化學(xué)酸堿的學(xué)習(xí)課件

化學(xué)酸堿的學(xué)習(xí)課件第1頁(yè)/共14頁(yè)鹽類水解的利用：影響鹽類水解平衡的因素1.濃度：2.溫度：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1.配制鹽的溶液：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2.除雜：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+如KNO3中的三價(jià)鐵離子天馬行空官方博客：/tmxk_docin

；QQ:1318241189；QQ群：175569632第2頁(yè)/共14頁(yè)第五節(jié)酸堿中和滴定第3頁(yè)/共14頁(yè)定性分析：閱讀定量分析：酸堿中和滴定：定義：屬性：特點(diǎn)：應(yīng)用：化學(xué)分析中的定量分析簡(jiǎn)便、迅速、準(zhǔn)確科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)化學(xué)分析：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。第4頁(yè)/共14頁(yè)白蘭地總酸的試驗(yàn)方法中華人民共和國(guó)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)QB/T1326.5-911主題內(nèi)容與適用范圍

本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了用指示劑法、測(cè)定白蘭地、威士忌酒總酸的試驗(yàn)方法。

本標(biāo)準(zhǔn)適用于白蘭地、威士忌酒總酸的測(cè)定。

2引用標(biāo)準(zhǔn)

GB601化學(xué)試劑滴定分析(容量分析)用標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備

GB603化學(xué)試劑試驗(yàn)方法中所用制劑及制品的制備

3原理

試樣中的有機(jī)酸,用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定,以酚酞作指示液或用電位滴定法,以滴定溶液的pH達(dá)9.0作為終點(diǎn),其反應(yīng)式為:

RCOOH＋NaOH→RCOONa＋H2O你知道嗎第5頁(yè)/共14頁(yè)干果食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)GB16325-1996

Hygienicstandardfordriedfruits

本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了干果食品的衛(wèi)生要求和試驗(yàn)方法。本標(biāo)準(zhǔn)適用于以新鮮桂圓、荔枝、葡萄、柿子為原料，經(jīng)晾曬等干燥工藝加工制成的干果食品。

總酸檢驗(yàn)

干果(桂圓、荔枝、葡萄干、柿餅）中總酸的測(cè)定原理干果中的有機(jī)酸,以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定,結(jié)果以檸檬酸計(jì)。

本標(biāo)準(zhǔn)由衛(wèi)生部衛(wèi)生監(jiān)督司提出。

你知道嗎第6頁(yè)/共14頁(yè)冰乙酸含量分析（GB1628--89）方法1、原理：以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中和滴定，為總酸含量。再減去鹽酸含量為乙酸含量。3.2總酸含量的測(cè)定

3.2.1吸取3.1試樣25ml于250ml三角瓶中，加入0.5ml酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.2m）滴定至微粉紅色，保持5秒鐘不退色為終點(diǎn)。

3.2.2總酸含量的計(jì)算

以質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示的總酸含量X1按式（1）計(jì)算：

C×V×0.06005

X1=——————————×100（1）

m/500×25

式中：C——NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度；m——試樣質(zhì)量，g；

V——消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，ml。

中國(guó)洛陽(yáng)強(qiáng)龍化工總廠發(fā)布實(shí)施：2000-01

?2001版權(quán)所有翻版必究地址:中國(guó)洛陽(yáng)高新開發(fā)區(qū)豐華路6號(hào)(471023)

電話13903793822

你知道嗎第7頁(yè)/共14頁(yè)酸堿中和滴定的原理H++OH-=H2O以NaOH與HCl反應(yīng)為例：NaOH+HCl=NaCl+H2O一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿：ν(NaOH)=ν(HCl)=1ν(NaOH)ν(HCl)n(HCl)n(NaOH)公式：以上公式只適用于一元酸堿中和滴定第8頁(yè)/共14頁(yè)例題1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液,滴定完成時(shí),用去HCl溶液27.84mL,通過中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?解：NaOH+HCl=NaCl+H2O答：測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol/L。第9頁(yè)/共14頁(yè)具體實(shí)驗(yàn)中遇到的兩個(gè)問題：1、兩未知體積如何準(zhǔn)確測(cè)定2、如何判斷中和反應(yīng)恰好完成，即達(dá)到滴定的終點(diǎn)解決關(guān)鍵：1、需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器2、需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——滴定管——酸堿指示劑第10頁(yè)/共14頁(yè)1.

叫做酸堿中和滴定。2.酸堿中和滴定以

為理論基礎(chǔ)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

。在反應(yīng)中，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于

之比。課堂練習(xí)用已知濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法中和反應(yīng)H++OH-=H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)第11頁(yè)/共14頁(yè)課堂小結(jié)1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。2、原理：（一元酸、堿）

C標(biāo).V標(biāo)=C待.V待（只適用于一元酸、堿）

C標(biāo)——已知

C待——待測(cè)目標(biāo)

V標(biāo)——未知V待——未知兩未知體積