

二、過程與方法

初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

知道科學探究的基本環(huán)節(jié)是：提出問題f猜想與假設f收集證據(jù)（包括設計實驗

方案、進行實驗等）f獲得結(jié)論f交流與評價

通過實驗體驗科學探究過程

［教師演示］通過上一節(jié)的學習，我們知曉化學真是太奇妙了，它無處不在，時刻

影響著我們的生活。那么怎樣開展化學科學探究呢？

［課件展示］體驗科學探究

（一）從問題開始

［提出問題］提出問題解決問題更重要

［生］分組討論交流，發(fā)表自己的看法

［師］根據(jù)學生回答，師生共同總結(jié)科學探究的基本環(huán)節(jié)：提出問題f猜想假設

一（多種方法）收集證據(jù)一（分析、比較、概括）得出結(jié)論-＞交流評價

［生］討論總結(jié)科學探究的環(huán)節(jié)

一、觀察蠟燭燃燒現(xiàn)象

［生］提出哪些有價值的問題，小組代表匯報

［師］探究:蠟燭燃燒的產(chǎn)物有什么，提出你的猜想；引導學生設計實驗方案探究

蠟燭燃燒的產(chǎn)物；指導學生進行實驗

［生］學生分組進行討論，并匯報討論結(jié)果

二、鹽酸中哪種粒子使紫色的石蕊試液變紅，提出你的猜想

［生］思考，并回答猜想

［師］引導學生設計實驗方案探究鹽酸中哪種粒子使紫色的石蕊試液變紅

［師］指導學生進行實驗

［生］學生分組進行討論，并匯報討論結(jié)果

本課學習了科學探究是學習化學的重要而有效的學習方式?；瘜W實驗是進行

科學探究的重要途徑，實驗方案設計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)，它必須保證實驗的

公正性，去圖書室借閱或登陸網(wǎng)站獲取資料：了解有關(guān)化學家的傳記、化學史、

化學上的發(fā)現(xiàn)與發(fā)明，看看化學家們是如何進行科學探究的。

第二節(jié)體驗化學探究

一、科學探究的環(huán)節(jié)

⑴提出問題一一科學探究的起點

⑵猜想與假設

⑶收集證據(jù)（包括設計實驗方案、進行實驗等）

⑷獲得結(jié)論

⑸交流與評價

本節(jié)課主要反思如下：1.應該鼓勵更多的學生發(fā)表自己的意見，表達實驗的

現(xiàn)象和結(jié)論；2.多預留學生思考討論的時間；3.讓學生回答其他同學提出的問題,

或者共同討論提出來的問題，進一步提高學生的參與度。

第一單元步入化學殿堂

到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（一）

4g???

一、知識與技能

1.了解化學實驗室安全規(guī)則。

2.了解化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。

3.了解常用儀器的名稱、使用范圍。

4.學會固體藥品和液體藥品的取用方法。

二、過程與方法

1.通過參觀化學實驗室，了解實驗室規(guī)則和儀器名稱。

2.通過實驗探究，學習并學會一些實驗基本操作技能。

實驗儀器的特點及用途

培養(yǎng)學生的安全意識并初步養(yǎng)成良好的實驗習慣

化學實驗是學習化學的重要途徑，而化學實驗室是我們進行化學實驗的重要

場所。今天讓我們共同走進化學實驗室，認識我們的實驗場所和一些常用儀器。

（-）實驗室規(guī)則

［講解］當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規(guī)則。請大家不要輕視

這些規(guī)則，因為它們是你安全地進行實驗并使實驗獲得成功的重要保證！

教師向?qū)W生展示實驗室規(guī)則。

［交流］討論遵守實驗室規(guī)則的必要性和重要性，讓學生形成宏觀印象，加強紀

律、安全措施的教育。

（-）常見化學儀器介紹

［講解］化學實驗室配備有化學實驗儀器和化學試劑（藥品）。

［觀察］引導學生觀看課本P17相關(guān)圖片。大家看實驗臺上放著的就是化學實驗

室常用的化學實驗儀器，另外還有幾種化學試劑。（分別是碳酸鈉固體、鋅粒、

稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液）

［提問］你能叫出這些儀器的名稱嗎？試一試！

［閱讀］看課本中的附錄I初中化學實驗常用儀器簡介。

［講解］老師結(jié)合實驗臺上常見儀器講解其名稱、用途和注意事項。

［過渡］實驗室的各種儀器在使用時都有一定的規(guī)則，而實驗室的藥品在取用時

也有一定的講究。

（三）實驗室藥品取用規(guī)則

［講解］實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒性的。為了

提醒同學們注意，常用特別圖標進行明示（看課本中的常用危險化學品標志）。

為了保證安全，實驗前教師要給學生講解實驗室藥品取用規(guī)則。

［講解］實驗室藥品取用規(guī)則

（1）取用藥品要做到“三不原則”：①不能用手接觸藥品;②不要把鼻孔湊到容

器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味;③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻

法）。

（2）注意節(jié)約藥品，如果沒有說明用量，液體取用「2mL,固體只需蓋滿試管

底部。

（3）用剩藥品要做到“三不一要”：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能隨

意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

（四）藥品的取用

［介紹］化學實驗室的藥品主要有固體和液體兩類，氣體一般是現(xiàn)用現(xiàn)制。

［觀察］實驗臺上放固體碳酸鈉和固體鋅的試劑瓶與放鹽酸、氫氧化鈉溶液的液

體試劑瓶的瓶口有何區(qū)別？

［生］放固體試劑的瓶口大，放液體試劑的瓶口小。

［講解］瓶口較大的試劑瓶叫廣口瓶，瓶口較小的試劑瓶叫細口瓶。

［問］你覺得為什么會有這種區(qū)別？

［生］瓶口大可方便取出固體，瓶口小可方便傾倒液體。

（1）固體藥品的取用

［講解］固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的

藥品（如石灰石等）可用鏡子夾取。用過的藥匙或鏡子要立刻用干凈的紙擦拭干

凈，以備下次使用。

［展示］大理石、碳酸鈉。

［閱讀］①要將大理石放入試管內(nèi)而不打破試管底，應如何操作？應用什么儀器

取用？②如何將碳酸鈉粉末放入試管內(nèi)而不沾在試管壁上？

［交流］結(jié)合教材內(nèi)容得出正確的操作方法。

［演示］教材P19實驗1-30

［小結(jié)］①塊狀藥品或金屬顆粒的取用（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鏡子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再

