課題3 溶液的濃度

溶一濃液稀液【實驗】燒杯編號

溶液顏色比較淺較深深

溶劑質(zhì)量g

溶質(zhì)質(zhì)量g0.10.5

溶液質(zhì)量g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%2.4%9.1%對顏色溶液，可以根據(jù)顏色的深淺來粗略判斷溶液是濃還是稀。二溶組的示法—質(zhì)量數(shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

×100%（溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）【實驗】溶質(zhì)質(zhì)量g

溶劑（水）質(zhì)量/

現(xiàn)象晶體溶解，得到無色溶液晶體溶解，得到無色溶液

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，未溶解的溶質(zhì)的不計。②溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶的質(zhì)量必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶)③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記，后得到百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定不飽和溶液。②對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。、濃溶液和稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液關(guān)系：①同一溫度不溶質(zhì)飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。②同一溫度同溶質(zhì)飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

、關(guān)質(zhì)量數(shù)計【型】關(guān)質(zhì)溶和液間換【例】在農(nóng)業(yè)生成上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：根據(jù)溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=kg×16%=kg溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=kg—24kg=kg答：配制質(zhì)分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液，需氯化鈉和126kg水【型】和液溶的量數(shù)算例：已知20時食鹽的溶解度為36g，20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω）=26.5%飽和溶液中，溶解度S）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω=×100%+

×100%溶解度（S）=

ω—ω

×100%【型】關(guān)液釋濃的算、加水稀釋【例2化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把上濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少解：因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％稀溶液B，則Ag××b%（加水的質(zhì)量=B—A設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x?！?×20%×98%X=X=245g

20%需要加水的質(zhì)量=—50g=答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸，需要水。、稀溶液稀釋濃溶液【例】把的化鈉溶液與100g10%的氯化鈉溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％稀溶液質(zhì)量為g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，混合后溶液的質(zhì)量()g，混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%則A×a%+×b%=(A+B)×%×20%+×10%=（+）×C=

2442【題型四】有關(guān)化學(xué)方程式的算2442例題：100g9.8%硫酸跟多少克鋅恰反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含的質(zhì)量×9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，成氣的質(zhì)量為YZn+H=ZnSO+H↑65982X9.8gy（1（）XX=6.5g

=y=

y答：100g硫酸跟克恰好反應(yīng)，同時生成克氣?！揪毩?xí)】溶跟多少克10%酸恰好完全反應(yīng)？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X反應(yīng)后生成的NaCl的量為yNaOHHClNaCl+HO40g×10%x×10%y36.540（1=（）×X×10%yX=36.5g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分（ω==7.7%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

+

y×100%【練習(xí)】鋅一質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，:1）生成氫氣的質(zhì)量？）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為HSO=ZnSO+H↑24265981616.5gyzx26598（1=（）=X6.5gyXX=9.8g

（3

=zz=16.1g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

×100%=98%生成硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=

+

×100%=答：生成氫氣，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%。

33【練習(xí)26g黃Cu-Zn金）與稀酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克黃中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)果確到）33解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為26g-125.8g=0.2g設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y+H=+H↑2442161xy（1

=

（2

=

X0.2gX黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=

Y0.2gy26g-6.5g

×100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（=

+0.2g

×100%【題型五】結(jié)合溶解度曲線

=【例】硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分為40%C、℃時硫酸鈉的溶解度為D、℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和三一質(zhì)分的化溶的制【實驗?zāi)康摹竣倬毩?xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。②加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！緦嶒炗闷贰客斜P天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒化?！緦嶒灢襟E】、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（）算：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的氯化鈉溶液所需要的氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：Ⅰ氯化鈉的質(zhì)量：％＝3，Ⅱ水的質(zhì)量：－3g＝（2稱量盤平稱固體，量筒量液體）用托盤天平稱量氯鈉倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm，用量筒量取水倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（）解：用玻琉棒攪拌，使氯化鈉溶解。（4貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。、配質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。用配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm）制50g質(zhì)分?jǐn)?shù)為3%氯