湖南省雅禮中學(xué)2020-2021學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題

湖南省雅禮中學(xué)2020-2021學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題學(xué)校: 姓名： 班級： 一、單選題1．下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（）A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C氧化鈣 D.硫酸鎂2．?dāng)?shù)學(xué)中的有些邏輯關(guān)系（如下圖）對幫助我們理解化學(xué)概念很有益處，下列說法正確的是（ ）包含關(guān)系 并列關(guān)系 交叉關(guān)系A(chǔ).強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系B.離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系C膠體與分散系屬于包含關(guān)系D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因有（）NaOH固體放在濾紙上稱量NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線D.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B.在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所以鋁的還原性比鈉強C.鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體5.下列實驗設(shè)計方案不可行的是（ ）A.某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32-B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3C.先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開D.向試管中加水就可以鑒別萃取實驗后分液漏斗中哪層是水層，哪層是有機層.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO/—、Cl—、NO3—、hco3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A．Ag+、K+、NO3—、HCO3— B．K+、NH4+、NO3—、SO42—C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3— D．K+、Mg2+、SO2、Cl—.對于等物質(zhì)的量濃度的Na2co3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是（）A.相同溫度下兩種溶液的pH：Na2co3>NaHCO3.若分別加入少量澄清石灰水，兩溶液中均會產(chǎn)生沉淀C生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D.純堿溶液與鹽酸可采用互滴法將其鑒別8．某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+C022MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A.Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>CC02作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)Mg原子失去的電子數(shù)目等于0原子得到的電子數(shù)目9.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象A加熱放在石棉網(wǎng)上的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C點燃的鎂條伸入盛有02的集氣瓶底部鋪有少量細(xì)砂）中鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光放出大量熱量，生成白色固體D系有火柴的細(xì)鐵絲引燃后伸入盛有02的集氣瓶（底部鋪有少量細(xì)砂）中鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體

A．ABA．AB．BC．CD．D10．下列變化通過一步實驗不能直接完成的是()A.Fe—Fe3O4 B.Al203TAl(OH)3C.Na2c03TNaOHD.Na20TNa2O211．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與NaHS04C.C02與NaOH D.Ca(HC03)2與Ca(0H)2.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤.已知：①2K2CrO4+H2so4=K2Cr2O7+K2so4+凡0②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(S04)3+K2S04+7H20③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+12+H2S04下列結(jié)論正確的是()A.①②均是氧化還原反B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02X1023.將m克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL0.1mol?L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()A.0.1mol?L-1 B.0.2mol?L—1 C.0.4mol?L-1 D.0.8mol?L-1.將0.4gNaOH和1.069Na2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moLL-1稀3鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是t1/流t1/流/h&L.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：H2O2-H2O,IO3一J而。4-一向2+,HNO2-NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3-C.MnO4- D.HNO2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2T+Mn2++H2OB.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H++2OH-=2H2OC.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2（OH）2co3+4H+=2Cu2++CO2T+3H2OD.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）式膠體）+3H+18.將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（）A.K2SO4 B.HCl C.BaCl2 D.FeCl319.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述不正確的是（）A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①的離子方程式為A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：10 B.9：1 C.4：1 D.4：3二、原理綜合題.I.（1）以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，請你指出(填寫序號)：屬于堿性氧化物的是___；能導(dǎo)電的是___。(2)膠體粒子直徑在—nm之間II.化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計算填空：(1)實驗室某濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g-cm-3,此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol?L-1；6.8gH2O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下—LCO2所含氧原子數(shù)相同；.除去Mg粉中的Al粉，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。Mg粉(Al粉)：試劑—，離子方程式—。.