把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，

以免打破容器。

②粉末狀藥品的取用（一斜二送三直立）

步驟：先把試管斜放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后

使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管壁上。

注意：使用后的藥匙或鏡子應立即用干凈的紙擦干凈。

［練習］指導學生實際操作課本P19實驗1-30

（2）液體藥品的取用

［分析］液體藥品通常盛放在細口瓶里。課本P19中有液體藥品取用的操作示意

圖。

［演示］液體的傾倒

［討論］觀察課本P19液體的傾倒示意圖，討論下列問題。

①細口瓶的塞子為什么要倒放在桌面上？

②傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢地倒？

③拿細口瓶倒液時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處？

④倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？（學生分組討論，

并交流討論結(jié)果）

［注：教師在學生討論此問題時，可展示一墨水瓶盒子（最好是碳素墨水）上的“用

畢請將瓶蓋擰緊”的字樣給學生觀看，并指出這樣做是為了防止墨水被空氣中的

氧氣氧化］

［小結(jié)］傾倒液體的方法：從細口瓶中傾倒液體時，應將瓶蓋取下倒放在桌面上,

將標簽朝向手心拿起試劑瓶，使瓶口緊靠容器口緩緩倒入，傾倒完畢后，要把瓶

口在容器口上貼靠一下（以防止瓶口殘留液流下腐蝕標簽）。最后蓋好瓶蓋，放回

原處。

［過渡］當我們需要取一定量的液體藥品時，常需用量筒量出體積（展示量筒），

那么，我們應怎樣讀出量筒中液體的體積呢？

（3）量筒的使用

［講解］量筒的使用方法：用量筒量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體

凹液面的最低處保持水平，然后再讀出液體的體積。

［學生練習］觀看課本中量取液體的圖，按剛才所講傾倒液體的方法，向量筒內(nèi)

倒入一定量的水，并用正確的方法讀出其體積并記錄下來。

［討論］量取液體時，如果視線沒有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，而

是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數(shù)產(chǎn)生什么影響？

［學生探究］用仰視或俯視的方法讀量筒中剛才量過的水的體積，并與剛才的記

錄數(shù)據(jù)進行比較。

［得出結(jié)論］仰視使讀數(shù)偏小，俯視使讀數(shù)偏大。

［設問過渡］假如讓我們用10mL的量筒量取5mL某種液體，你能傾倒得正好

合適嗎？

［學生］不能。

［師］展示膠頭滴管，它可以幫我們量取成功。

（4）膠頭滴管的使用

［講解］膠頭滴管是用來取用少量液體的儀器，使用時應先擠出膠頭內(nèi)的空氣，

然后再吸取液體。

［閱讀］引導學生看書及看圖片（滴管的使用）

［學生進行教材P20實驗1-4］①在試管中加入適量澄清石灰水，滴加廣2滴酚

醐溶液，觀察有什么現(xiàn)象。②用10mL量筒取2mL稀鹽酸，加入盛有碳酸鈉粉

末的試管中，觀察現(xiàn)象。

［學生描述現(xiàn)象］①透明溶液變紅色。②有無色、無味氣體生成，碳酸鈉粉末消

失。

［師］大家回答得很好！至于它們具體發(fā)生什么變化，我們將在后續(xù)課中學到。

本課主要學習固體和液體藥品的取用方法及其注意事項。通過本節(jié)課的學

習，要注意：從實際操作中不斷探索是培養(yǎng)自己實際操作能力的有效方法。

O??

到實驗室去化學實驗基本訓練（一）

一、實驗室規(guī)則

（1）化學藥品使用三不原則：未經(jīng)允許不觸摸、不近聞、不品嘗藥品。

（2）剩余藥品處理三不原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不能帶出實驗室，一

定要放入指定容器內(nèi)。

二、常見的化學儀器

2.常見化學儀器介紹

3.實驗室藥品取用規(guī)則

4.藥品的取用

（1）固體藥品的取用：塊狀（一橫二放三慢豎）粉末狀（一斜二送三直立）

（2）液體藥品的取用：（量筒、滴管的使用）

本節(jié)課是學生第一次進化學實驗室，學生非常興奮，所以一定要讓學生明確

實驗室規(guī)則，注意實驗安全，養(yǎng)成良好的實驗習慣。教學過程中主要以講與練結(jié)

合、演示與實際操作結(jié)合等多種方式進行，整個教學過程在教師與學生的互動中

進行，課堂氣氛活躍，激發(fā)學生的興趣，使學生獲得知識的同時，又培養(yǎng)了學生

的能力。

第二單元探秘水世界

第一節(jié)：運動的水分子

一、知識與技能

1.宏觀了解水的三態(tài)變化的物理現(xiàn)象；

2.微觀認識水的三態(tài)分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的不同；

3.微觀分析水的三態(tài)變化中分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的變與不變;

4.解釋自然界的變化中水分子是怎樣發(fā)生變化的。

二、過程與方法

1.通過參觀化學實驗室，了解實驗室規(guī)則和儀器名稱。

2.通過實驗探究，學習并學會一些實驗基本操作技能。

1.水的三態(tài)變化中分子的變與不變；

2.解釋常見的生活現(xiàn)象中的分子變化情況。

1.水分子的三態(tài)中分子的結(jié)構(gòu)的區(qū)別;

2.三態(tài)變化中分子的變化情況。

化學實驗是學習化學的重要途徑，而化學實驗室是我們進行化學實驗的重要

場所。今天讓我們共同走進化學實驗室，認識我們的實驗場所和一些常用儀器。

(-)水的三態(tài)變化

［講解］水是由水分子構(gòu)成的，一滴水大約有十六萬億億個水分子。

固|=>液=>氣

［生］閱讀P28~P30了解不同狀態(tài)的水中水分子的性質(zhì)

