-第一章第二節(jié)第課時〈電解質(zhì)的電離〉共13張 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

離子反應

電解質(zhì)的電離什么是電解質(zhì)？實驗1－2探究鹽的導電性在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象實驗結論：干燥的NaCl固體、干燥的KNO3固體、蒸餾水不導電；NaCl溶液、KNO3溶液能夠導電。思考：為什么濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故？溶液導電的根本原因：溶液中含帶電粒子（陰陽離子），接通電源時帶電粒子產(chǎn)生定向移動，從而導電。結合課本材料討論下列問題：①干燥的NaCl固體為什么不導電？②

NaCl溶于水為什么能導電？③NaCl熔融后為什么能導電？④導電時Na+和Cl-分別遷向電源的哪個極？⑤是不是化合物溶于水都會導電？導電的前提：要有能自由移動的離子NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖NaCl導電示意圖1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

里或

狀態(tài)下能夠導電的

。水溶液熔融化合物(2)非電解質(zhì)：在

里和

狀態(tài)下均不能導電的

。水溶液熔融化合物化合物導電？電解質(zhì)非電解質(zhì)2．常見物質(zhì)類別①Cl2溶于水后能導電，Cl2是電解質(zhì)嗎？思考：②CO2和SO2是非電解質(zhì)為什么溶于水后會導電？電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程3．電離方程式用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。例如①硫酸(H2SO4)

H2SO4==2H＋＋SO42－②氫氧化鈉(NaOH)

NaOH==Na＋＋OH－③硫酸鈉(Na2SO4)

Na2SO4==2Na＋＋SO42－練習1．下列電離方程式正確的是(

)A．NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－B．Cu(NO3)2＝＝Cu2＋＋2(NO3)2－C．Ca(OH)2==Ca2＋＋OH2－D．K2SO4==K＋＋SO42－A練習2.現(xiàn)有中學化學中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(2)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：_____________________________________；④____________________________________________；⑤____________________________________________；⑧____________________________________________②⑥⑦Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－HCl==H＋＋Cl－

KHSO4==K＋＋H＋＋SO42－Na2CO3==2Na＋＋CO32－4.從電離的角度，認識酸、堿和鹽酸：電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）化合物思考與討論（1）請寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式（2）請結合以上的電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)小結化合物電解質(zhì)酸堿鹽金屬氧化物電離出的