【同步測試】《元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)》習(xí)題3

《元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)》同步測試練習(xí)題eq\x(水)eq\x(平)eq\x(檢)eq\x(測)1．下列元素的單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是()A．硼B(yǎng)．氮C．氟D．碳解析：四種元素位于第二周期，同周期從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合氫氣生成氫化物越容易，所以答案為C。答案：C2．(雙選)下列事實(shí)能說明硫原子得電子能力比氯弱的是()A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定B．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C．鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D．硫酸酸性比高氯酸弱解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，即得電子能力的強(qiáng)弱，答案為B、D。答案：BD3．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于P，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯(cuò)誤。答案：C4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序排列的是()A．SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3B．SiO2<P2O5<SO3<Cl2O7C．P2O5<SiO2<SO3<Cl2O7D．P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2解析：本題考查了非金屬性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用。Si、P、S、Cl四種元素位于第三周期，從左往右依次排列，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以答案為B。答案：B5．下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是()A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．NaOHD．Mg(OH)2解析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知活動(dòng)性：Na>Mg>Al>Fe，可知NaOH堿性最強(qiáng)。答案：C6．下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易解析：活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑性弱的金屬；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)；金屬越活潑越容易置換出氫。答案：B7．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E解析：由題意知，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A，A、B為金屬元素，則原子序數(shù)B<A；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)D<C；同周期原子半徑從左向右逐漸減小，則E的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋築<A<D<C<E。答案：C8．用“>”或“<”填空。(1)酸性：H2SiO3________H3PO4。(2)堿性：Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S________HCl。(4)還原性：H2S________HCl。(5)酸性：HClO4________HClO。從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越________。②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越________。③元素的________性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。④非金屬性越強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越________。⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越________。解析：本題考查了同周期元素金屬性和非金屬性的判斷及應(yīng)用。答案：(1)<(2)>(3)<(4)>(5)>①強(qiáng)②強(qiáng)③非金屬強(qiáng)④弱⑤強(qiáng)eq\x(素)eq\x(能)eq\x(提)eq\x(高)9．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ZO4>H2YO4>H3XO4，下列說法中正確的是()A．三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的順序增大B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)解析：由三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可知，X、Y、Z的最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，它們分別處在同一周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族，故三種元素的原子序數(shù)為X<Y<Z；原子半徑X>Y>Z；單質(zhì)的氧化性X<Y<Z；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y<Z。答案：D10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是()A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高化合價(jià)為＋7價(jià)C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．1molY單質(zhì)與足量水反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：根據(jù)三種短周期元素的位置可推斷出，X為氦、Y為氟、Z為硫。答案：C11．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(寫元素符號)。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)A、C、D原子半徑由大到小順序是________。(4)C的低價(jià)氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不退色，原因是________________________________________________________________________(用方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。解析：A、B、C、D為短周期元素，分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，B為碳。A、C原子核外次外層有8個(gè)電子、最外層電子數(shù)分別是1、6，分別是鈉和硫，D原子核外有7個(gè)電子，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，則D是氯。答案：(1)NaCSCl(2)(3)r(Na)>r(S)>r(Cl)(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(5)HCl>H2S門捷列夫與元素周期律對元素周期律的發(fā)現(xiàn)眾說紛紜，莫衷一是。在我國也曾經(jīng)是如此。如有人說是門捷列夫連續(xù)三天三夜沒睡覺后在夢中發(fā)現(xiàn)的，一些教科書、通俗讀物中說周期律是在玩紙牌時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)的，周期律的發(fā)現(xiàn)顯得那么隨機(jī)、偶然。還有的人認(rèn)為門捷列夫一開始就按原子量大小排列從而得出周期律，周期律的發(fā)現(xiàn)輕而易舉，那樣既定、必然。然而，參與門捷列夫手稿遺產(chǎn)研究的蘇聯(lián)科學(xué)哲學(xué)家凱德洛夫博士在《偉大發(fā)現(xiàn)的一天》中談到：“可能而且實(shí)際上是發(fā)生在一天之內(nèi)，但這卻是化學(xué)史上建立勛業(yè)的一天，偉大發(fā)現(xiàn)的一天?！遍T捷列夫周期表的發(fā)現(xiàn)是在1869年2月17日。從著手到結(jié)束總共一天，這日子是偶然的。因此，許多人認(rèn)為門捷列夫的發(fā)現(xiàn)純屬巧遇、運(yùn)氣所至。但是，事實(shí)上，無論從宏觀——時(shí)代的造就，還是微觀——個(gè)人的努力，都可以說明這些因素造成的必然結(jié)果就是元素周期律的發(fā)現(xiàn)。偉大發(fā)現(xiàn)的一天的偶然性、突發(fā)性、或然性，只是這些必然性的表面而已。從門捷列夫個(gè)人奮斗的歷史看，他的成功也絕非偶然。機(jī)遇只會(huì)垂青有準(zhǔn)備的人！1869年，門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的幾十種元素按照相對原子質(zhì)量的大小排成一行，又按照性質(zhì)的相似性排列一列，終于制成了一個(gè)表，這就是著名的元素周期表。在此基礎(chǔ)上經(jīng)過對比研究，他又成功地預(yù)測了當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的幾種元素并很快得到了實(shí)驗(yàn)的證實(shí)，轟動(dòng)了化學(xué)界。根據(jù)以上所說，你認(rèn)為下列說法不正確的是()A．門捷列夫在研究中運(yùn)用了分類的方法B．門捷列夫在研究中運(yùn)用了比較和預(yù)測的方法C．實(shí)驗(yàn)對門捷列