廣西百色市20172018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

廣西百色市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試一試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Br-80第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（此題共16小題，每題3分，題只有1項(xiàng)正確。）1、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔锸徒?jīng)過(guò)催化裂化過(guò)程將重油裂化為汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生加成反響D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用于丁達(dá)爾效應(yīng)劃分2、烴烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反響后的產(chǎn)物，則R可能的構(gòu)造簡(jiǎn)式有A.4種B.5種C.6種D.7種3、以下過(guò)程的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是3+2+A.Cu與AgNO溶液反響:Cu+Ag=Ag+Cu--B.醋酸與氫氧化鈉溶液反響:CH3COOH+OH=CH3COO+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反響:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反響+-2+:3Fe+8H+2NO=2NO↑+3Fe+4HO324、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.N2的電子式是:B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7molD.周期表中第13縱行是ⅢA元素5、某無(wú)色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中必定能大批共存的離子組是A.Cl--2+3+B.SO2-+-+、NO、Ba、Fe4、H、HCO、Na33++2-、Cl-+2+--CNa、K、SO4D.NH4、Ba、Cl、NO36、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NA-1-C.室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NA-1HCl分子數(shù)是0.1NAD.100mL1mol·L鹽酸中含有的7、向絕熱恒容密閉容器中通入SO和N2，在必定條件下使反響SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)223達(dá)到均衡，正反響速率隨時(shí)間變化的表示圖如圖1所示。由圖可得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.反響在c點(diǎn)達(dá)到均衡狀態(tài)B.反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)變率：a~b段小于b~c段8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。以下表達(dá)不正確的是A.原子半徑的大小次序?yàn)閄<W<Y<ZB.WX2、YX和ZX2均只含共價(jià)鍵C.W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D.Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)固9、控制合適的條件，將反響2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池。以下判斷不正確的選項(xiàng)是反響開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反響反響開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被復(fù)原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極溶液10、烴完整焚燒時(shí)，耗費(fèi)的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，-2-也能使溴水退色，則該烴的分子式可能為ACHB.C2HC.C2HD.CH34466611、圖3中左圖是銅鋅原電池表示圖，右圖中x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量B.c(H+)C.c(SO42-)D.C(Zn2+)12、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-擁有同樣的核外電子層構(gòu)造。以下推斷不正確的選項(xiàng)是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)固性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13、可逆反響:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反響，以下表達(dá)不是反響達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記的是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)耗費(fèi)2molZ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再改變④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)變率不再改變的狀態(tài)⑥混淆氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④B.①③④C.①④⑤D.②③⑤⑥14、海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程以下以下對(duì)于海水制碘的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，而且用玻璃棒攪拌可用酒精萃取碘水中的I2C.開(kāi)水浸泡海帶灰的目的是為了加速I(mǎi)-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生復(fù)原反響15、今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。此中既能發(fā)生加成反響、加聚反響、酯化反響，又能發(fā)生氧化反響的是-3-A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④16、以下由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某有機(jī)物完整焚燒，只生成CO和HO該有機(jī)物必定含有碳?xì)鋬稍?，不可以確立22能否含氧元素B乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可焚燒氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫擁有同樣的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反響后的混淆氣體能使生成的氯甲烷擁有酸性潤(rùn)濕的石蕊試紙變紅第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（共4小題，共52分）17、（13分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的地點(diǎn)如圖4所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。回答以下問(wèn)題：1）C元素在周期表中的地點(diǎn)是_______；E元素的名稱(chēng)是_______。2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵種類(lèi)是_______。3）B原子構(gòu)造表示圖是_______，從原子構(gòu)造角度剖析，B比C開(kāi)朗性大的原由是_______。4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的原由是_______（用化學(xué)方程式表示）。5）A、B、C、D離子半徑由大到小的次序是_________（填寫(xiě)離子符號(hào)）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連結(jié)后浸人稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)變方式是_________，正極反響式是_________。18、（13分）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱(chēng)量3.9g合金依據(jù)圖-4-進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1）儀器A的名稱(chēng)是_________。2）檢查裝置氣密性的方法是_________。3）檢查裝置氣密性好后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，你以為可能的原由是____。4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)情況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫(xiě)“偏大”或“偏小”）。5）以下實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→清洗、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→清洗、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測(cè)得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)況）D.W1gMg、Al合金溶液積淀→清洗、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g19、（12分）工業(yè)上合成氨反響為：N2+3H22NH3，回答以下問(wèn)題：1）反響過(guò)程中打開(kāi)的化學(xué)鍵是_______；2）反響放熱，從價(jià)鍵角度剖析，反響放熱的原由是_______，以下圖像正確的選項(xiàng)是_______。（3）在體積是2L的密閉容器中開(kāi)始加入1molN2，3molH2，反響過(guò)程濃度中，物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖6所示。-5-①t1時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是_______；用H2表示的化學(xué)反響速率v（H2）=_______。②以下各項(xiàng)能表示反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是_______。A.容器中氣體的密度保持不變B.容器中氣體的壓強(qiáng)不變C.氨氣的含量不變D.打開(kāi)3molH—H鍵同時(shí)形成6molN—H鍵（4）以下舉措中能提升合成氨反響化學(xué)反響速率的是_______。A.使用高效催化劑B.恒溫恒容再充入氫氣C.降低反響溫度D.擴(kuò)大容器體積20、（14分）（1）某有機(jī)物由C、H、O三種元素構(gòu)成，球棍模型如圖7所示：①含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______；②寫(xiě)出此有機(jī)物與金屬鈉反響的化學(xué)方程式_______。（2）四種常有有機(jī)物分子的比率模型表示圖以下，此中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①能夠鑒識(shí)甲和乙的試劑為_(kāi)________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特別氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱(chēng)），將其加入溴水中，振蕩后靜置，察看到的現(xiàn)象是_______。-6-③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完整焚燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。（3）乳酸（）是一種有機(jī)物，它在多種生物化學(xué)過(guò)程中起重要作用。1mol乳酸與足量的Na反響生成氫氣的物質(zhì)的量是_______。②乳酸與鐵粉反響生成乳酸亞鐵，可用于治療缺鐵性貧血。反響的化學(xué)方程式是_______________。-7-1-5BCBBC6-10CDADB11-15BBACA16A17、（1）第3周期ⅢA族（1分）硅（1分）（2）NaO（1分）離子鍵和共價(jià)鍵（1分）22（3）（1分）鎂原子半徑大于鋁，查對(duì)最外層電子的吸引力小，簡(jiǎn)單失掉最外層電子（2分）4）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+NaHCO3（2分）5）O2->Na+>Mg2+>Al3+（2分）6）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?分）2H++2e-=H2↑（1分）18、（1）分液漏斗（2分）（2）封閉分液漏斗玻璃旋塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好（2分）（3）金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開(kāi)始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（2分）（4）30.8％（2分）偏?。?分）（5）A、C、D（3分）19、（1）N≡N鍵和H一H鍵（1分）（2）打開(kāi)反響物中的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成化學(xué)鍵放