河南省安陽市滑縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)

絕密★啟用前安陽市滑縣2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將正確的答案填寫在答題卡上，在本試卷上答題無效?；卮疬x擇題時(shí)，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ni59Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。1.在實(shí)驗(yàn)室中，下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用pH試紙測(cè)定新制氯水的pHB.氫氟酸盛放在用橡膠塞塞緊的玻璃試劑瓶中C.用膠頭滴管向試管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下D.配制FeCl3溶液時(shí)，一般先將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋2.《江西日?qǐng)?bào)》曾報(bào)道“江西銅業(yè)成功躍居世界銅行業(yè)第二大企業(yè)”，有關(guān)陰極銅的冶煉方法正確的是A.加熱分解法B.高溫碳還原法C.熔融電解法D.電解精煉法3.下列變化過程中一定存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是A.畫餅充饑B.滴水石穿C.花香四溢D.花好月圓4.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.存在較多Fe3＋的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、H＋B.透明溶液：K＋、Ca＋、MnO4－、SO42－C.常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液：NH4＋、Cl－、CO32－、F－D.遇紫色石蕊變紅的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－5.a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)锳.v(a)>v(b)>v(c)B.v(c)>v(b)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b)D.v(b)>v(a)>v(c)6.現(xiàn)有下列三個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A.2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)△H>0B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0C.2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)△H>0D.2NO2(g)N2O4(g)△H<07.已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)△H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改變含大量Mg(OH)2固體的濁液一個(gè)條件，下列判斷錯(cuò)誤的是A.加熱，Ksp增大B.加少量水，c(Mg2＋)減小C.加少量FeCl3，pH降低D.加少量NaOH，c(OH－)增大8.金屬鋁的生產(chǎn)以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，下列有關(guān)此工藝的說法合理的是A.冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度B.電解生成的金屬鋁在熔融液的上層C.電解過程中的電極材料可以為金屬材料D.鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材回收后制成氧化鋁比較合理9.下列說法正確的是A.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－11mol·L－1的溶液中，Ba2＋、CO32－、Cl－、Na＋定能大量共存B.等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與NaHSO4溶液的pH相等C.對(duì)于反應(yīng)N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)△H＝－50.6kJ·mol－1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.25℃時(shí)在醋酸鈉溶液和鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)10.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.乙烷的燃燒熱為1560kJ·mol－1，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1560kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱80kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H>－160kJ·mol－1C.已知1g液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)和足量液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成CO2、N2和水蒸氣時(shí)放出akJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋4H2O(l)＋3N2(g)△H＝－60akJ·mol－1D.含29.0gKOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出21kJ的熱量，則稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－42kJ·mol－111.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H>0，已知1100℃時(shí)K＝0.263。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B.溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值變大C.加入鐵后，平衡逆向移動(dòng)，則K變小D.1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，此時(shí)v正大于v逆12.某工廠排出含有大量的NO3－的酸性廢水，工廠采用如圖所示裝置對(duì)廢水進(jìn)行處理，則下列說法正確的是A.B為電源正極B.陰極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2OC.H＋通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)和右側(cè)分別移動(dòng)D.當(dāng)電解池一側(cè)生成4.48LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是14.在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)下列說法中錯(cuò)誤的是A.T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C.T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D.該反應(yīng)的△H>015.利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，下列關(guān)于該流程的說法正確的是A.該流程可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2、Cl2B.裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑C.裝置②中，每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可向裝置③通入過量的H216.已知反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，如圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說法正確的是A.a點(diǎn)表示v正>v逆，b點(diǎn)表示v正＝v逆B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為大于1.0molC.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)增大D.由A到B時(shí)，可能是增大了容器中的壓強(qiáng)二、非選擇題：共52分。第17－20為必考題，每個(gè)試題都必須作答。第21－22為選考題，請(qǐng)考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共37分。17.(4分)已知A、B、C、D均為氣體，其能量變化如圖：(1)若E1<E2，則該反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)，根據(jù)題意判斷A與C物質(zhì)具有的能量大小關(guān)系：(填“大于”“小于”或“無法比較”)。(2)有關(guān)反應(yīng)A＋B＝C＋D的說法正確的是。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等18.(8分)孔雀石主要含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4及CaCO3，首先將其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：A.KMnO4B.(NH4)2SC.H2O2D.KSCN(4)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋的最佳試劑為(填代號(hào))。(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加(填代號(hào))，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)然后再加(填化學(xué)式)調(diào)整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。19.(13分)肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2＝－534kJ·mol－1②(1)寫出N2H4(g)與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)下列示意圖能正確表示反應(yīng)①過程中能量變化的是(填字母序號(hào))。(3)為了提高燃料的利用率以惰性材料作電極將反應(yīng)②設(shè)計(jì)為燃料電池，并用以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，回答相關(guān)問題。①寫出甲池中通入N2H4一極的電極反應(yīng)式；工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)；②乙池中若X電極材料為石墨，Y為Fe，電解液A為飽和NaCl溶液，則X極上的電極反應(yīng)式為；一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中的現(xiàn)象是；當(dāng)Y(Fe)極的質(zhì)量減少5.60g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。20.(12分)工業(yè)上常用CO作還原劑還原鐵礦石制得鐵單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中可以用H2還原Fe2O3制得鐵粉。已知：①4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H1＝－1648kJ·mol－1②2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H2＝＋484kJ·mol－1③3H2(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3H2O(g)△H3(1)△H3＝。(2)H2可以用碳和水蒸氣反應(yīng)制取，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H>0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。①X表示(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1L2(填“>”“<”或“＝”)。②已知CO與H2能合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在恒壓容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1℃、T2℃和T3℃三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過程?？刂撇煌脑贤读媳龋珻O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：若溫度為T3℃時(shí)，體系壓強(qiáng)保持50aMPa，起始反應(yīng)物投料比＝1.5，則平衡時(shí)CO和CH3OH的分壓之比為，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為。(Kp表示生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)用NaOH吸收CO2可以降低生產(chǎn)中的溫室氣體排放，1L1.5mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?二)選做題：共15分。請(qǐng)考生任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。21.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)Cr的核外電子排布式為。(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法不正確的是(填字母序號(hào))。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子[Cu(NH3)4]2＋。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，N與F的電負(fù)性大小為：NF(填“>”或“<”)，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是。寫出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子、(各填一種)。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱；生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是，Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎳溶液(5)某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝nm。(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)21.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)蛋白糖(F)是一種廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果的甜味劑。由A()為原料合成蛋白糖的路線如下：已知：R、R'、R"為烴基或氫原子?；卮鹣铝袉栴}：(1)A所含官能團(tuán)的名稱為，蛋白糖(填“屬于”或“不屬于