2020-2021魯科版化學(xué)第二冊(cè)課時(shí)1.3.1認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：1.3.1認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律含解析課時(shí)分層作業(yè)（五)(建議用時(shí)：40分鐘)［合格過關(guān)練］1．下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（)A。硼 B．氮C。氟 D．碳C[非金屬性：F〉N〉C>B，則最易與H2反應(yīng)的為氟。]2．按C、N、O、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（)A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C[C、N、O、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；F無正價(jià)，也無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故無法比較。］3．下列敘述正確的是()A.同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B。第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.硅位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料D。元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定C[在第2、3周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若是第4、5周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；在第6、7周期,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，A錯(cuò)誤。第3周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)（稀有氣體除外），B錯(cuò)誤。硅位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的交界處,其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，C正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。］4．下列說法錯(cuò)誤的是（)A。Na與Al為同周期元素,鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B。Na與Mg為同周期元素,且Mg的核電荷數(shù)比Na的大,所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C。NaOH為強(qiáng)堿,而Al（OH）3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)D。Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)D[由化學(xué)方程式：Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe能說明金屬性：Zn〉Fe.］5．下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是（)A。S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的離子半徑依次減小B。P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C。第3周期ⅦA族元素的原子半徑最大D。Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱C[S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小;P、S、Cl的最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7,依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期ⅦA族元素的原子半徑最?。灰騈a、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性依次減弱。］6．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是（)A。若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C。若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價(jià)含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的B［由原子半徑X〉Y可知，同周期中X在Y的左邊。當(dāng)X、Y為金屬元素時(shí)，失電子能力X>Y,陽離子的氧化性X<Y，故A正確，B不正確;當(dāng)X、Y為非金屬元素時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性X〈Y，最高價(jià)含氧酸的酸性X〈Y，故C、D均正確。]7．下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A。CH4>NH3〉H2O〉HFB.SiH4>PH3〉H3S〉HClC.HF〉H2O>NH3〉PH3D。NH3〉PH3>H2S〉HBrC[元素的非金屬性：F〉O>N>C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O<HF，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性：Cl〉S〉P>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4〈PH3〈H2S〈HCl,B錯(cuò)誤；元素的非金屬性:F>O>N>P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O〉NH3>PH3，C正確;元素的非金屬性:N>Br〉S>P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3〉HBr>H2S〉PH3，D錯(cuò)誤。]8．（素養(yǎng)題)砷鹽是有毒的物質(zhì)，多由藥物生產(chǎn)過程所使用的無機(jī)試劑引入。因此在多種藥物中要求檢查，常采用古蔡法檢查藥物中微量的砷鹽，其中應(yīng)用的一種重要器材為溴化汞試紙，已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(）A。原子半徑：As<BrB。熱穩(wěn)定性：AsH3〉HBrC.還原性：As3－〉Br－D.酸性:H3AsO4〉HBrO4C［同周期元素(稀有氣體元素除外），從左向右原子半徑依次減小，Br的原子半徑小于As的原子半徑，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右,非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯(cuò)誤；陰離子的還原性與元素非金屬性相反，所以As3－、Br－的還原性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H3AsO4的酸性弱于HBrO4，D錯(cuò)誤。］9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是(）A.單質(zhì)的活潑性：W〈X〈Y〈ZB。原子最外層電子數(shù)：W〈X〈Y〈ZC。單質(zhì)的氧化能力:W〈X<Y〈ZD.元素的最高化合價(jià):W<X<Y<ZB［本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加;而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，單質(zhì)氧化能力還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，如N2；最高化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增,有特例O無最高正價(jià)、F無正價(jià)。］10．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性,且堿性：B>A;C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D，E是這五種元素中形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(）A。B<A<C<D〈E B．A<E<B<C<DC.E〈B〈A〈C〈D D．B〈A<E〈D〈CD［A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性,則都為金屬，且堿性：B>A,同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物逐漸減弱,則原子序數(shù)A〉B，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C〉D，則原子序數(shù):C〉D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則A、B、E中E的原子序數(shù)最大，故選D。]