河南省鄭州市新鄭市高二上學(xué)期10月第一次階段性檢測(cè)化學(xué)

河南省鄭州市新鄭市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試題(魯科版)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56Cu64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不給分)1.隨著社會(huì)的發(fā)展，人類對(duì)于能源的合理開發(fā)和利用顯得尤為重要，下列有關(guān)新型能源的認(rèn)識(shí)不正確的是A.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源B.氫能屬于二次能源，具有安全環(huán)保的特征C.核電站能夠快速提供大量能量，應(yīng)盡可能多的建設(shè)核電站D.風(fēng)力發(fā)電安全環(huán)保，但受地域條件限制2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的△H的理解不正確的是A.△H>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.△H代表化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)內(nèi)能的變化量C.部分化學(xué)反應(yīng)的△H可以通過(guò)蓋斯定律計(jì)算得到D.△H＝反應(yīng)中化學(xué)鍵形成時(shí)吸收的總能量－反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出的總能量3.下列變化中，屬于氧化還原反應(yīng)且屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A.④⑦⑨B.④⑥⑦⑧⑨C.①④⑧⑨①D.①②④⑧⑨4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述正確的是A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.逆反應(yīng)平衡常數(shù)為－KC.化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘以2，則平衡常數(shù)變?yōu)?KD.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大5.在密閉容器中進(jìn)行某可逆反應(yīng)，在t1時(shí)刻降低溫度，速率的變化符合下圖中的情況，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是A.無(wú)法判斷△S大于0還是小于0B.△H<0C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)減小6.在一密閉容器中，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.2v(H2)正＝3v(NH3)正B.3v(N2)正＝v(H2)正C.斷裂1molN≡N的同時(shí)形成6molN－HD.形成3molH－H的同時(shí)形成6molN－H7.如圖是氯堿工業(yè)中的電解裝置，下列說(shuō)法不正確的是A.電解總反應(yīng)式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.離子膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜D.每生成1molCl2，此裝置共轉(zhuǎn)移電子4mol8.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.密度保持不變9.2021年7月20日，鄭州遭遇特大暴雨，導(dǎo)致賈魯河下游水位上漲，周口市進(jìn)行開閘放水，閘門由鋼質(zhì)材料制作，長(zhǎng)期浸于水中，通常采用如圖裝置對(duì)閘門進(jìn)行保護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是A.a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，則X可以是鋅B.a、b間接入電源時(shí)，a應(yīng)連在電源的負(fù)極上C.X應(yīng)定期更換D.a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，則X發(fā)生還原反應(yīng)10.一定溫度下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K，△H<0，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，K增大B.2molSO2和1molO2反應(yīng)放出熱量|△H|C.其他條件不變，增大SO2的量，△H和K均增大D.相同溫度時(shí)反應(yīng)4SO3(g)4SO2(g)＋2O2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為－2△H和11.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H<0，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反應(yīng)溫度④減小容器的容積⑤加入合適的催化劑⑥降低反應(yīng)溫度A.①③B.②⑥C.②④D.④⑥12.如圖為合成氨實(shí)驗(yàn)中的速率變化圖，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法不正確的是N(g)＋3H2(g)2NH3(g)△HA.t2時(shí)刻為加入催化劑B.t3時(shí)刻縮小體積C.t5時(shí)刻應(yīng)為升高溫度D.t6時(shí)刻N(yùn)H3的百分含量最小13.化學(xué)反應(yīng)：N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)△H＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)△H＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)△H＝(a＋b)kJ·mol－114.下列說(shuō)法不正確的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生物理變化B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料C.石墨做電極電解后的CuSO4溶液可用0.1molCu(OH)2復(fù)原，則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD.工業(yè)上常用電解的方法制備Mg和Al15.分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)△H＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋Cl2(g)＝AgCl(s)△H＝－127kJ·mol－1C.HgO(s)＝Hg(l)＋O2(g)△H＝＋91kJ·mol－1D.H2O2(l)＝O2(g)＋H2O(l)△H＝－98kJ·mol－116.如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。下列說(shuō)法正確的是A.E為電源的正極B.A中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)裝置每轉(zhuǎn)移2mol電子，石墨電極上生成22.4L(標(biāo)況下)氣體D.電源正負(fù)極調(diào)換后Ag在Fe上生成二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(13分)(I)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。(1)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是(填標(biāo)號(hào))。A.H2B.HFC.HClD.HBr(2)能用鍵能大小解釋的是。A.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(II)(1)H2與ICl的反應(yīng)歷程曲線如圖所示該反應(yīng)的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。(2)已知兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)的活化能數(shù)據(jù)如下表：試寫出寫出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：。(3)已知：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)△H1＝＋7.5kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H1＝－57.3kJ/molBa2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)△H1＝－28kJ/mol①寫出稀醋酸與KOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。②寫出KHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。18.(13分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(I)空間站以水為介質(zhì)將不同形式的能量相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示，裝置x為電解水，裝置y為燃料電池(1)太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為。A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.光能轉(zhuǎn)化為電能(2)x工作時(shí)，產(chǎn)生O2的電極為極；(3)y工作時(shí)，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)式為。(II)氫能的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：(1)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：。(2)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42－＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：。19.(14分)(I)某興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究鐵釘電化學(xué)腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：(1)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：。(2)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與c連接，則下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)③B極附近溶液pH不變(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷開關(guān)所處位置不同時(shí)，鐵釘腐蝕的速度快慢：。(用a、b、c來(lái)表示)(II)下表是稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)3和4表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有、。(3)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：。20.(12分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)△H＝－98kJ.mol－。回答下列問(wèn)題：(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。(2)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a1)、圖(a