配平如下方程式—NaClO+—NH3?H2O=—N2H4+NaCl+H2O22.現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na+H+Ba2+陰離子OH-CO32-SO42-請根據(jù)下列敘述回答問題：C的化學(xué)式為___。A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為。A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。①B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。②D溶于稀硝酸的離子方程式為一。③D與E的混合物28，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。23．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。(1)H3PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中P元素的化合價為。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為___。(2)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=302T+2Cl2T+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)；②所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。(3)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=0.03mol/L,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。三、實驗題24.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mo1?L-1鹽酸、6mol?L-1硫酸和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中液體試劑選用一。(2)裝置B的作用是一。裝置E中堿石灰的作用是—，以及防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實驗。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為。參考答案1．B【詳解】用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。2．C【解析】【詳解】A項、電解質(zhì)依據(jù)電離程度分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，故A錯誤；B項、復(fù)分解反應(yīng)可能屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故B錯誤；C項、分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，膠體與分散系屬于包含關(guān)系，故C正確；D項、化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，故D錯誤；故選C?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是理解各概念的外延與內(nèi)涵。3．B【分析】n分析操作對n、V的具體影響，根據(jù)c=-分析不當(dāng)操作對濃度的影響?！驹斀狻緼、根據(jù)燒堿具有吸水性和腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，若放在紙上稱量則會吸水，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B、稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，導(dǎo)致氫氧化鈉物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導(dǎo)致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故D錯誤。答案選B。4．C【詳解】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、單質(zhì)還原性強弱，與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如Al原子失去3個電子，Na原子失去1個電子，但還原性Na比Al強，故B錯誤；C、鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜，有保護(hù)作用，故C正確；D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下不一定為固體，如金屬汞在常溫下為液態(tài)，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，注意特殊情況。5．A【詳解】A、某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含CO32-，故A不可行；B、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則可鑒別，故B可行;C、石蕊可將溶液分成三組，鹽酸、硫酸為一組，硫酸鈉、硝酸鉀為一組，可鑒別出NaOH，再選氯化鋇檢驗硫酸、硫酸鈉，現(xiàn)象不同可鑒別，故C可行；D、向萃取實驗后分液漏斗中加水，增高的層為水層，不變的為有機層，故D可行。答案選A?！军c睛】考查化學(xué)物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價。6．C【分析】廢水呈明顯的堿性，則含有大量的0氐，與Ag+、NH4+、Mg2+均反應(yīng)，則陽離子一定存在K+,且能與HCO3-反應(yīng)，以此來解答。【詳解】因廢水呈明顯的堿性，則含有大量的OH-,OH-能分別與HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反應(yīng)，則溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+。答案選C?！军c睛】明確溶液顯堿性及氫氧根離子與常見離子的反應(yīng)即可解答。7．C【分析】碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則相同溫度下兩種溶液的pH：Na2cO3>NaHCO3；分別加入少量澄清石灰水，都會生成碳酸鈣沉淀；小蘇打碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，但蘇打易與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可用于食用堿；鹽酸少量無氣體生成，鹽酸過量生成氣體?！驹斀狻緼、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則Na2c03溶液pH較大，所以相同溫度下兩種溶液的pH：Na2cO3>NaHCO3，故A正確；B、分別加入少量澄清石灰水，都會生成碳酸鈣沉淀，故B正確；C、小蘇打碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，但蘇打易與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可用于食用堿，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，開始無氣體生成，鹽酸過量生成氣體，若想鹽酸中滴加純堿溶液，立即就有氣體產(chǎn)生，可采用互滴法將其鑒別，故D正確。答案選C。8．B【分析】2Mg+C022MgO+C,鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！驹斀狻挎V化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C,故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤;根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。9．D【詳解】A、鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故A正確；B、鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；C、鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光放出大量熱量，生成氧化鎂白色固體，故C正確；D、鐵絲燃燒產(chǎn)生四氧化三鐵固體，四氧化三鐵是黑色固體；故D錯誤。答案選D?！