2021年廣東省深圳市中考一模化學(xué)試題答案和解析

試卷第試卷第#頁，總6頁參考答案A【解析】【詳解】A、一個(gè)氮分子有兩個(gè)氮原子。在分子前加上數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。則兩個(gè)氮分子可表示為：2N2oA正確；B、氧原子的元素符號(hào)為O。在元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，表示原子的個(gè)數(shù)。故三個(gè)氧原子可表示為：30。B錯(cuò)誤；C、離子的表示方法為在元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。鈣離子可表示為：Ca2\C錯(cuò)誤；D、硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2(SO4)3oD錯(cuò)誤。故選A。D【詳解】A、測(cè)定溶液的pH的方法是：將pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上，變色后，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。A錯(cuò)誤；B、使用試管夾夾持試管，應(yīng)該將試管夾從下向上套，夾持在距離試管口U3處。B錯(cuò)誤；C、氯化鈣溶于水會(huì)形成溶液，過濾只能除去難溶于水的雜質(zhì)。C錯(cuò)誤；D、加熱較多的液體應(yīng)該用燒杯，并且放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱。D正確。故選D。D【分析】氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物【詳解】A、過氧化氫溶液是指過氧化氫的水溶液，溶質(zhì)是過氧化氫，溶劑是水。過氧化氫、水都符合氧化物的概念，屬于氧化物。A正確；B、過氧化氫溶液見光易分解，所以應(yīng)該保存在透光性差的棕色瓶中。B正確：C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量的比值，而不是溶液的體積。題目中已知過氧化氫溶液的體積，沒有過氧化氫溶液的密度，所以不能求出溶液中過氧化氫的質(zhì)量。C錯(cuò)誤；D、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%,則10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10gx30%=3g0加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則6%濃度的溶液的質(zhì)量為:3g-6%=50goD正確。故選D。C【詳解】A、根據(jù)圖示可知，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941。A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，Li在化學(xué)反應(yīng)中，易失去1個(gè)電子，顯+1價(jià)。C1在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，顯-1價(jià)。Li,C1元素形成的化合物為LiCLB錯(cuò)誤；C、氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18。則2+8+x=18,解得x=8。C正確；D、Li與O?反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Li+O2=2Li2OoD錯(cuò)誤。故選C。B【詳解】A、該物質(zhì)是由十六烷酸分子構(gòu)成。一個(gè)十六烷酸分子有16個(gè)碳原子。A錯(cuò)誤；B、十六烷酸的相對(duì)分子質(zhì)量為256,則12xl6+lx32+16xn=256,解得n=2。B正確；C、十六烷酸中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為:(12x16)：(1X32)：(16x2)=192:32:32o則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。C錯(cuò)誤；D、十六烷酸中,碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：(12x16)：(1X32)：(16x2)=192：32：32o則碳、氫元素的質(zhì)量比為192:32=6:1。D錯(cuò)誤。故選A【分析】根據(jù)圖示可知，甲是Na,乙是NH3,丙是根據(jù)題意分析可知，設(shè)該反應(yīng)方程式中，甲的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x,乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)為y,丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)為z。參加反應(yīng)的甲、乙與丙的質(zhì)量比為23:171，則(23xX)：(17xy)：(2xz)=23:17:1,解得x：y：z=2:2:lo則該反應(yīng)的一定條件方程式為：2Na+2NH, -H,+2NaNH…置換反應(yīng)：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物?！驹斀狻緼、甲是鈉，是由鈉原子構(gòu)成的物質(zhì)。丙是氫氣，是由氫分子構(gòu)成的物質(zhì)。A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，X是NaNH?。B正確；C、根據(jù)分析可知，乙和丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1。C正確；D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。D正確。故選A。C【詳解】A、碳和二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，可以除去雜質(zhì)。A正確；B、食用油難溶于水，但是易溶于汽油形成溶液?？梢蕴骄坎煌镔|(zhì)在同一溶劑中的溶解性。B正確：C、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液呈堿性，則加入酚酬后，溶液均變?yōu)榧t色，無法鑒別。C錯(cuò)誤；D、利用激光筆，可以達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，從而使白磷燃燒，消耗裝置內(nèi)的氧氣，從而進(jìn)行測(cè)定。D正確。故選C。D【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。二氧化錦是由鐳、氧兩種元素組成的化合物。鐵粉是由鐵元素組成的單質(zhì)。A錯(cuò)誤：B、合金是金屬材料。合成纖維、合成橡膠屬于合成材料。B錯(cuò)誤：C、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、史分解反應(yīng)均屬于化學(xué)反應(yīng)。