高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)方向限度與速率221化學(xué)平衡常數(shù)公開課教案高二化學(xué)教案_第1頁
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第二章第二節(jié)化學(xué)反響的限度化學(xué)均衡常數(shù)(第一課時(shí))【三維目標(biāo)】●知識(shí)與技術(shù):1)理解化學(xué)均衡常數(shù)的含義,能正確書寫均衡常數(shù)表達(dá)式。2)會(huì)運(yùn)用化學(xué)均衡常數(shù)判斷反響限度●過程與方法:(1)經(jīng)過運(yùn)用課本P42的數(shù)據(jù)表格睜開均衡常數(shù)含義的教課,讓學(xué)生學(xué)會(huì)從“因變量”和“自變量”的角度剖析表格數(shù)據(jù),并從中整合信息。2)經(jīng)過運(yùn)用課本P42的數(shù)據(jù)表格,讓學(xué)生懂得在不具備條件做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,從經(jīng)驗(yàn)事實(shí)數(shù)據(jù)也能獲得新知識(shí)的方法?!窀星閼B(tài)度與價(jià)值觀:1)經(jīng)過均衡常數(shù)引入時(shí)的數(shù)據(jù)剖析,學(xué)會(huì)“透過現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)”,更深入的認(rèn)識(shí)事物的實(shí)質(zhì)?!緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】均衡常數(shù)表達(dá)式及書寫規(guī)則;【課時(shí)安排】1課時(shí)教師導(dǎo)學(xué)過程(導(dǎo)案)學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)(教案)【導(dǎo)學(xué)過程1:】【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)1:】閱讀課本P42的表格,剖析表中的數(shù)據(jù),你能獲得什么信息?閱讀課本P42的表格,剖析表中(教師指引學(xué)生剖析表格數(shù)據(jù))的數(shù)據(jù)并回答?!拘〗Y(jié)】該表格的數(shù)據(jù)是在457.6℃下測(cè)定的,研究的是因變量(平衡常數(shù))與自變量(開端各物質(zhì)的濃度和均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度)的關(guān)系。c2HI①溫度不變時(shí),能否發(fā)生變化?c(H2).cI2②常數(shù)K表達(dá)式中物質(zhì)的濃度為何時(shí)候的濃度?③常數(shù)K與正向成立仍是逆向成立均衡沒關(guān)即與均衡成立的過程有關(guān)學(xué)生自主概括總結(jié),師生共同推嗎?導(dǎo)出K的單位【概括總結(jié)】化學(xué)均衡常數(shù)”的觀點(diǎn)【板書】第二章第二節(jié):化學(xué)均衡常數(shù)定義:略均衡常數(shù)的表達(dá)式:關(guān)于隨意可逆反響:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=[C]p[D]q單位:(mol·L-1)n;n=(p+q)-(m+n)【導(dǎo)學(xué)過程2:】講堂練習(xí)1:指引學(xué)生閱讀課本42頁,自主學(xué)習(xí),找出K的表達(dá)式的注意事項(xiàng)。寫出以下各反響的均衡常數(shù)3.注意事項(xiàng):K的表達(dá)式以及單位:反響物或生成物中有固體和純液體存在時(shí),因?yàn)槠錆舛瓤煽醋龀?shù)(1)2NO2(g)“1”而不代入公式N2O4(g)(2)N2O4(g)2NO2(g)經(jīng)過講堂練習(xí)講評(píng),再穩(wěn)固練習(xí)加以穩(wěn)固其上知識(shí)點(diǎn)。(3)CaCO(s)CaO(s)3+CO2(g)思慮1:某溫度下:請(qǐng)寫出以下反響的均衡常數(shù)表達(dá)式,并找出它們之間的關(guān)系:穩(wěn)固練習(xí)1:寫出以下各反響的均衡常數(shù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1K的表達(dá)式以及單位:2NH(g)N(g)+3H(g)K23423221/2N2+3/2H2NH3K33Fe(s)+4HO(g)22-(aq)+HO(l)(2)CrO272K1=1/K2=K322-+CrO4(aq)+2H(aq)【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)2:】書寫均衡?!景鍟?、化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式的有關(guān)規(guī)則:數(shù)的表達(dá)式,并總結(jié)出相應(yīng)的運(yùn)1)互為可逆的反響,均衡常數(shù)互為倒數(shù)算規(guī)則(2)同樣的反響,化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣,K不一樣。化學(xué)計(jì)量數(shù)為n倍,K為n次方思慮2:某溫度下:請(qǐng)寫出以下反響的均衡常數(shù)表達(dá)式,并找出K與【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)3:】書寫均衡常之K1、K2之間的關(guān)系數(shù)的表達(dá)式,并總結(jié)出相應(yīng)的運(yùn)(1)2NO(g)+O2(g)2NO2K1算規(guī)則(2)2NO2(g)N2O4K2(3)2NO(g)+O(g)NO(g)K224【板書】4、化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式的有關(guān)規(guī)則:1)互為可逆的反響,均衡常數(shù)互為倒數(shù)(2)同樣的反響,化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣,K不一樣?;瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為穩(wěn)固練習(xí)2:反響CO(g)+1/2O2n倍,K為n次方(g)CO2(g)(3)化學(xué)方程式相加,K相乘;的均衡常數(shù)為1/7,則同樣溫度思慮3:某溫度下:經(jīng)過以下反響的均衡常數(shù)表達(dá)式,并找出下,反響K與之K1、K2之間的關(guān)系2CO2CO(g)+O2(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1(g)的均衡常數(shù)為多少?(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2(3)C(s)+CO2(g)2CO(g)K【板書】4、化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式的有關(guān)規(guī)則:1)互為可逆的反響,均衡常數(shù)互為倒數(shù)(2)同樣的反響,化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣,K不一樣?;瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為n倍,K學(xué)致使用,K在生活,生產(chǎn)和為n次方科研中的指導(dǎo)作用,理論指導(dǎo)(3)化學(xué)方程式相加,K相乘;實(shí)踐4)化學(xué)方程式相減,K相除?!景鍟?、均衡常數(shù)的意義和應(yīng)用、判斷反響的限度:(1)同種類反響中,K值越大,表示正反響進(jìn)行的程度越大,反響物轉(zhuǎn)化率也越大。2)一般當(dāng)K>105時(shí),正反響進(jìn)行得基本完整。3)一般當(dāng)K<10-5時(shí),表示正反響基本不反響。2、判斷反響的熱效應(yīng)高升溫度,K值增大,則正反響為吸熱反響;高升溫度,K值減少,則正反響為放熱反響。講堂練習(xí)【學(xué)生隨堂練習(xí):】3、在必定體積的密閉容器中,進(jìn)行以下化學(xué)反響:t708083100120℃00000CO2(g)+H2(g)CO(g)0.0.1.K1.72.6+H2O(g),其690化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表:回答以下問題:(1)該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式K=。4:】學(xué)生反省【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)(2)該反響為反響(選填“吸熱”、“放熱”)。(3)某溫度下,均衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為℃。4.在2L密閉容器,800℃時(shí)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)系統(tǒng)中,(1)寫出該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________。已知:K30

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