军c睛】考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)過程中的現(xiàn)象分析判斷掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。10．B【分析】由一步實現(xiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，要求反應(yīng)通過一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化生成目標(biāo)物質(zhì)，可根據(jù)原物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，判斷是否能通過一步反應(yīng)不能直接實現(xiàn)的選項?！驹斀狻緼、鐵在空氣中或氧氣中燃燒產(chǎn)生四氧化三鐵，故A不符合題意；B、Al203TAl(OH)3轉(zhuǎn)化，應(yīng)先生成A13+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3,故B符合題意；C、Na2c03與氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaOH，故C不符合題意；D、Na20與氧氣加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，故D不符合題意。答案選B。11．D【分析】在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時，只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則能用同一離子方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答。【詳解】A、亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化，所以氯氣的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，相應(yīng)的離子方程式不同，故A錯誤；B、Ba(OH)2與脂亞04溶液反應(yīng)，當(dāng)NaHSO4足量時可以發(fā)生2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4l+2H2O，當(dāng)Ba(OH)2足量時可能發(fā)生H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4l+H2O，與反應(yīng)物的量有關(guān)，故B錯誤；C、CO2與NaOH反應(yīng)，CO2少量生成碳酸鈉；CO2過量生成碳酸氫鈉，離子方程式不同，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)，無論兩者的比例如何均能用同一個離子方程式HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3l來表示，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫側(cè)重于與量有關(guān)的離子的方程式的書寫和判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。12．A【解析】【詳解】Na2O2具有氧化性，能氧化②SO32,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，與①HCO3-、⑤NH4+反應(yīng)，生成④CO32-，所以濃度基本保持不變的是⑥；答案選A。13．B【分析】本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為有電子的轉(zhuǎn)移可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；氧化劑得電子、被還原、生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性等知識點?！驹斀狻緼、①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的轉(zhuǎn)移，不為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故氧化性強弱順序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>12，故B正確；C、反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6,故C錯誤；D、反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02x1022,故D錯誤。答案選B。14．C【分析】反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),據(jù)此計算n(NaOH),再根據(jù)c=n—計算NaOH溶液的濃度?！驹斀狻繉克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100ml濃度為0.10mol/L的硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2sO4,根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2sO4)=0.2Lx0.1mol/L=0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.04mol,則該0.04mol氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)= =0.4mol/L。0.1L答案選C?！军c睛】考查混合物反應(yīng)的計算,明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合原子守恒來分析解答,如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯誤。15．C【詳解】

n(NaOH)=0^=0.01mol、40g/mol1.06gn(Na2CO3)=106g/皿。/=0.01mol,鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)0.4g氫氧化鈉消耗0.01L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO31.06gn(Na2CO3)=106g/皿。/=0.01mol,鹽酸滴入后，由于氫氧16．D【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H202fH2O,IO3-12,MnO4--Mn2+,HNO2fNO可知1molH2O2,IO3-.MnO4-.HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molI03-本身被還原生成0.5molI2,所以IO3-氧化KI所得I2最多。答案選B。17．D【分析】A選項中電荷不守恒；B項沒有化為最簡整數(shù)比；C項醋酸是弱酸?！驹斀狻緼、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-C12T+Mn2++2H2O,故A錯誤；B、稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O,故B錯誤；C、醋酸是弱酸，要保留化學(xué)式，故C錯誤；D、向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeC/溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)式膠體)+3H+,故D正確。答案選D。18．D【分析】鈉和鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如果溶液質(zhì)量減輕,說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于加入的鈉的質(zhì)量,根據(jù)金屬鈉和所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況來回答?！驹斀狻緼、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故A錯誤；B、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2T，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故B錯誤；C、鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（氏），故C錯誤；D、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為：6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3l+3H2T，根據(jù)方程式可知，溶液減少的質(zhì)量=m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故D正確。