11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W與O2反應(yīng)時(shí)能生成兩種氧化物，寫出W與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________、___________________________________________________________.（2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________，X與Z可形成化合物XZ2，該化合物名稱為________。（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用化學(xué)式表示)。(4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序：____________________________(用化學(xué)式表示)。[解析]W與O2反應(yīng)時(shí)能生成兩種氧化物，且W為短周期金屬元素，可知W為鈉元素；Na與Y形成化合物Na2Y，可知Y為－2價(jià)，且Na與Y同周期,可知Y為硫元素;則Z為氯元素（因原子序數(shù)Z>Y）；因?yàn)閄與Z（Cl）形成化合物XCl2，則X為鎂元素。[答案］（1）4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃））Na2O2(2)Na2S氯化鎂（3）HClH2S(4）S2－〉Cl－〉Na＋>Mg2＋12．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________（寫元素符號(hào)）。(2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（3）A、C、D原子半徑由大到小的順序是_______________________。（4）C的低價(jià)氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中,品紅不褪色,原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________。［解析]A、B、C、D為短周期元素,分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，B為碳元素。A、C原子核外次外層有8個(gè)電子、最外層電子數(shù)分別是1、6,分別是鈉元素和硫元素,D原子最外層電子數(shù)為7個(gè)電子，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，則D是氯元素。[答案］（1）NaCSCl（2）(3)r（Na）＞r（S)＞r（Cl）(4)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)HCl>H2S13．已知非金屬單質(zhì)硫（S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A制取的物質(zhì)是________,反應(yīng)的方程式是______________________________________________________________________________.（2)裝置B的作用是________________________________;裝置C中的現(xiàn)象是_____________,反應(yīng)離子方程式是______________，由此說明非金屬性強(qiáng)弱順序是____________。(3）D中盛裝的溶液是__________，作用是_________________,反應(yīng)的離子方程式是__________________________.[解析]為證明Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱,且C中盛有Na2S溶液，則可知裝置A是為了制備Cl2。裝置B可除去Cl2中的HCl氣體.Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S，離子方程式為Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必須進(jìn)行尾氣吸收,裝置D中盛裝NaOH溶液是吸收多余的Cl2。[答案](1)Cl2MnO2＋4HCl(濃）eq\o（=,\s\up10（△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2）除去Cl2中的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓Cl>S(3）NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止空氣污染Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：金屬實(shí)驗(yàn)GLMR與冷水反應(yīng)不反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做實(shí)驗(yàn)未做實(shí)驗(yàn)與2mol·L－1鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)與Rn＋的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A。L、G、R、M B．G、L、M、RC.L、G、M、R D．L、R、G、MC[G和冷水不反應(yīng)，L與冷水慢慢反應(yīng)，可知L的活潑性比G強(qiáng)；G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng);G、M與Rn＋的水溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)、G、M、R。]15．已知1~18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)：c>dB.離子的還原性:Y2－〉Z－C。氫化物的穩(wěn)定性：H2Y〉HZD.原子半徑：X〈WB［四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)W〉X＞Z〉Y，非金屬性Z>Y，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由質(zhì)子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]16．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)）(）A。若R（OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH）n＋1也為強(qiáng)堿B。若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為－2,則Z的最高正化合價(jià)為＋6D。若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[W的金屬性比R弱,R（OH)n為強(qiáng)堿,W(OH）n＋1不一定為強(qiáng)堿，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸，說明X非金屬性強(qiáng),且由題意知Y一定不是稀有氣體元素，故Y的非金屬性比X更強(qiáng)，B項(xiàng)正確；若Y為氧元素，Z只有負(fù)價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若五種元素同為第3周期，當(dāng)X最高化合價(jià)為＋5時(shí)，R為金屬元素Al，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]17．圖甲和圖乙表示的是短周期元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是（)A。圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高化合價(jià)B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）C。圖乙橫坐標(biāo)為最高化合價(jià),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm）D。圖乙橫坐標(biāo)為元素的原子最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）D[稀有氣體元素的化合價(jià)為0，氧元素沒有最高正化合價(jià)，氟元素沒有正價(jià),與圖甲不符,A錯(cuò)誤；同周期自左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，與圖甲不符，B錯(cuò)誤；氧元素沒有最高化合價(jià)，氟元素沒有正價(jià),與圖乙不符，C錯(cuò)誤。]18．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)4種元素的符號(hào)依次是A________、B__________、C________、D________。它們的原子半徑由大到小的順序是___________________。（2）試寫出4種元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A__________________、B__________________、C__________________、D__________________.它們簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________________