高中化學(xué)第一節(jié)物質(zhì)的分類新人教版必修

關(guān)于高中化學(xué)第一節(jié)物質(zhì)的分類新人教版必修第1頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日書店里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？書店管理員將圖書按圖書科目進(jìn)行了分類一、簡單分類法及其應(yīng)用物以類聚，人以群分第2頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日第3頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日一、簡單分類法及其應(yīng)用1.分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法第4頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日請從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì)Cu(OH)2、

NaOH、Mg（OH）2、H2SO4空氣

、

N2

、HCl氣體、CuSO4·5H2ONa2CO3、

ZnSO4、

CaCO3

、MgCO3NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3H2SO4空氣ZnSO4NaHCO3第5頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日（1）交叉分類法是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對某一事物進(jìn)行分類的方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽2.分類的方法第6頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日交叉分類法原則

角色多重性前提同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同第7頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2SO3

第8頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員第9頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日（2）樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類的方法。樹狀分類法樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。第10頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬黑色金屬有色金屬活潑非金屬稀有氣體無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽氧化物一元酸二元酸三元酸把大范圍物質(zhì)進(jìn)行細(xì)分第11頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：第12頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類不成鹽氧化物CO、H2O過氧化物特殊氧化物Na2O2Fe3O4第13頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日思考回答：1、判斷下列說法是否正確：（1）金屬氧化物一定是堿性氧化物Al2O3(兩性)、Mn2O7(酸性)(2)非金屬氧化物一定是酸性氧化物CO、NO（4）堿性氧化物一定是金屬氧化物(3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物Mn2O7(酸性)正確第14頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日酸的分類酸按是否含氧含氧酸HNO3、H2SO4按電離H+數(shù)目一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO4、H2CO3多元酸H3PO4按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸HCl、HNO3難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無氧酸HCl、H2S按酸性的強(qiáng)弱強(qiáng)酸

HCl、H2SO4、HNO3弱酸H2S、CH3COOH中強(qiáng)酸

H3PO4第15頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日堿的分類堿按溶解性易溶性堿按OH-數(shù)目一元堿難溶性堿NaOH、KOH、NH3?H2OFe(OH)3、Cu(OH)2二元堿多元堿NaOHKOHCu(OH)2、

Fe(OH)2Fe(OH)3按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿弱堿NaOH、

KOHNH3?H2O、

Cu(OH)2微溶性堿Ca(OH)2第16頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日鹽的分類2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3-SO42--（大部分）Cl--

（大部分）CO32--AgClBaSO4

1.按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+

（鉀鹽）Na+（鈉鹽）

NH4+（銨鹽）

Cu2+（銅鹽）Ca2+

（鈣鹽）NO3--（硝酸鹽）SO42--（硫酸鹽）CO32—（碳酸鹽）PO43--（磷酸鹽）Cl-(氯化物）3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽第17頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日思考回答：酸、堿、鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽的定義是什么？酸：電離出的陽離子全部是H+的化合物堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物鹽：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物酸式鹽：組成的酸根離子還能電離出H+的鹽堿式鹽：組成陰離子除酸根離子還含有OH-的鹽答：復(fù)鹽：電離出兩種或兩種以上金屬離子的鹽第18頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日鹽按組成分正鹽酸式鹽堿式鹽按酸根分硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分鈉鹽鉀鹽鐵鹽（按陰離子分）NaClCuSO4Na2SO4NaHSO4Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3CuSO3Na2SO4NaCO3MgC03Na2SO4NaClKClKNO3FeCl3Fe2(SO4)3KAl(SO4)2·12H2O

明礬（十二水硫酸鋁鉀）復(fù)鹽第19頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日反應(yīng)類型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2KClO3=====2KCl+3O2MnO2H2SO4+Zn====ZnSO4+H2整理與歸納四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)其他反應(yīng)類型Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2點(diǎn)燃第20頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日化合反應(yīng)：A+B=AB

分解反應(yīng)：AB=A+B

置換反應(yīng)：A+BC=B+AC

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按照反應(yīng)物生成物種類及多少（從形式上）分為按照反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移（從本質(zhì)上）分為氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按參加反應(yīng)的微粒是否有離子參與（從本質(zhì)上）分為按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向（從反應(yīng)實(shí)際進(jìn)程）分為可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類第21頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需化學(xué)變化就表現(xiàn)出來定義：常見類型：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等化學(xué)性質(zhì)：定義：常見類型：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)氧化性、可燃性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、還原性等第22頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從有無電子轉(zhuǎn)移分：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)程度分：可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)從是否有離子參加反應(yīng)分：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)從反應(yīng)熱效應(yīng)分：吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第23頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類分類的目的和意義：對于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)第24頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日二、分散系及其分類分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)1.基本概念第25頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日氣液固液固氣9種分散系分散質(zhì)分散劑第26頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金(1)按照分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分2.分散系及其分類第27頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日(2)按照分散質(zhì)粒子的大小來分液體分散系溶液膠體濁液它們的分散質(zhì)粒子大小﹑性質(zhì)有何區(qū)別？第28頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日1．取一個小燒杯，加入25ml蒸餾水，并加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。制得的Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl第29頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日3、膠體(1)．概念：分散質(zhì)微粒的直徑在1~100nm之間的分散系（區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）(2)、濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別：第30頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾濾紙泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液半透膜怎樣將泥沙、淀粉膠體、氯化鈉溶液分離？第31頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日滲析半透膜水一種提純膠體方法第32頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個分子或離子粒子集合體或有機(jī)高分子許多粒子集合體能否透過濾紙

能能不能能否透過半透膜能不能不能第33頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日膠體具有介穩(wěn)性的原因:布朗運(yùn)動、同種膠粒帶同種電荷而互相排斥。主要原因膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負(fù)電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體介穩(wěn)性的主要原因。應(yīng)用：靜電除塵.

(有些膠體粒子不帶電如淀粉膠體)第34頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠粒的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱(3)丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體的物理方法第35頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日電影放映時的丁達(dá)爾效應(yīng)第36頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)第37頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日1.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．乳濁液Ｄ．膠體2．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A．蔗糖水B．肥皂水

C．碘酒D．碘化銀膠體3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明BDBＤ第38頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日4.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B第39頁，共43頁，2023年，2月20日，星期日膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會以使膠粒結(jié)合在一起形成大顆粒而沉淀。膠體的聚沉聚沉的方法：（