固：水分子有序排列，固定位置振動；

液：水分子無序排列，在一定體積內(nèi)自由運動；

氣：水分子自由運動，自由地向空間擴散。

［師］向?qū)W生展示ppt。

1.分子的本身沒有改變

［師］一定量的水，當它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的數(shù)

目和大小不會變化，只是分子之間的距離和分子的排列方式發(fā)生變化。

2.能量的變化

［師］水分子的運動導致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時，運動加快，

分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間隔減小，水

由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

［師］下列宏觀現(xiàn)象中，吸收能量的有；放出能量的有o溶

解，凝固，汽化，液化，升華，凝華你能用分子知識解釋上述變化嗎？

［生］討論交流答案

3.分子的基本性質(zhì)

［師］冰融化成水時，分子間隔較小。⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總

在不停地運動。另外：⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。

［生］閱讀P30頁活動天地及交流共享

［生］溫度、壓強對分子性質(zhì)的影響：溫度升高：分子間隔變大，運動加快；

壓強增大：分子間隔變小。

［師］完成在線測試

（二）水的天然循環(huán)

1.意義

［講解］水循環(huán)既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配

［觀察］認識水的天然循環(huán)，觀察P31圖片

2.植物對水的凈化作用

［師］天然的污水處理廠，了解造成水體污染的主要來源：工業(yè)三廢（廢渣、

廢液、廢氣）的污染；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的污染；城市生活污水的污染。危害：

影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)；破壞水生生態(tài)平衡；危害人體健康等。

［生］認識節(jié)水徽記，寓意：人們像對待掌上明珠一樣珍惜、愛護、節(jié)約每一

滴水。

［講解］老師結(jié)合實驗臺上常見儀器講解其名稱、用途和注意事項。

［過渡］實驗室的各種儀器在使用時都有一定的規(guī)則，而實驗室的藥品在取

用時也有一定的講究。

［提問］怎樣防止水污染？

［生］加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢達標排放；合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污

水處理后達標排放

（三）水的人工凈化

1.水的凈化方法

［講解］淡水只占總水量的2.53%,可供人類直接利用的淡水占淡水總儲量

的13%,占全球總水量的0.3%

［生］了解相關(guān)的知識

［師］水的凈化方法

［師］溶解、過濾、滅菌、蒸干

［生］凈化黃泥水,活動天地P32,了解明磯的作用：凈水劑

［師］了解過濾操作的要求

［講解］過濾器的制作：一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾液面要低于濾

紙邊緣；濾紙上沿要低于漏斗口。三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒要緊靠

三層濾紙，漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。

［師］思考：濾紙與漏斗之間為什么不留氣泡？某同學過濾黃泥水時，過濾兩

次后還渾濁，可能的原因是什么？

［講解］過濾后的液體雖然澄清，但有微生物；滴入氯水消毒后，微生物死亡,

蒸干后有固體殘留，說明水中有可溶性物質(zhì)；將蒸儲水蒸干后，沒有留下任

何殘渣，說明蒸儲水是純凈物。

［師］你認為下列說法對嗎？有人說：冰水是混合物；市場上賣的“娃哈哈純

凈水”是純凈物。

［生］由多種物質(zhì)組成。黃泥水，空氣，海水等?；旌衔镏械母魑镔|(zhì)都保持各

自的性質(zhì)。由一種物質(zhì)組成。如：水，氧氣，二氧化碳等。世界上完全純凈

的物質(zhì)是沒有的。

［講解］利用分子的知識解釋混合物與純凈物：同種分子構(gòu)成純凈物；不同種

分子構(gòu)成混合物。

［師］我們一起了解一下分離和提純物質(zhì)的方法

［講解］過濾法：不溶性固體與液體分離；蒸發(fā)：把溶解在液體中的固體分離

出來。如：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)食鹽水可得到食鹽；蒸儲法：把液體和液體分離。

（根據(jù)液體的沸點不同）。

［生］P34了解水的蒸儲及了解自來水的生產(chǎn)過程

［師］完成P35在線測試

本課主要學習固體和液體藥品的取用方法及其注意事項。通過本節(jié)課的學

習，要注意：從實際操作中不斷探索是培養(yǎng)自己實際操作能力的有效方法。

第一節(jié)運動的水分子

一、水的三態(tài)變化

1.分子的本身沒有改變

2.能量的變化

（水分子獲得時運動加快，間隔增大。）

3.分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動，⑷同種分子性質(zhì)相同；不

同種分子性質(zhì)不同。

二、水的天然循環(huán)

1.意義：

既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

三、水的人工凈化

1.處理黃泥水的主要步驟：溶解、過濾、滅菌、蒸干

2.過濾操作的要求：一貼：二低：三靠：

3.混合物

4.純凈物

5.分離和提純物質(zhì)的方法

⑴過濾

⑵蒸發(fā)

⑶蒸儲

本節(jié)課是通過前面學習，收集學生已有知識經(jīng)驗。所以教師應把這節(jié)課的教

學重點放在：1、回憶或觀察水在自然界的各種形態(tài)：云、霧、雨、露、霜、雪、

冰、水蒸氣……。2、分析水的各種狀態(tài)之間變化的過程，整理概括水的三態(tài)變

化規(guī)律，讓學生知道水的三態(tài)，在一定條件下是可以相互變化的，并對水的三態(tài)

之間的相互轉(zhuǎn)化做出解釋。首先提起了學生的學習興趣。然后通過老師的引導和

觀看一系列的圖片資料來幫助學生回憶或觀察水在自然界的各種形態(tài)。分析云、

霧、雨、露、霜、雪、冰、水蒸氣……等水的常見形態(tài)及產(chǎn)生的環(huán)境條件，使學

生很直觀地感受水在自然界的各種形態(tài)，較容易地掌握水有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三

