化合價(jià)的寫(xiě)法和讀法

化合價(jià)的寫(xiě)法和讀法第1頁(yè)/共47頁(yè)用元素符號(hào)和右下角數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。例：O2、H2O一、化學(xué)式的定義:第2頁(yè)/共47頁(yè)32.化學(xué)式的意義⑴表示一種物質(zhì)——

由整個(gè)化學(xué)式表示；⑵表示該物質(zhì)由哪些元素組成——從化學(xué)式中的各元素符號(hào)進(jìn)行判斷；第3頁(yè)/共47頁(yè)4⑶表示物質(zhì)的一個(gè)分子——多個(gè)分子在化學(xué)式前加系數(shù)；（注意：分子前加系數(shù)只有微觀意義，表示幾個(gè)分子）第4頁(yè)/共47頁(yè)5

化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)后確定的，不得隨意猜測(cè)和臆造。第5頁(yè)/共47頁(yè)6

1.以水的化學(xué)式為例，說(shuō)明化學(xué)式的含義。

第6頁(yè)/共47頁(yè)7H2O一種物質(zhì)：水一個(gè)水分子水由氫、氧元素組成一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成水分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1第7頁(yè)/共47頁(yè)82.以H2SO4為例，總結(jié)化學(xué)式的含義。第8頁(yè)/共47頁(yè)9一種物質(zhì)：硫酸一個(gè)硫酸分子硫酸由氫、硫、氧元素組成一個(gè)硫酸分子由二個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子構(gòu)成硫酸分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：4H2SO4第9頁(yè)/共47頁(yè)10討論：HH22H2H2的意義2H2

兩個(gè)氫分子2H兩個(gè)氫原子

H2

氫氣一個(gè)氫氣分子每個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成H

氫元素一個(gè)氫原子第10頁(yè)/共47頁(yè)11隨堂練習(xí)課本P1184第11頁(yè)/共47頁(yè)121、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě):化學(xué)式的寫(xiě)法：由分子構(gòu)成的：某些氣體單質(zhì)由單原子構(gòu)成的①金屬和稀有氣體②固態(tài)非金屬（用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：例：FeCuCSiHe）（化學(xué)式在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上每個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，例：H2O2Cl2O3

）第12頁(yè)/共47頁(yè)13化合價(jià)1.化合價(jià)的含義：

一種元素一定數(shù)目的原子和其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正負(fù)之分第13頁(yè)/共47頁(yè)142.化合價(jià)的表示方法和讀法

化合價(jià)通常標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的正上方，用+1+2+3-1-20表示。例:+2-3+1MgPO4Na第14頁(yè)/共47頁(yè)15化合價(jià)與離子的數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相同，但表示的們位置不同?；蟽r(jià)：正上方（+、－號(hào)在前、數(shù)字在后，是1也要寫(xiě)）舉例：化合價(jià)+2-3+1離子電荷：右上角，讀某離子或某根（數(shù)字在前、+、－號(hào)在后，是1可略寫(xiě)）離子：Mg2+CO32-Na+第15頁(yè)/共47頁(yè)16熟記元素常見(jiàn)的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉銀氫，氯-1價(jià)二價(jià)鈣鎂鋇鋅，氧-2價(jià)一二銅二三鐵三鋁四硅氫氧根、硝酸根-1價(jià)碳酸根、硫酸根-2價(jià)銨根+1價(jià)第16頁(yè)/共47頁(yè)17元素化合價(jià)的基本規(guī)律：

化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)①氧元素的化合價(jià)通常顯－2價(jià)；②氫元素的化合價(jià)通常顯＋1價(jià)；③一般地，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。第17頁(yè)/共47頁(yè)18在化合物中元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零

單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。公式：各原子（或原子團(tuán)）的化合價(jià)×本身的原子（或原子團(tuán)）右下角個(gè)數(shù)之和=0第18頁(yè)/共47頁(yè)19例：課本P117練：KMnO4、K2MnO4、MnO2中的錳元素化合價(jià)第19頁(yè)/共47頁(yè)20學(xué)生練習(xí)：求HClHClOKClO3

HClO4Cl2

中Cl元素的化合價(jià)-1+1+5+70第20頁(yè)/共47頁(yè)213.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式（以氧化鋁為例）（1）元素化合價(jià)絕對(duì)值交叉法。（2）最小公倍數(shù)法第21頁(yè)/共47頁(yè)22元素化合價(jià)的絕對(duì)值對(duì)交叉法1.寫(xiě)出組成化合物的各元素：正價(jià)在左負(fù)價(jià)在右AlO+3-22.標(biāo)出各元素的化合價(jià)：AlO3.元素化合價(jià)絕對(duì)值對(duì)交叉4.檢查：化合物中正、負(fù)元素化合價(jià)的代數(shù)和是否等于零。Al2O3第22頁(yè)/共47頁(yè)23①寫(xiě)出組成化合物的各元素：正價(jià)在左負(fù)價(jià)在右AlO+3-2②標(biāo)出各元素的化合價(jià)：AlO③求化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：32=6④求組成化合物各原子個(gè)數(shù)比：

Al原子個(gè)數(shù)6/3=2O原子個(gè)數(shù)6/2=3⑤用小數(shù)字在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子各原子個(gè)數(shù)Al2O3⑥檢查：化合物中正、負(fù)元素化合價(jià)的代數(shù)和是否等于零。最小公倍數(shù)法第23頁(yè)/共47頁(yè)24

