2020-2021高中化學4學案：1.3 化學反應熱的計算含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年高中化學人教版選修4學案：1.3化學反應熱的計算含解析第三節(jié)化學反應熱的計算學習目標核心素養(yǎng)1。從能量守恒的角度理解并掌握蓋斯定律。2．能正確運用蓋斯定律解決具體問題.3．掌握化學反應熱的有關計算。1。證據(jù)推理與模型認知:依據(jù)生活中的常識，構(gòu)建蓋斯定律模型,理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運用蓋斯定律進行相關判斷或計算的思維模式。2．科學態(tài)度與社會責任：了解蓋斯定律對反應熱測定的重要意義，樹立為人類科學發(fā)展而努力的精神與社會責任感.一、蓋斯定律1．內(nèi)容：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的?；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關.2．從能量守恒定律理解：從S→L,ΔH1〈0，體系放熱；從L→S，ΔH2〉0,體系吸熱;根據(jù)能量守恒,ΔH1＋ΔH2＝0。3．應用：因為有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純,這給測定反應熱造成了困難。應用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應熱計算出來。如求C(s）＋eq\f(1，2）O2（g）=CO（g)的反應熱：根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH3＋ΔH2ΔH3＝ΔH1－ΔH2這樣就可以求出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g）=CO(g)的反應熱ΔH3。二、反應熱的計算1．反應熱的計算依據(jù)(1)熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以移項同時改變正、負號；各項的系數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。(2）根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學方程式。(3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。2．注意事項（1)反應熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比,因此熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)改變時，其反應熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。（2）熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。（3)正、逆反應的反應熱數(shù)值相等,符號相反.探究點一蓋斯定律的應用一、利用蓋斯定律進行問題分析時，常用加合法和途徑法1．加合法將所給熱化學方程式適當加減得到所求的“目標”熱化學方程式過程中，反應熱也作相應的處理。由已知的若干熱化學方程式寫目標熱化學方程式或求目標熱化學方程式的反應熱。(1）若已知熱化學方程式的反應物仍然是目標熱化學方程式的反應物,則調(diào)整計量系數(shù)與“目標"一致后將其相加或做“基礎"。（2)若已知熱化學方程式的反應物屬于目標熱化學方程式的生成物，則調(diào)整計量數(shù)與“目標”相符，再由“基礎”相減。(3)與目標熱化學方程式無關的物質(zhì)通過加減乘除消去。(4）反應熱相應乘以系數(shù)后再相應加減。2．途徑法(1）若反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：途徑Ⅰ：由A直接變成D，反應熱為ΔH；途徑Ⅱ：由A經(jīng)過B變成C,再由C變成D,每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3.途徑Ⅰ稱為“逆時針方向”途徑，途徑Ⅱ稱為“順時針方向”途徑；兩種途徑反應熱總和相等。則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3.(2）如已知下列兩個熱化學方程式：①P4(s,白磷)＋5O2(g）=P4O10（s）ΔH1＝－2983。2kJ/mol②P(s，紅磷）＋eq\f(5，4)O2（g）=eq\f（1，4)P4O10（s)ΔH2＝－738。5kJ/mol要寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式可虛擬如下過程。根據(jù)蓋斯定律ΔH＝ΔH1＋（－ΔH2）×4＝－2983.2kJ/mol＋738。5kJ/mol×4＝－29。2kJ/mol所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P(s，紅磷）ΔH＝－29。2kJ/mol也可由①－4×②得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為:P4(s，白磷)=4P（s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ/mol二、蓋斯定律在比較物質(zhì)穩(wěn)定性中的應用利用蓋斯定律可以判斷同素異形體、同分異構(gòu)體的穩(wěn)定性強弱，它們之間轉(zhuǎn)化的熱效應和反應熱的大小.