種形態(tài)。為學習水形態(tài)變化的過程及發(fā)生變化的條件打下了研究基礎。然后以學

生為主體通過老師的引導讓學生以小組的形式開展探究和實驗。培養(yǎng)了學生的實

驗能力及團隊之間的合作能力。為了更好地突破：思考有關(guān)自然界水的相關(guān)問題,

用“水的三態(tài)循環(huán)”對這一現(xiàn)象做出解釋。把所學知識運用到實際生活中去。使

學生對水的三態(tài)變化有更深地認知和理解。

第二單元探秘水世界

第二節(jié)水分子的變化

一、知識與技能

1.通過水電解實驗，認識水的組成；

2.能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)；

3.體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

二、過程與方法

在上節(jié)課學生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉

的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到

化學反應的實質(zhì)。

1.通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成

了原子，而原子不可再分。

2.通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典

型反應進行分類。

1.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；

2.用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)

［教師演示］水的三態(tài)變化是分子間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往

水中通以直流電，情形是否會有不同呢？今天我們一起學習一下水分子的變化

［課件展示］水的分解

（一）水的分解

［活動天地］

探究課題：水在直流電作用下的分解

探究目標：1.通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。2.通過電解水實驗，進一步從分子、

原子角度理解什么是化學變化。3.培養(yǎng)科學探究精神。

提出問題：1.水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？2.水通電與水的三態(tài)變化是否

屬于同一種變化？

收集資料：1.氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。

2.氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰。

做出假設：水通電后有新物質(zhì)生成

設計實驗并進行驗證：水通電＞氫氣+氧氣

（二）水的合成

［實驗探究］——氫氣在空氣中燃燒

1、猜想與假設：氫氣燃燒生成水。

2、實驗步驟：視頻展示為主。

3、結(jié)論：氫氣燃燒生成了水。

［生］觀察氫氣燃燒的現(xiàn)象（產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱，放在火焰上方的干冷燒杯

內(nèi)壁出現(xiàn)水霧）

［生］根據(jù)現(xiàn)象寫出氫氣燃燒的文字表達式并與剛才的水分解的表達式

［師］用分子模型將氫分子和氧分子進行分拆和重組成水分子。

［講解］用分子模型將氫分子和氧分子進行分拆和重組成水分子，強化化學反應

的實質(zhì)是舊分子改變成新分子的過程。

通過本節(jié)課的學習我們了解了一下幾部分知識：1.在直流電作用下，水分解

生成氫氣和氧氣。在點燃的條件下，氫氣與氧氣化合生成水。2.在化學反應中，

分子改變，而原子在反應前后不變。3.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)

的反應，叫作分解反應；由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，叫作化

合反應。4.物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學性質(zhì)；物質(zhì)不需

要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)。

第二節(jié)水分子的變化

一、水的分解

1.電解水現(xiàn)象及反應式

2.分解反應

3.分子

4.原子

5.分子與原子的根本區(qū)別

這節(jié)課主要反思如下：1.應該鼓勵更多的學生發(fā)表自己的意見，表達實驗的

現(xiàn)象和結(jié)論；2.多預留學生思考討論的時間；3.讓學生回答其他同學提出的問題,

或者共同討論提出來的問題，進一步提高學生的參與度。

第二單元探秘水世界

第三節(jié)原子的構(gòu)成

一、知識與技能

1.理解原子的概念、原子的可分性。

2.了解原子的構(gòu)成。

3.了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。

二、過程與方法

1.通過閱讀分析、比較歸納的方法來學習有關(guān)知識，培養(yǎng)學生觀察能力、分析

綜合能力和抽象思維能力。

2.通過多媒體教學手段及直觀的語言，誘發(fā)學生的想像力，增加學生對微觀粒

子的感性認識。

原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量的表示方法

構(gòu)成原子的各微粒的性質(zhì)

［師］1964年10月16日，中國第一顆原子彈爆炸成功了原子彈為什么會有那

么大的威力呢？原子內(nèi)部到底是什么樣的秘密呢？

［師］播放視頻《中國第一顆原子彈爆發(fā)》引發(fā)學生思考原子彈為什么有這么大

的威力，原子內(nèi)部有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？

［生］觀看視頻

（-）原子的結(jié)構(gòu)

［復習提問］水是由什么構(gòu)成的，水分子是由什么構(gòu)成的

［師］引導學生回憶，以水分子為例，水分子直徑幾千萬分之一毫米，那么構(gòu)成它

的原子就更小了。讓學生體會原子很小

［生］回憶舊知，認真聆聽，體會原子很小以及對于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)探究難度很大

［講解］介紹原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程1、道爾頓：原子是一個實心球體

［師］通過一段文字描述介紹道爾頓的原子模型

［講解］2、湯姆森：發(fā)現(xiàn)電子，得到“葡萄干-布丁”模型3、盧瑟福：a粒子轟

擊金箔實驗（a粒子，即氫原子的原子核）

［師］播放視頻《湯姆森陰極射線實驗》，通過實驗使學生了解電子的發(fā)現(xiàn)過程，

并且明確原子時可再分的。放映盧瑟福的a粒子轟擊金箔的實驗動畫

［提問］為什么大多數(shù)帶正電的a粒子能夠穿透金箔而不改變方向？少數(shù)帶正電

的a粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的a粒子被反彈？

［生］小組討論交流，分析得出討論問題的答案，并匯報討論結(jié)果

［師］展示圖片：如果把原子比喻成體育場，原子核就相當于是其中的一只螞蟻

［總結(jié)］原子的結(jié)構(gòu)以及構(gòu)成粒子的電性、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

［師］出示原子結(jié)構(gòu)的圖片，組織學生討論從圖片中可以獲得哪些信息

［生］認真觀察、思考并發(fā)表各自的見解

［講解］原子結(jié)構(gòu)中粒子間的關(guān)系（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）不是所有的原子都有中子（3）同種元素不同原子的中子數(shù)不同

［師］給出表格，組織學生討論從表格中能得到哪些規(guī)律

［生］小組討論并寫出找到發(fā)現(xiàn)的規(guī)律

本節(jié)課教學主要從三個方面對原子進行討論，教材中首先安排了對“分子能

否再分”進行討論，然后又對“原子能否再分”進行討論，最后討論原子的質(zhì)量

及相對原子質(zhì)量。通過本次教學，學生對原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的認識只能是