答案選D。【點睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。19．C【分析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O—Al（OH）3；+HCO3-,Y為CO2,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答?！驹斀狻緼、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B正確；C、反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，而氧化鋁電解是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)①是氧化鋁溶于氫氧化鈉，離子方程式為A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故D正確。答案選C?！军c睛】考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應(yīng)用，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椤?0．D【分析】已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：2g 24⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=2且/mo:32g/mo=4：3；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=10g: 16g =10:1；2g/mol32g/mol '故答案為D。【點睛】抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。21.⑦ ⑥⑨ 1-100 12.0 4.48NaOH 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T1 2 1 1 3【分析】I、堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物；能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒；膠體粒子直徑在1-100nm之間；II、(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000P3來計算;M(2)先計算H2O2中氧原子的物質(zhì)的量，再計算二氧化碳的物質(zhì)的量，最后計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積；

m、根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；IV、先判斷元素化合價的變化，再根據(jù)升降守恒配計量數(shù)?！驹斀狻縄、(1)堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物，因此⑦CaO是堿性氧化物；能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，有⑥稀鹽酸和⑨Cu；故答案為：⑦；⑥⑨；(2)膠體粒子直徑在1-100nm之間，故答案為：1-100；II、(1II、(1)溶液的物質(zhì)的量濃度c=-m1000P31000義1.20g/ml義36.5%36.5g/mol=12.0mol^L-1,故答案為：12.0；(2)(2)6.8gH2O2中氧原子的物質(zhì)的量為6.8g34g/molx2=0.4mol,貝UCO2的物質(zhì)的量為0.2mol其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,故答案為：4.48；m、Mg和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f,故答案為：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T；IV、氯元素從+1到-1價，氮元素從-3價變到-2價，兩個氮原子升高2價，故系數(shù)配出來為：1，2，1，1，1，3；故答案為：1，2，1，1，1，3。22.Ba(OH)2 2H++CO,=H2O+COJ NaHSO4 稀鹽酸、BaCl2溶液 2H+22.4a-197V+BaCO32-=Ba2++H2O+CO2T —22-4^x100%【分析】可溶性物質(zhì)A、B、C,C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2cO3,B是NaHSO4,E是BaSO4,據(jù)此分析解答。【詳解】可溶性物質(zhì)A、B、C,C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，

所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2co3,B是NaHSO4，E是BaSO4o(1)通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；(2)A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2,離子方程式為2H++C032vH2O+CO2T，故答案為：2H++C032VH2O+CO2f；(3)①通過以上分析知，B的化學(xué)式為NaHS04,B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾,然后再滴加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,就說明含有硫酸根離子，故答案為：NaHS04；稀鹽酸、BaCl2溶液；②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2T，故答案為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2T；③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，n(C02)=VL22.4L/mol22.4VVmol,VL22.4L/mol22.4VVmol,根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=22wmol,則m(BaC03)197V197V=224molx197g/mol=w4g,硫酸鋇的質(zhì)量uag-w4g,則硫酸鋇在混合物中的質(zhì)量分197Va- 22.4a-197V 22.4a-197V數(shù)的表達(dá)式為 22.4x100%=-——x100%,故答案為：一——x100%。22.4a 22.4aa【點睛】考查無機物推斷,涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、離子方程式的書寫、離子檢驗,根據(jù)堿、鹽特點再結(jié)合離子共存判斷物質(zhì)，注意碳酸氫鈉和硫酸氫鈉電離區(qū)別，硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強酸溶液。23．+1 H3P04 cl2 47.6 2Mn2++5I04-+3H20=2Mn04-+5I03-+6H+ 0.05【分析】(1)①化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計算出氧化產(chǎn)物中P的化合價；(2)得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng),失電子的反應(yīng)物是還原劑,m還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，在數(shù)值上，平均式量=平均摩爾質(zhì)量=—，據(jù)此分析；n(3)錳離子失電子而轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,則得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑,根據(jù)元素的化合價確定氧化劑和還原產(chǎn)物,再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫；反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的pH=2,J則n(H+)=1Lx0.03mol/L=0.03moL根據(jù)方程式計算。

【詳解】(1)①H3PO2中，總化合價為0,其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價