例如：已知下列兩個熱化學方程式：①P4（s，白磷）＋5O2（g)=P4O10（s）ΔH1＝－2983。2kJ·mol－1②P（s,紅磷)＋eq\f（5，4)O2（g)=eq\f(1,4）P4O10（s)ΔH2＝－738。5kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律：①－②×4可得P4（s，白磷)=4P(s，紅磷），其ΔH＝ΔH1－4×ΔH2＝－2983。2kJ·mol－1－4×(－738。5kJ·mol－1)＝－29。2kJ·mol－1，說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應是放熱反應，從而說明白磷的穩(wěn)定性比紅磷的穩(wěn)定性弱。1．相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一個放出的熱量多?提示：比較兩者放出熱量的多少可根據(jù)蓋斯定律設計如下過程：故Q1＝Q2＋ΔQ,ΔQ〉0，即Q1〉Q2。因此,生成液態(tài)水放出的熱量多。2．根據(jù)以下兩個反應：C(s）＋O2(g)=CO2(g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2（g)=CO2(g）ΔH2＝－283.0kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律，設計合理的途徑，計算出C（s）＋1/2O2(g）=CO(g）的反應熱ΔH。提示：根據(jù)所給的兩個反應方程式，反應C（s）＋O2(g)=CO2(g)可設計為如下途徑：ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－（－283.0kJ·mol－1)＝－110。5kJ·mol－1.【例1】已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2(g）=2C3H5（ONO2)3(l)ΔH12H2(g）＋O2(g)=2H2O(g）ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2（g）ΔH3則反應4C3H5(ONO2）3(l)=12CO2(g）＋10H2O（g）＋O2(g)＋6N2（g）的ΔH為()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3【思路分析】本題考查對蓋斯定律的理解：【解析】根據(jù)蓋斯定律，由第三個熱化學方程式×12＋第二個熱化學方程式×5－第一個熱化學方程式×2可得目標熱化學方程式，則ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1?！敬鸢浮緼已知H2（g)、C2H4(g)和C2H5OH(l）的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1、－1411。0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1,則由C2H4（g)和H2O(l）反應生成C2H5OH(l）的ΔH為(A)A．－44。2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1解析:C2H4（g)＋3O2（g)=2CO2（g)＋2H2O（l）①ΔH＝－1411.0kJ·mol－1C2H5OH(l）＋3O2(g)=2CO2（g）＋3H2O(l)②ΔH＝－1366.8kJ·mol－1①－②得C2H4(g）＋H2O（l)=C2H5OH（l)ΔH＝－44。2kJ·mol－1。探究點二反應熱的計算反應熱的計算方法計算依據(jù)計算方法熱化學方程式熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以左右顛倒同時改變正負號，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)及ΔH的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括ΔH相加或相減(很多時候，在熱化學方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個數(shù))，得到一個新的熱化學方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱根據(jù)化學鍵的變化ΔH＝反應物的化學鍵斷裂時所吸收的能量和－生成物的化學鍵形成時所放出的能量和根據(jù)反應物和生成物的總能量ΔH＝E（生成物）－E（反應物)根據(jù)圖像特別提示:應用蓋斯定律計算反應熱時應注意以下三點:①熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。②熱化學方程式相加減時,同種物質(zhì)之間可相加減，反應熱也隨之相加減。③將一個熱化學方程式左右顛倒時，ΔH的“＋”“－”號必須隨之改變。根據(jù)單一熱化學方程式計算反應熱和根據(jù)多個熱化學方程式計算反應熱的依據(jù)與方法有什么不同？如何操作？提示:(1）單一熱化學方程式的計算根據(jù)熱化學方程式的數(shù)據(jù)列比例式。對于熱化學方程式，要注意反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱，熱化學方程式中的化學計量數(shù)與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)多步熱化學方程式的計算運用蓋斯定律將熱化學方程式(包括ΔH)進行加減或乘除，得到新的熱化學方程式后，再列比例式?！纠?】甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g）＋O2（g）=2CO(g）＋4H2（g)ΔH＝－71kJ·mol－1②CO(g）＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－90。5kJ·mol－1③CH4(g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1（1）甲醇的燃燒熱為________。（2）若CO的燃燒熱為282.5kJ·mol－1,則H2的燃燒熱為________.【思路分析】結(jié)合燃燒熱的定義利用蓋斯定律求解.【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，eq\f（1，2)×（③×2－①)得:CO(g)＋2H2(g）＋eq\f（3,2）O2(g）=CO2(g)＋2H2O(l）ΔH＝－854。5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH（l）＋eq\f(3，2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l）ΔH＝－764kJ·mol－1,故甲醇的燃燒熱為764kJ·mol－1。(2）由熱化學方程式④得CO的燃燒熱＋2×H2的燃燒熱＝854。5kJ·mol－1，由此可得H2的燃燒熱為286kJ·mol－1?！敬鸢浮?1）764kJ·mol－1（2)286kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2（g)=2CO2（g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g）=Na2CO3（s)＋eq\f（1,2)O2（g）ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷下列說法正確的是(C)A．CO的燃燒熱為283kJB．如下圖所示為CO生成CO2的反應過程和能量的關系C．2Na2O2(s）＋2CO2(s）=2Na2CO3（s)＋O2（g）ΔH〉－452kJ/molD．CO（g)與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6。02×1023解析：A項，燃燒熱的單位錯誤，應為kJ/mol；B項,圖像中CO與CO2的物質(zhì)的量都應是2mol，且沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；由Na2O2（s）＋CO2(g）=Na2CO3(s)＋eq\f（1，2）O2(g)ΔH＝－226kJ/mol知2Na2O2(s）＋2CO2（g)=2Na2CO3（s)＋O2（g)ΔH1＝－452kJ/mol，因CO2(g）的能量大于CO2（s)的能量，所以反應2Na2O2(s）＋2CO2(s）=2Na2CO3(s)＋O2(g）ΔH2，放出的能量應比452kJ小，而ΔH為負值，故ΔH2>ΔH1＝－452kJ/mol，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，將題中下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得Na2O2(s）＋CO(g）=Na2CO3(s）ΔH3＝－509kJ/mol,此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1。204×1024，D項錯誤。探究點三反應熱的大小比較反應熱大小的比較是高考的常見考點,也是高中化學學習的難點。1．總體原則(1)比較ΔH的大小時,必須把反應熱的“＋”、“－"與反應熱的數(shù)值看作一個整體進行比較;比較反應放出或吸收的熱量時只比較數(shù)值的大?。槐容^“燃燒熱"、“中和熱”時，只需比較數(shù)值的大小。（2）反應物的狀態(tài)、化學計量數(shù)不同，則ΔH不同。（3）ΔH是帶符號進行比較的,所有吸熱反應的ΔH均比放熱反應的ΔH大。放熱反應的ΔH〈0，放熱越多，ΔH越小，但｜ΔH|越大。(4）同一物質(zhì)，狀態(tài)不同,反應熱亦不同。如A(g）eq\o（,\s\up17(放熱)，\s\do15（吸熱)）A（l）eq\o(,\s\up17(放熱)，\s\do15（吸熱）)A（s）.(5)對于可逆反應，因反應不能進行到底，實際反應過程中放出或吸收的能量要小于熱化學方程式中反應熱的數(shù)值。2．比較類型(1)同一反應，生成物的狀態(tài)不同如A(g）＋B（g)=C（g）ΔH1<0A（g)＋B（g）=C(l）ΔH2〈0因為C（g）=C(l）ΔH3<0,而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，則ΔH1〉ΔH2.（2)同一反應，反應物的狀態(tài)不同如S(g）＋O2（g）=SO2（g)ΔH1＝－akJ/molS(s）＋O2（g）=SO2(g)ΔH2＝－bkJ/mol（3)同素異形體的不同單質(zhì)發(fā)生相似反應，產(chǎn)物相同時如C（s，石墨）＋O2（g）=CO2(g）ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2（g)=CO2（g)ΔH2＝－bkJ·mol－1（4)兩個有聯(lián)系的不同反應C（s）＋O2（g)=CO2(g）ΔH1〈0C(s)＋eq\f（1，2）O2(g)=CO（g）ΔH2<0C(s)eq\o（→,\s\up17(ΔH1)）CO2（g)C(s）eq\o（→,\s\up17(ΔH2)）CO（g）eq\o(→,\s\up17(ΔH3））CO2(g）ΔH2＋ΔH3＝ΔH1,ΔH1〈0，ΔH2<0,ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2.