帶來或多或少的機械記憶的成分，較深入的理解和較熟悉的運用還要在今后的教

學中不斷地復習、鞏固、加深、提高才能達到。

第三節(jié)原子的構(gòu)成

一、原子的結(jié)構(gòu)

一質(zhì)子

—原子核

—中子

原子

—電子

二、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

本節(jié)課內(nèi)容比較抽象，難度較大，由于微觀粒子看不見、摸不著，學生缺乏

感性認識，在現(xiàn)階段的教學條件下又無法通過宏觀實驗加以展示，只能靠分析宏

觀現(xiàn)象去誘發(fā)學生想像，因此，這對于初學化學的學生來說有一定的困難。所以

在教學過程中盡可能運用圖片、動畫創(chuàng)設情景，通過形象的描繪、科學的推理、

史料的佐證，加強教學的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。這樣，

既能誘發(fā)學生想像，加強對他們對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦樱鰪妼W生

學習這部分知識的興趣

第二單元探秘水世界

第四節(jié)元素

一、知識與技能

1.認識元素的存在，形成元素的概念。

2.正確書寫一些常見的元素符號，知道元素符號表達的意義。

3.能從元素的角度對純凈物進行分類。

二、過程與方法

1.通過元素概念的建構(gòu)，學會從一類事物中抽象出共同特征，從而獲取概念的

能力；

2.通過元素與原子的區(qū)別，學會運用對比的方法分析問題，認識事物。

元素的概念；元素符號的書寫及含義；能從元素的角度對純凈物進行分類。

對元素概念的理解和元素符號的含義。

［教師演示］缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，那么大家知道生活中有哪些補鈣的物質(zhì)嗎？

［課件展示］教師通過投影展示幾種常見的補鈣食品（或藥物）。

【提問】請思考：幾種食品名稱中的“鈣”、“鋅”指的是什么？（分子，原子,

還是...？）

【生】交流討論，學生的意見不完全一致，有說分子的，有說原子的，還有說元

素的

【師】我們每個人生活在物質(zhì)的世界里，元素的海洋中，今天我們一起認識元素。

（-）元素概念

【溫故知新】投影：水、二氧化碳、氧氣的圖片，回憶三種物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成

