高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)方向限度與速率221化學(xué)平衡常數(shù)公開課教案高二化學(xué)教案

第二章第二節(jié)化學(xué)反響的限度化學(xué)均衡常數(shù)（第一課時(shí)）【三維目標(biāo)】●知識(shí)與技術(shù)：1）理解化學(xué)均衡常數(shù)的含義，能正確書寫均衡常數(shù)表達(dá)式。2）會(huì)運(yùn)用化學(xué)均衡常數(shù)判斷反響限度●過程與方法：（1）經(jīng)過運(yùn)用課本P42的數(shù)據(jù)表格睜開均衡常數(shù)含義的教課，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從“因變量”和“自變量”的角度剖析表格數(shù)據(jù)，并從中整合信息。2）經(jīng)過運(yùn)用課本P42的數(shù)據(jù)表格，讓學(xué)生懂得在不具備條件做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，從經(jīng)驗(yàn)事實(shí)數(shù)據(jù)也能獲得新知識(shí)的方法?！窀星閼B(tài)度與價(jià)值觀：1）經(jīng)過均衡常數(shù)引入時(shí)的數(shù)據(jù)剖析，學(xué)會(huì)“透過現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)”，更深入的認(rèn)識(shí)事物的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】均衡常數(shù)表達(dá)式及書寫規(guī)則；【課時(shí)安排】1課時(shí)教師導(dǎo)學(xué)過程(導(dǎo)案)學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)(教案)【導(dǎo)學(xué)過程1:】【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)1:】閱讀課本P42的表格，剖析表中的數(shù)據(jù)，你能獲得什么信息？閱讀課本P42的表格，剖析表中（教師指引學(xué)生剖析表格數(shù)據(jù)）的數(shù)據(jù)并回答?！拘〗Y(jié)】該表格的數(shù)據(jù)是在457.6℃下測(cè)定的，研究的是因變量（平衡常數(shù)）與自變量（開端各物質(zhì)的濃度和均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度）的關(guān)系。c2HI①溫度不變時(shí)，能否發(fā)生變化？c(H2).cI2②常數(shù)K表達(dá)式中物質(zhì)的濃度為何時(shí)候的濃度？③常數(shù)K與正向成立仍是逆向成立均衡沒關(guān)即與均衡成立的過程有關(guān)學(xué)生自主概括總結(jié)，師生共同推嗎？導(dǎo)出K的單位【概括總結(jié)】化學(xué)均衡常數(shù)”的觀點(diǎn)【板書】第二章第二節(jié)：化學(xué)均衡常數(shù)定義：略均衡常數(shù)的表達(dá)式：關(guān)于隨意可逆反響:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=[C]p[D]q單位：(mol·L-1)n；n=(p+q)-(m+n)【導(dǎo)學(xué)過程2:】講堂練習(xí)1：指引學(xué)生閱讀課本42頁，自主學(xué)習(xí)，找出K的表達(dá)式的注意事項(xiàng)。寫出以下各反響的均衡常數(shù)3.注意事項(xiàng)：K的表達(dá)式以及單位：反響物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，因?yàn)槠錆舛瓤煽醋龀?shù)(1)2NO2（g）“1”而不代入公式N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）經(jīng)過講堂練習(xí)講評(píng)，再穩(wěn)固練習(xí)加以穩(wěn)固其上知識(shí)點(diǎn)。(3)CaCO（s）CaO（s）3+CO2（g）思慮1：某溫度下：請(qǐng)寫出以下反響的均衡常數(shù)表達(dá)式，并找出它們之間的關(guān)系：穩(wěn)固練習(xí)1：寫出以下各反響的均衡常數(shù)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1K的表達(dá)式以及單位：2NH（g）N（g）+3H（g）K23423221/2N2+3/2H2NH3K33Fe(s)+4HO(g)22-（aq）+HO(l)(2)CrO272K1=1/K2=K322-+CrO4(aq)+2H(aq)【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)2:】書寫均衡?！景鍟?、化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式的有關(guān)規(guī)則：數(shù)的表達(dá)式，并總結(jié)出相應(yīng)的運(yùn)1）互為可逆的反響，均衡常數(shù)互為倒數(shù)算規(guī)則（2）同樣的反響，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，K不一樣。化學(xué)計(jì)量數(shù)為n倍，K為n次方思慮2：某溫度下：請(qǐng)寫出以下反響的均衡常數(shù)表達(dá)式，并找出K與【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)3:】書寫均衡常之K1、K2之間的關(guān)系數(shù)的表達(dá)式，并總結(jié)出相應(yīng)的運(yùn)（1）2NO(g)+O2(g)2NO2K1算規(guī)則（2）2NO2(g)N2O4K2（3）2NO(g)+O(g)NO(g)K224【板書】4、化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式的有關(guān)規(guī)則：1）互為可逆的反響，均衡常數(shù)互為倒數(shù)（2）同樣的反響，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，K不一樣?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為穩(wěn)固練習(xí)2：反響CO（g）+1/2O2n倍，K為n次方（g）CO2(g)（3）化學(xué)方程式相加，K相乘；的均衡常數(shù)為1/7，則同樣溫度思慮3：某溫度下：經(jīng)過以下反響的均衡常數(shù)表達(dá)式，并找出下，反響K與之K1、K2之間的關(guān)系2CO2CO（g）+O2（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1（g）的均衡常數(shù)為多少?（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2（3）C(s)+CO2(g)2CO(g)K【板書】4、化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式的有關(guān)規(guī)則：1）互為可逆的反響，均衡常數(shù)互為倒數(shù)（2）同樣的反響，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，K不一樣?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為n倍，K學(xué)致使用，K在生活，生產(chǎn)和為n次方科研中的指導(dǎo)作用，理論指導(dǎo)（3）化學(xué)方程式相加，K相乘；實(shí)踐4）化學(xué)方程式相減，K相除?！景鍟?、均衡常數(shù)的意義和應(yīng)用、判斷反響的限度：（1）同種類反響中，K值越大，表示正反響進(jìn)行的程度越大，反響物轉(zhuǎn)化率也越大。2）一般當(dāng)K＞105時(shí)，正反響進(jìn)行得基本完整。3）一般當(dāng)K<10-5時(shí)，表示正反響基本不反響。2、判斷反響的熱效應(yīng)高升溫度，K值增大，則正反響為吸熱反響；高升溫度，K值減少，則正反響為放熱反響。講堂練習(xí)【學(xué)生隨堂練習(xí):】3、在必定體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反響：t708083100120℃00000CO2(g)+H2(g)CO(g)0.0.1.K1.72.6+H2O(g)，其690化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：回答以下問題：（1）該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式K=。4:】學(xué)生反省【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)（2）該反響為反響（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，均衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為℃。4.在2L密閉容器，800℃時(shí)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)系統(tǒng)中，（1）寫出該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________。已知：K30