C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的燃燒、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。高溫分解石灰石需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)。D正確。故選D。D【詳解】A、降溫后乙中明顯析出晶體，故乙是碳酸鈉，甲是氟化鈉。A錯(cuò)誤；B、甲中是氯化鈉，含有溶質(zhì)3g,而在0C時(shí)氯化鈉的溶解度為35.7g,故不會(huì)是飽和溶液，B錯(cuò)誤；C、圖1中，30c時(shí)碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故甲、乙溶液變飽和，添加相應(yīng)溶質(zhì)的質(zhì)量：甲〈乙。C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大且變化趨勢(shì)明顯，故除去碳酸鈉中的少量氯化鈉應(yīng)該利用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法。D正確。故選D。A【詳解】A、②處有氣泡則說明鋅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，③處無現(xiàn)象則說明在金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫之后，則金屬活動(dòng)性：Zn>Cu0A正確；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，④處鐵銹消失后，鐵再與稀酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。B錯(cuò)誤；C、紫色布蕊溶液遇酸變紅，鋅和常見的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵銹可以和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)形成黃色溶液，大理石可以和稀鹽酸、稀硫酸等常見的酸反應(yīng)生成二氧化碳，①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M不一定為稀HC1,也可能是其他酸。C錯(cuò)誤；D、若⑥處為NaOH溶液，滴加酚配呈紅色，溶液的pH>7。D錯(cuò)誤。故選A。A量筒2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O2ta、b、g、1、o 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體f、nC 先通入一段時(shí)間的氫氣，排出裝置內(nèi)空氣 CaH1+2Hg=Ca（OH乃+2H2T【詳解】（1）儀器e是量筒。故答案為：量筒；（2）暗紫色固體是高鎰酸鉀，高鋅酸鉀在加熱的條件下分解出鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣。制取并收集氧氣的裝置為：鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、單孔橡膠塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻璃片。鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。A故答案為：2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+OJ.a、b、g、1、o、劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；（3）用鋅粒和稀鹽酸制備H?,為便于控制反應(yīng)發(fā)生或終止，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置為：試管、帶孔塑料片的長頸漏斗、雙孔橡膠塞、帶止水夾的導(dǎo)管。故答案為：f、n：（4）①利用金屬鈣和氫氣制取氫化鈣時(shí)，應(yīng)該先將生成的氫氣除去雜質(zhì)氯化氫氣體并干燥。所以q瓶中應(yīng)該放濃硫酸。故答案為：C；②為了防止鈣被氧化，應(yīng)該先通入一段時(shí)間的氫氣,將裝置內(nèi)的氫氣排盡，然后再與其反應(yīng)。故答案為：先通入一段時(shí)間的氫氣，排出裝置內(nèi)空氣；③根據(jù)題意分析可知，氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2ToH2SO4Zii+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn￡uSC）4=ZnSO4+Cu） 用磁鐵吸引 Fe做導(dǎo)線硫酸鋅6.5【詳解】（1）步驟①是化合反應(yīng)，三氧化硫和水反應(yīng)，而且反應(yīng)前后各個(gè)元素的化合價(jià)不變，則該反應(yīng)為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸。硫酸和三氧化硫中，硫元素的化合價(jià)均為+6價(jià)。故答案為：H2SO4；（2）步驟②中，鋅和硫酸銅能反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，濾液a的溶質(zhì)為硫酸鋅。故答案為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或ZnWuSO產(chǎn)ZnSCU+Cu）；（3）步驟③中為了分離鐵和另外的鋅、銅金屬，可以用磁鐵吸引。則固體B是鐵，固體C是鋅、銅。故答案為：用磁鐵吸引、Fe；（4）固體C是鋅、銅，向其中加入X,即硫酸后，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，銅不反應(yīng)。則固體D是金屬銅，濾液b是硫酸鋅溶液。濾液a、b共有的溶質(zhì)為硫酸鋅。故答案為：做導(dǎo)線、硫酸鋅；（5）固體B是鐵，固體D是銅。則要生成2.8g的鐵和3.2g的銅。根據(jù)鋅和硫酸銅反應(yīng)的方程式、鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式可知：每消耗65份質(zhì)量的鋅就會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，每消耗65份質(zhì)量的鋅就會(huì)56份質(zhì)量的鐵。則將數(shù)據(jù)代入后，通過計(jì)算可知，需要3.25g的鋅能生成2.8g的鐵，需要3.25g的鋅能生成3.2g的銅，則至少需要6.5g的鋅。故答案為：6.5oAl（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O氣泡AgNCh白色沉淀80%【詳解】（1）胃酸的主要成分是鹽酸。鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水。故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O；（2）取1片小蘇打于試管中，加入適量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。再向其中加入