的？它們的分子又由什么微粒構(gòu)成？從宏觀角度看，這些物質(zhì)又由什么組成？

【生】傾聽教師引導，思考回憶，明確有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子又由原子

構(gòu)成，物質(zhì)由元素組成。

【板書】物質(zhì)、分子、原子、元素之間的關(guān)系。

【提出問題】元素與原子有關(guān)系嗎？

【生】氧氣、二氧化碳、水三種物質(zhì)中都含有氧元素。

【師】教師給出如下物質(zhì)的分子模型：水分子、氧氣分子、二氧化碳分子

【提出問題】請從構(gòu)成上分析三種物質(zhì)的分子共同點是什么？由此你能得出什么

結(jié)論？

【生】討論交流，得出：物質(zhì)中均含有氧原子，它們都屬于氧元素。元素就是同

一類原子的總稱。

【師】問題：怎樣才能算是同一類原子呢？

【講解】教師投影三種氧原子：質(zhì)子數(shù)均為8,中子數(shù)分別為8、9、10,在學生

討論的基礎上，講解“將質(zhì)子數(shù)都是8的氧原子統(tǒng)稱氧元素。

【生】傾聽思考，并理解什么是氧元素。

【提出問題】請同學們思考，決定元素種類的是什么？

【生】討論交流，得出“決定元素種類的是原子中的質(zhì)子數(shù)”的結(jié)論。

【提出問題】根據(jù)剛才的分析，請同學們概括總結(jié)什么叫元素（即元素的概念是

什么）？

【生】討論交流，得出元素概念“質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱”。

【問題】同種元素質(zhì)子數(shù)相同，不同種元素呢？

【講述】元素是一類原子的總稱，是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，只論種類，不

論個數(shù)。如水是由氫元素和氧元素組成，不能說水是由一個氧元素和一個氫元素

組成的。

［講解｝物質(zhì)從微觀上來說是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的；從宏觀上來說是

由元素組成的。并建構(gòu)物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）的關(guān)系。

【提出問題】元素和我們前面學習的原子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？

［生】討論分析

【講述】物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素其實只有一百一十多種，其中有

90多種是自然界中的。20多種是人工合成的。它們在地殼中的含量分別是多少

呢？

【提出問題】閱讀教材P46,認識生活中元素的存在。仔細分析地殼中的元素中

的元素含量有什么規(guī)律？

【講述】教師通過投影補充人體中的元素。在人體中，有20多種元素是必需的,

其中氧、碳、氫、氮4種含量最多。

（二）元素符號及其分類

為了便于交流和化學學科的發(fā)展，人們用統(tǒng)一的符號來表示一種元素，就是

元素符號。

【提出問題】觀察課本P47上面的表格，看看你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？

【生】學生分析、小組討論。學生分析討論，發(fā)現(xiàn)：（1）從元素名稱的偏旁部首

有共同之處，有的都有“車”，有的都有“石"字旁……（2）元素種類不同質(zhì)子

數(shù)不同；（3）元素符號的書寫規(guī)律是：一大二??；（4）元素的排列是有規(guī)律的：

同一橫行電子層數(shù)相同，同一縱行最外層電子數(shù)相同……

【講述】金屬的分類與元素名稱的關(guān)系。

【講述】元素符號表達一定的含義：它不僅表示一種元素（宏觀意義），還表示

一種元素的一個原子（微觀意義）

【提出問題】分類能使我們的研究化繁為簡。前面的學習中我們知道根據(jù)所含物

質(zhì)種類的多少將周圍的物質(zhì)分為哪兩類？

【生】思考、回答

【提出問題】今天我們學習了元素，從元素的角度能否將純凈物進一步分類呢？

投影：屏幕上10種純凈物的名稱及其化學式。你能不能組成這10種純凈物的元

素的符號寫在學案上嗎？（注意書寫原則：一大二?。?/p>

【生】分析各種純凈物的組成元素并書寫元素符號。

【講述】通過我們對純凈物進行分類，元素在自然界中可以以單質(zhì)的形式存在，

也可以以化合物的形式存在。我們平時補鈣、補鐵這些元素，實際上就是補充的

含有這些元素的單質(zhì)或化合物。

【生】學生傾聽

本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立

元素的概念，并在次基礎上學習單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一

些符號，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號很自然地結(jié)合在一起，易于學習

和掌握。

第四節(jié)元素

一、元素的概念及其意義

二、元素的符號及表示

三、純凈物及混合物

本節(jié)課主要反思如下：1.通過解決一系列問題來認識元素和元素符號，在學

習知識的過程中體會科學方法的應用，建立物質(zhì)的元素觀；2.通過分子模型的制

作與拆分，建立起元素的概念；3.明確元素符號的書寫和分類；4.因問題的發(fā)散

性較強，所以需要教師做好及時的調(diào)控和引導，使學生們在規(guī)定的時間內(nèi)完成本

節(jié)課的學習目標。

第二單元探秘水世界

到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）

4g???

一、知識與技能

1.初步學會溶解固體和給物質(zhì)加熱及嗅聞液體（氣體）的方法；

2.練習進行過濾和洗滌一般儀器的方法；

3.練習用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液。

二、過程與方法

初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

物質(zhì)的溶解、物質(zhì)的加熱、過濾和濾渣的洗滌、儀器的洗滌

物質(zhì)的稱量、儀器的洗滌和連接

了解托盤天平（或電子秤）、量簡等儀器的用途和使用方法。

（-）嗅聞液體（或液體）物質(zhì)的氣味

①取一小瓶濃鹽酸，打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動，小心地嗅聞鹽酸氣味;

②取一小瓶酒精按上述①操作，嗅聞酒精氣味

（-）物質(zhì)的溶解

⑴振蕩溶解

①用藥匙（或V形紙槽）取少量硫酸銅晶體送入試管底部，擦凈藥匙；

②向上述試管加入少量蒸鐳水，用右手拇、食、中三指捏住試管上端，無名

指和小指拳托在試管外壁內(nèi)側(cè)，手臂不動，甩動手腕，反復振蕩至晶體完全溶解;

③將所得溶液倒入指定回收瓶內(nèi)

⑵攪拌溶解

①取一個小燒杯并放穩(wěn)放穩(wěn)，用藥匙取少許粗食鹽放入燒杯內(nèi)。擦凈藥匙，

放歸原處；

②加少量蒸儲水，左手扶著燒杯，右手持玻璃棒，攪拌至食鹽完全溶解為止;

③將食鹽溶液倒入指定的回收瓶內(nèi)

（三）物質(zhì)的加熱

⑴給試管里的液體加熱

①取一根外壁干燥的試管，注入2mL蒸儲水；

②以右手持試管夾長柄，用拇指壓住短柄，使試管夾張開，從試管底部上套

至管口約1/3處，松開拇指，放于試管架孔內(nèi)待用；

③取下酒精燈帽，正放于燈的右側(cè)，調(diào)節(jié)燈芯，查看燈內(nèi)酒精是否適量后，

用火柴點燃，熄滅火柴，將火柴梗放入指定的盛廢物的器皿內(nèi)；

④以右手持試管夾長柄，使試管與桌面約成45°角，移進酒精燈外焰，先

左右移動試管，使之均勻受熱，然后集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾

斜方向平移試管，以防液體受熱暴沸而噴出；

⑤加熱完畢，熄滅酒精燈，將試管放于試管架孔內(nèi)，冷卻后將試管夾從試管

底部取下，并分別放于試管架孔內(nèi)

⑵給試管里的固體加熱

①將一根干燥的試管，將少量硫酸銅晶體用藥匙或紙槽送入試管底部，用左

手指輕彈試管，使晶體鋪平；

②將酒精燈放于鐵架臺左側(cè)，根據(jù)酒精燈外焰的高度，固定好鐵架臺上的鐵

夾，再將試管固定在鐵架臺鐵夾上，管口略向下傾斜，試管口下方放一蒸發(fā)皿，

調(diào)節(jié)試管與酒精燈高度，必要時燈下可墊一塊木塊，最后將試管夾夾緊；

③移動酒精燈，用外焰先使試管均勻受熱，然后再集中加熱盛有硫酸銅晶體

的部位，至全部晶體變?yōu)榘咨珵橹梗?/p>

④移動酒精燈，用燈帽從側(cè)面將燈蓋熄后提起燈帽再蓋上。待試管冷卻后取

下，將產(chǎn)物倒入回收硫酸銅的瓶內(nèi)；

⑤清洗儀器，整理復位

⑶給燒杯里的液體加熱

①將酒精燈放在鐵架臺底座上，調(diào)節(jié)并固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)；

②取少量食鹽晶體，放入一個外壁干燥的燒杯內(nèi)，加入少量蒸儲水并放在石

棉網(wǎng)上；

③用火柴點燃酒精燈；

④以右手持玻璃棒，邊加熱邊攪拌至食鹽全部溶解；

⑤蓋熄酒精燈，待燒杯冷卻后取下，將少量液體倒入一個蒸發(fā)皿內(nèi)，供下面

的實驗使用；

⑥清洗儀器，整理復位

⑷蒸發(fā)

①將酒精燈放在鐵架臺底座上，調(diào)節(jié)鐵圈高度，放上盛有食鹽水的蒸發(fā)皿，

點燃酒精燈，用外焰加熱；

②右手持玻璃棒，邊加熱邊攪拌，至液體接近蒸干時停止加熱，利用余熱使

少量液體蒸干；

③冷卻后取下蒸發(fā)皿；

④用玻璃棒將食鹽晶體小心地移入回收食鹽的瓶內(nèi)；

⑤清洗儀器，整理復位

（四）過濾和濾渣的洗滌

⑴準備過濾裝置

①取一張濾紙，對折兩次，剪去多余部分，打開濾紙，尖端朝下放入漏斗，

用蒸儲水潤濕，并用玻璃棒或手指輕壓濾紙四周，超出氣泡，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)