在化合物中元素原子個(gè)數(shù)比不是最簡(jiǎn)比的要約簡(jiǎn)。例：+4-2+2-2+2-2CO2CuOCaO

因?yàn)?∶4等于1∶2，所以化學(xué)式為CO2而不是C2O4

因?yàn)?∶2等于1∶1，所以化學(xué)式為CuOCaO而不是Cu2O2Ca2O2

）第24頁(yè)/共47頁(yè)25元素或原子團(tuán)名稱(chēng)元素或原子團(tuán)符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)氫H+1鈉Na+1氧O-2鎂Mg+2鈣Ca+2鐵Fe+2、+3鋁Al+3銅Cu+1、+2錳Mn+2、+4、+6、+7氫氧根OHˉ-1硝酸根NO3ˉ-1硫酸根SO4ˉ-22元素或單原子原子團(tuán)第25頁(yè)/共47頁(yè)26化合價(jià)：元素的正上方MgNaAlO+2+1+3-2離子電荷：元素的右上角MgNaAlO2++3+2-離子陽(yáng)離子陰離子最外層電子小于4，易失電子帶正電荷（+）最外層電子大于4，易得電子帶負(fù)電荷（-）讀法：某離子單原子化合價(jià)與離子的表示第26頁(yè)/共47頁(yè)27例：AgCuFeFe+2+3+2+銀離子銅離子鐵離子亞鐵離子一個(gè)銅離子帶2單位的正電荷。第27頁(yè)/共47頁(yè)28化合價(jià)：原子團(tuán)的正上方OHNH4NO3SO4CO3氫氧銨硝酸硫酸碳酸-1+1-1-2-2原子團(tuán)離子的表示：原子團(tuán)的右上角OH

NH4

NO3

SO4

CO3氫氧銨硝酸硫酸碳酸-+-2-2-帶電的原子團(tuán)又叫做根根根根根根原子團(tuán)的表示原子團(tuán)不能隨便拆分，原子個(gè)數(shù)比是個(gè)定值讀法第28頁(yè)/共47頁(yè)29化合價(jià)記憶原則“記不變留可變”“可變的化合價(jià)可通過(guò)計(jì)算準(zhǔn)確得出”（根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零算出）第29頁(yè)/共47頁(yè)30隨堂練習(xí)寫(xiě)出化學(xué)符號(hào)中“2”的意義：2H2O2H2Na+

Mg2+Mg+2第30頁(yè)/共47頁(yè)31總結(jié)：化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義1.在元素符號(hào)的前面:表示微粒個(gè)數(shù)2.在元素符號(hào)的右下角:

表示每個(gè)微粒中某原子的個(gè)數(shù)；3.在元素符號(hào)的右上角:

表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)；4.在元素符號(hào)的正上方:

表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；第31頁(yè)/共47頁(yè)32根據(jù)元素化合價(jià)可判斷化學(xué)式的正誤。

方法：求化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和是否等于零。例：MgCl第32頁(yè)/共47頁(yè)33化學(xué)式的讀法：書(shū)寫(xiě)從左到右、讀法從右到左單質(zhì)：金屬.固態(tài)非金屬讀“元素名稱(chēng)”

氣態(tài)非金屬讀“某氣”第33頁(yè)/共47頁(yè)34化合物:

化學(xué)式中無(wú)數(shù)字讀“某化某”例：NaClKClMgSMgO

氯化鈉氯化鉀硫化鎂氧化鎂第34頁(yè)/共47頁(yè)35化學(xué)式中有數(shù)字讀“幾某化幾某”個(gè)別也讀“某化某”CO2Fe3O4P2O5MnO2Al2O3Fe2O3Na2OMgCl2二氧化碳四氧化三鐵五氧化二磷二氧化錳氧化鋁氧化鐵氧化鈉氯化鎂第35頁(yè)/共47頁(yè)36

含OH-離子的讀“氫氧化某”例：NaOH讀氫氧化鈉

KOH讀氫氧化鉀含NO3-讀“硝酸某”例：NaNO3硝酸鈉含SO42-讀“硫酸某”例：CuSO4硫酸銅含CO32-讀“碳酸某”例：CaCO3碳酸鈣第36頁(yè)/共47頁(yè)37課堂訓(xùn)練寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氧化鎂氧化鉀氧化銅氯化銅氯化鎂氯化鋁

碳酸鈉碳酸鎂氫氧化鈣硫酸鋁氯化銨硝酸鈉返回第37頁(yè)/共47頁(yè)38二、據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：（各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和）

32+16×3=801×2+32+16×4=98例：SO3H2SO4第38頁(yè)/共47頁(yè)39訓(xùn)練:1：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量2：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量3：KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量

=1×2+16=18=12+16×2=44=39+35.5+16×3=122.5第39頁(yè)/共47頁(yè)40小結(jié)：相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和；（同種元素相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)、不種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和相加）第40頁(yè)/共47頁(yè)41計(jì)算化合物中各元素之間的質(zhì)量比如：NH4NO3

中

NHO元素的質(zhì)量比=14×2:1×4:16×3=7:1:12=1×2:32:16×4=1:16:32H2SO4

中H

SO元素的質(zhì)量比第41頁(yè)/共47頁(yè)42例：計(jì)算NH4NO3中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2N/

NH4NO3×100%=14×2/80×100%=35%（3）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第42頁(yè)/共47頁(yè)43

（2）多少克尿素CO(NH2)2

含氮量與160克NH4NO3含氮量相等解：設(shè)：尿素的質(zhì)量為Ｙ160g×２Ｎ／NH4NO3=Ｙ×２Ｎ／CO(NH2)2

160g×(2×14/80)=Y×(2×14/60)56g≈0.47Y