并據(jù)此可以寫出熱化學方程式：CO(g）＋eq\f（1,2)O2（g）=CO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2(5）根據(jù)中和反應中反應物的酸堿性強弱和濃度等比較大?、贊饬蛩岷蜌溲趸c固體反應生成1mol水時，反應放出的熱量一定大于57。3kJ(濃硫酸和氫氧化鈉固體溶解時都會放出熱量).②醋酸和NaOH溶液反應生成1mol水時,反應放出的熱量一定小于57.3kJ（醋酸電離會吸熱)。③稀硫酸和Ba（OH)2溶液反應生成1mol水時，反應放出的熱量一定大于57.3kJ(SOeq\o\al（2－,4)和Ba2＋反應生成BaSO4會放熱）?！纠?】下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是（)①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1C（s）＋eq\f（1，2)O2(g)=CO（g）ΔH2②S（s)＋O2(g)=SO2(g）ΔH3S（g)＋O2(g）=SO2（g）ΔH4③H2(g)＋eq\f（1,2）O2（g)=H2O（l)ΔH52H2（g)＋O2（g)=2H2O(l）ΔH6④CaCO3（s)=CaO(s)＋CO2(g）ΔH7CaO(s）＋H2O(l)=Ca(OH)2(aq)ΔH8A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③【思路分析】ΔH有正負之分，比較時要連同“＋"、“－”一起比較，類似數(shù)學中的正、負數(shù)大小的比較.【解析】①中第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得：CO(g)＋eq\f（1,2)O2(g）=CO2（g）ΔH＝ΔH1－ΔH2，該反應為放熱反應,即ΔH1－ΔH2〈0，所以ΔH1<ΔH2；②等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r吸熱，故在與O2反應產(chǎn)生同樣的SO2時,氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；③發(fā)生同樣的燃燒反應，物質(zhì)的量越大，放出的熱量越多，故ΔH5〉ΔH6；④碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7〉ΔH8。【答案】C有下列兩個反應：a.C2H2(g)＋H2（g)=C2H4(g）ΔH〈0b．2CH4(g）=C2H4（g)＋2H2（g)ΔH〉0。根據(jù)上述變化,判斷以下幾個熱化學方程式：①C（s)＋2H2(g)=CH4（g)ΔH＝－eq\f（1,2)Q1kJ/mol②2C(s)＋H2(g）=C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ/mol③2C（s)＋2H2(g)=C2H4(g）ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是:Q1〉Q3>Q2。解析：由于反應式①②③中的生成物及H2均在a或b反應中出現(xiàn)，因此可采取相減的方法消去C(s）得方程式a或b,a為放熱反應,b為吸熱反應，即可比較Q1、Q2、Q3的大小。消去C（s)后得方程式為：a：③－②C2H2（g)＋H2（g）=C2H4（g）ΔH＝－Q3－(－Q2）kJ/mol〈0,故Q2<Q3。b：③－①×22CH4(g）=C2H4（g)＋2H2（g）ΔH＝－Q3－（－2×eq\f（1，2）Q1)kJ/mol〉0，故Q1>Q3.1．蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物）和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應進行的具體途徑無關.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖示可判斷下列關系錯誤的是(B）A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH｜＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH6解析：A項，F(xiàn)→A，ΔH＝ΔH6，則A→F，ΔH＝－ΔH6，A項正確.B項,6個步驟相加即回到原點，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B項錯誤。C項，F(xiàn)→C,ΔH＝ΔH6＋ΔH1＋ΔH2，則C→F，｜ΔH｜＝｜ΔH1＋ΔH2＋ΔH6｜,C項正確.D項,D→A與A→D的過程恰好相反，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH6，D項正確。2．向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1的Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ。向足量的Ba（OH）2溶液中加入100mL0。4mol·L－1的HCl溶液，放出的熱量為2.2kJ.則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為（D）A．Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al（2－，4)(aq)=BaSO4（s）ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al(2－，4)（aq)=BaSO4（s）ΔH＝－0.72kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al（2－，4)(aq)=BaSO4（s）ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq）＋SOeq\o\al(2－，4）(aq）=BaSO4(s）ΔH＝－18kJ·mol－1解析：由題意可知①2H＋（aq）＋SOeq\o\al(2－，4）（aq）＋Ba2＋(aq）＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O（l）ΔH1＝－eq\f(5。12kJ，0。04mol）＝－128kJ·mol－1；②H＋（aq)＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH2＝－eq\f(2.2kJ，0。04mol）＝－55kJ·mol－1.根據(jù)蓋斯定律，由①－②×2，即得Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al(2－，4）(aq)=BaSO4(s）ΔH＝－128kJ·mol－1－（－55kJ·mol－1）×2＝－18kJ·mol－1.3．NH3是重要的化工原料，已知：N2(g）＋O2（g)=2NO(g）ΔH1＝＋akJ·mol－14NH3(g）＋5O2(g）=4NO（g)＋6H2O(g）ΔH2＝－bkJ·mol－12H2（g）＋O2（g）=2H2O（g)ΔH3＝－ckJ·mol－1N2（g）＋3H2(g)2NH3（g）ΔH4則ΔH4為(A）A．（a＋eq\f（1，2)b－eq\f(3,2）c）kJ·mol－1B．（a－eq\f(1，2）b＋eq\f(3,2)c）kJ·mol－1C．（2a＋3b－2cD．（2c＋b－a)kJ·mol解析:將前三個熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律及對應方程式的構(gòu)成特點，由①－eq\f（1,2)×②＋eq\f(3,2）×③可得N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH4＝（a＋eq\f（1,2)b－eq\f（3,2)c)kJ·mol－1，A項正確。4．C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：①2C（s）＋O2（g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1下列推斷正確的是（C)A．C(s）的燃燒熱為110.5kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g)=2H2O（g)ΔH＝＋484kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g）=CO(g)＋H2（g）ΔH＝＋131.5kJ·mol－1D．將2molH2O(g)分解成H2（g)和O2（g），至少需要提供4×463kJ的熱量解析:A項,由題意可得反應③C（s)＋1/2O2（g)=CO（g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，但表達C（s)的燃燒熱時必須生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳，故燃燒熱不是110。5kJ·mol－1，故A項錯誤；B項，2mol水分子中含有4molH—O鍵，反應④2H2(g）＋O2（g）=2H2O(g)的ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能＝436kJ·mol－1×2＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1，故B項錯誤;C項，③C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，④2H2(g）＋O2（g)=2H2O（g)ΔH＝－484kJ·mol－1，由③－1/2×④得：C（s)＋H2O(g）=CO(g)＋H2（g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1－1/2×(－484kJ·mol－1）＝＋131。5kJ·mol－1，故C項正確；D項，由2H2（g)＋O2（g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1可知，分解2molH2O(g），至少需要提供484kJ的熱量，故D項錯誤。5．在25℃、1。01×105Pa時,1gCH4燃燒生成CO2與液態(tài)H2O放出55.6kJ的熱量,則生成2molCO2時的反應熱為（C）A．＋55.6kJ·mol－1 B．＋889。6kJ·mol－1C．－1779.2kJ·mol－1 D．＋1779。2kJ·mol－1解析：1molCH4燃燒放出熱量為16×55。6kJ＝889。6kJ，根據(jù)CH4(g)＋2O2（g)=CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－889。6kJ/mol可知,生成2molCO2時的反應熱ΔH＝－1779。2kJ/mol,C項正確。6．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(l）＋O2（g）=N2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1H2O2（l）=H2O(l）＋eq\f（1,2）O2(g）ΔH＝－98kJ·mol－1H2O(l)=H2O（g)ΔH＝＋44kJ·mol－1（1）試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2