壁，制成過濾器。置于鐵圈上備用。

②將燒杯放在鐵架臺底座上，調(diào)節(jié)鐵圈的高度，使漏斗下端尖嘴部緊貼燒杯

內(nèi)壁。

⑵過濾和濾渣的洗滌

①左手持玻璃棒上端，使玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊，并將玻璃棒傾斜成

一定角度；

②右手持泥沙水的燒杯，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部，緩緩地將待濾液體沿玻

璃棒傾入過濾器，濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；過濾時過濾器中的液面要低于濾紙邊緣。

如果濾液仍然渾濁，可重復進行過濾，直至濾液澄清為止；

③用少量蒸儲水蕩洗燒杯，將洗液及沉淀物傾入過濾器，最后用適量蒸儲水

分3次洗滌過濾器中的濾渣；

④取下過濾器，將帶有泥沙的濾紙放入廢物缸內(nèi)，然后清洗漏斗和燒杯，放

回原處。

（五）儀器的洗滌

①先將試管中的廢物倒入廢液缸內(nèi)，右手持試管刷，先清洗外壁，以便觀察

效果。注入約半試管水，振蕩沖洗，再用試管刷蘸取少量去污粉，介入試管內(nèi)輕

輕旋動，反復數(shù)次，兩用清水振蕩沖洗至清潔為止。

②儀器清洗干凈后，放在試管架或指定的地方，備用。

這節(jié)課我們學習了1初步學會物質(zhì)的稱量、溶液的配制、儀器的洗滌和連接、氣

密性的檢查等基本實驗操作。初步養(yǎng)成“動腦思考、規(guī)范操作、仔細觀察、詳實

記錄”的實驗習慣和嚴謹認真的科學態(tài)度。

到實驗室去：化學實驗基本技能訓練（二）

一、嗅聞液體（或液體）物質(zhì)的氣味

二、物質(zhì)溶解

三、物質(zhì)加熱

四、過濾及濾渣洗滌

五、儀器的洗滌

本節(jié)課主要反思如下：1.應該鼓勵更多的學生發(fā)表自己的意見，表達對實驗

的理解；2.多預留學生思考討論的時間；3.讓學生回答其他同學提出的問題，或

者共同討論提出來的問題，進一步提高學生的參與度。

第三單元溶液

第一節(jié)：溶液的形成

一、知識與技能

1.了解飽和溶液和不飽和溶液，能區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液

2.了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。

3.了解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。

二、過程與方法

通過對飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件的探究，加深對飽和溶液與

不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系，達到對知識的遷移,

根據(jù)所學知識去解決生活中的實際，真正達到學以致用。

1、飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2、飽和（不飽和）溶液與濃（稀）溶液的關(guān)系。

3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。

對飽和溶液和不飽和溶液的理解。

你和伙伴們玩累了，滿頭大汗地跑回家，想喝糖水。于是取一個玻璃杯放在

桌上，倒水，然后向其中加一勺糖，攪拌，糖全部溶解。你喝了一口以后覺得不

甜！于是再加一勺糖，攪拌，糖全部溶解，可你覺得還不夠甜，再加入一勺糖,

攪拌……如此反復。

師：請同學們思考一下：向一杯水中加糖，是不是一直會溶解？（學生根據(jù)

已有的生活經(jīng)驗，討論后說：“不會，糖放多了就不能溶解了。”）

師：是這樣的嗎？

師：我們一起來做一做，我們用另一種物質(zhì)——硝酸鉀來實驗。

生：舉例子，體會，感覺似曾相識

（一）飽和溶液和不飽和溶液

［播放視頻］活動天地3-3

現(xiàn)象：①5g硝酸鉀能在10mL水中完全溶解；②再加5g硝酸鉀不能全部溶解,

杯底有少許固體剩余。

［設疑］實驗說明什么問題?我們能得出什么結(jié)論？

［引導歸納］引導學生歸納總結(jié)得出飽和溶液與不飽和溶液的概念。

1、飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某物質(zhì)的

溶液叫做該物質(zhì)的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的

溶液叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。

［設疑］L為什么在表述飽和溶液與不飽和溶液時一定要明確“一定溫度”，“一

定量溶劑”呢？2.如何判斷某溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？3.為什么必須

說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？

［設疑］飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法有哪些呢？我們一起來探究一

下。

［播放視頻］指導學生完成“實驗探究3-2”

1.三步操作分別產(chǎn)生怎樣的實驗現(xiàn)象？

2.又說明什么問題？

［獲得結(jié)論］引導學生歸納飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法

［點撥］大多數(shù)固體物質(zhì)都是隨著溫度的升高溶解量增大的，但有少數(shù)物質(zhì)（如:

熟石灰）隨溫度的升高溶解量反而降低的。

［提出問題］生產(chǎn)生活中我們會聽到人們常說某個溶液很“濃”或很“稀”，這

里的濃溶液是不是就一定是指飽和溶液；這里的稀溶液是不是指的就是不飽和溶

液？

［播放視頻］在兩支試管中分別加入少量的氯化鈉固體和氫氧化鈣固體，分別加

人一定量的水，振蕩?，F(xiàn)象：氯化鈉在水中全部溶解了，形成了不飽和溶液，但

溶液較濃,；熟石灰在水中溶解得很少，已經(jīng)飽和了，但溶液很稀。

［設疑］想一想飽和溶液跟溶液的濃、稀有關(guān)系嗎？

［點撥］1、對于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶

液；

2、對于同種溶質(zhì)，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

本課主要通過探究，學習了飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)知識，知道了飽和

溶液與不飽和溶液概念；知道了如何將飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化

第一節(jié)溶液的形成

一、飽和溶液與不飽和溶液

1、概念：飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某物

質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液叫

做該物質(zhì)的不飽和溶液。

2、相互轉(zhuǎn)化

3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

對于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；

對于同種溶質(zhì)，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

本節(jié)課的反思如下：1、飽和溶液存在恰好飽和狀態(tài)，課堂未指明，給學生

對于該部分知識的認知造成一定盲區(qū)。2、講述飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、

稀溶液的關(guān)系時，應先明確給出濃溶液與稀溶液的定義，并引入數(shù)據(jù)作以說明，

學生理解時更容易。3、簡要說明溶液的分類方法，為下一節(jié)學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

做好鋪墊。

第三單元溶液

第二節(jié)：溶液組成的定量表示

一、知識與技能

1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

3.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

二、過程與方法

通過啟發(fā)談話法、分析法、探究研討法相結(jié)合的教學法。①講練結(jié)合；②發(fā)

現(xiàn)錯誤，展示學生錯誤，及時糾錯，反思訓練，舉一反三；③循序漸進；④設問

探究，問題為中心；⑤利用教具，生動直觀達到對知識的遷移，根據(jù)所學知識去

解決生活中的實際，真正達到學以致用。

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的注意事項。

為了防止樹木和農(nóng)作物上的害蟲，需要噴灑一些農(nóng)藥，藥液太稀不能殺死害

蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。那么如何控制好藥液的濃稀呢？

通過這節(jié)課的學習我們就能找到合適的方法了。

（一）溶液組成的表示方法

活動與探究一溶液組成的表示方法

【實驗】：1.在一只盛有40mL水的燒杯中加入8.0克蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。

2.在另一只盛有50mL水的燒杯中加入10.0克蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。

【提問】1.上述所得兩杯糖水，哪種更甜？你的判斷依據(jù)是什么？2.如果你的結(jié)

論是通過計算獲得的，你列的算式與其他同學一樣嗎？

［生］注意觀察實驗現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來。

［生］學生思考。回答：一樣甜；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比值或溶質(zhì)質(zhì)量與

溶液質(zhì)量的比值等。

(二)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

=-----------X100%

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

=-----------------X100%

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

3、含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。一定是濃溶液，不飽和

溶液不一定是稀溶液；

本課主要通過探究，學習了飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)知識，知道了飽和

溶液與不飽和溶液概念；知道了如何將飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化

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第二節(jié)溶液組成的定量表示

i.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法

(1)計算

(2)稱量或量取

(3)溶解

(4)裝瓶存放

2.配制溶液過程中的誤差分析

本節(jié)課知識易于理解，將講授內(nèi)容劃分為：1、溶質(zhì)、溶劑定義及等量關(guān)系2、

溶質(zhì)、溶劑、溶液狀態(tài)3、溶質(zhì)、溶劑區(qū)分4、溶液命名5、常見溶液五

小點內(nèi)容教學，感覺學生理解起來比較容易。溶液組成的定量表示部分該部分知

識是本節(jié)的重難點，學生學習的困惑有：1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式及變形公式掌握

不扎實，做起題來運用不靈活。2、質(zhì)量計算和體積計算相混淆。3、兩種溶液的

配制分不清。對此，應展開了如下幾方面強化訓練：1、強化訓練溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

公式及變形公式的識記，連續(xù)幾節(jié)課展開公式識記檢查。2、讓學生明白：①溶

液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量②稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+水的質(zhì)量

而由于微粒之間有空隙，溶液、溶質(zhì)、溶劑體積之間不存在上述等量關(guān)系。3、

把溶液的配制分為兩種情況講：①固體溶質(zhì)+水一一溶液②濃溶液+水一

一稀溶液，并分別講明配制四步驟：①計算②（稱量和）量?、廴芙猓ㄏ♂專?/p>

④裝瓶存放

第三單元溶液

到實驗室去：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

一、知識與技能

1.初步學會配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定溶液的實驗技能；

2.通過精確配制溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力；

3.培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度；

二、過程與方法

1.通過精確配制溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力；

2.通過或合作完成實驗，學生對實驗中出現(xiàn)的問題自主研究、自主總結(jié)和提煉,

提高學生分析和概括能力。

配制溶液的步驟及操作要點

實驗過程中的誤差分析

展示一杯食鹽水。提問：溶質(zhì)是？溶劑是？從藥品規(guī)格上你能判斷出濃稀

嗎？怎樣計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？同學們要不要體驗一下配制過程？

［生］思考回答。根據(jù)標簽上的藥品規(guī)格計算其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（一）儀器的使用

（1）托盤天平的使用

［講解］主要用途：用于精確度要求不高的稱量（精確到0.1g）

使用方法及注意事項：（1）稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如

不平衡，應調(diào)節(jié)平衡螺母。右偏重向左調(diào)，左偏重向右調(diào)，以保證稱量準確。（2）

稱量時，左物右碼。放祛碼時，先大后小。被稱物要放在紙上或玻璃器皿中，以

免腐蝕托盤或污染藥品。天平接近平衡時，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是

一手持藥匙，另一只手輕輕拍打持藥匙的手腕，使少量藥品落到左盤紙上。（3）

用鎰子夾取祛碼，用后放回祛碼盒，保證祛碼不被腐蝕。

［生］據(jù)所學知識小組討論總結(jié)托盤天平使用時注意事項

（2）量筒的使用

［講解］主要用途：用于粗略量取液體的體積（精確到0/mL）

使用方法及注意事項

（1）不能加熱，不能配制溶液，也不能作反應容器。

（2）與膠頭滴管配套使用。

（3）量液時，量筒必須水平放置。倒入的液體到接近刻度線時，改用膠頭

滴管，逐滴滴入量筒到刻度線。

（4）讀數(shù)時，視線要和凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。

（5）量筒選用：選用能一次性量取的最小規(guī)格的量筒。

［生］據(jù)所學知識小組討論總結(jié)托盤天平使用時注意事項

（二）配制一定的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

［提問］配制的步驟有哪些？要計算的是什么？

［生］思考回答：要計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

［師］出示流程圖，各組推選出一名觀察員。強調(diào)規(guī)范操作，減少失誤。

［生］清點桌面上的儀器用品。

［師］觀察員進組，學生分組活動，教師巡視、指導、拍照。

［生］小組分工、合作，動手實驗。

［師］總結(jié)學生實驗中出現(xiàn)的問題，引導分析：有哪些情況會導致小于10%?

［生］展示成果，思考總結(jié)產(chǎn)生誤差的原因。

［師］用什么辦法能讓剛得到的10%的溶液變成5%的呢？