2023年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題(原卷)

20231化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（ ）A．CO B．SiO C．MgO D．NaO2 2 22．硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法的是（ ）A．Cu元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A．中子數(shù)為18的氯原子：37ClB．碳的基態(tài)原子軌道表示式：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：CBF的空間結(jié)構(gòu)：3（平面三角形）DHCl的形成過(guò)程：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A．SO能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)2C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．FeO呈紅色，可用作顏料2 3下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法的是（ ）Na和乙醇反應(yīng)可生成H2

工業(yè)上煅燒黃鐵礦

生產(chǎn)SO2 2工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)O D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備N(xiāo)O2關(guān)于反應(yīng)2NHOH4Fe32

NO4Fe24HHO，下列說(shuō)法正確的是2 2（ ）A．生成1molNN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．H2OONH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2為負(fù)極產(chǎn)物下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）ClCl2OH2 2

ClClOHO2AlO2 32OH

2AlO2

HO2過(guò)量CO2

通入飽和碳酸鈉溶液：2NaCO23

CO2

HO 2NaHCO 2 3HSO2 3

溶液中滴入氯化鈣溶液：SO23

Ca2 CaSO3下列說(shuō)法的是（ ）A．從分子結(jié)構(gòu)上看糖類(lèi)都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物B．蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃C．水果中因含有低級(jí)酯類(lèi)物質(zhì)而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料七葉亭是一種植物抗菌素適用于細(xì)菌性痢疾其結(jié)構(gòu)如圖下列說(shuō)法正確的（ ）分子中存在2種官能團(tuán) B．分子中所有碳原子共平C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHXY、、MQ的2ss能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍是地殼中含量最多的元素是純堿中的一種元素．列說(shuō)法的是（ ）A．電負(fù)性：ZX B．最高正價(jià)：ZMC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZY在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2說(shuō)法正確的是（ ）

和SiO2

獲得電池材料TiSi，電解裝置如圖，下列石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)電極A的電極反應(yīng)：8HTiO SiO2 2該體系中，石墨優(yōu)先于Cl參與反應(yīng)電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)

TiSi4HO2共價(jià)化合物AlCl8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2 6AlCl2 6

2NH3

2AlNH3

Cl3

，下列說(shuō)法的是（ ）A．AlCl的結(jié)構(gòu)式為 B．AlCl為非極性分子2 6 2 6C．該反應(yīng)中NH3應(yīng)

的配位能力大于氯 D．AlBr2 6

比AlCl2

更難與NH3

發(fā)生反甲酸HCOOH 是重要的化工原料工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽通過(guò)離子交換樹(shù)（固體活性成分RN，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹(shù)脂上甲酸3A．活性成分RNRNHO332RNHOH3B．pHA．活性成分RNRNHO332RNHOH3B．pH5的廢水中cHCOO:c(HCOOH)18aC．廢水初始pH2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與RNH作用的HCOO3減少D．廢水初始pH5，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以RNH形態(tài)存在3

數(shù)目[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法的是（ ）EE6 3

EE5 2可計(jì)算ClCl鍵能為2E2

EkJmol13O歷程Ⅰ3歷程工、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)O(g) O2

(g)Cl(g) E5

EkJmol14碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3

(s)

Ca2(aq)CO2(aq)[已知K3

CaCO3

3.4109，K sp 4

4.9105，HCO2 3

的電離常數(shù)Kal

4.5107,Ka2

4.71011]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ 上層清液中存在cCa2

CO23上層清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在向體系中通入CO2

3氣體，溶液中cCa2

保持不變通過(guò)加NaSO溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO向CaSO的有效轉(zhuǎn)化2 4 3 4A往A往FeCl2實(shí)驗(yàn)方案溶液中加入Zn片B往Fe溶液中滴加KSCN溶2 4現(xiàn)象短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化結(jié)論Fe2的氧化能力比Zn2弱Fe3與SCN的反應(yīng)不可逆3C液，再加入少量KSO固體2 4將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于溶液呈淺綠色鹽酸，滴加KSCN溶液食品脫氧劑樣品中沒(méi)有3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl液，持續(xù)煮沸3溶溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）1（10分）硅材料在生活中占有重要地位．請(qǐng)回答：SiNH2

分子的空間結(jié)構(gòu)（以Si為中心）名稱(chēng)，分子中氮原子的雜化軌4道類(lèi)型．SiNH2 ．

受熱分解生成SiN4 3

和NH3

，其受熱不穩(wěn)定的原因是由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是 A．微粒半徑B．電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②C．電離一個(gè)電子所需最低能量D．得電子能力Si與P為 ．

，該化合物的化學(xué)式1（10分）化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH答：（1）X的組成元素，X的化學(xué)式．寫(xiě)出BC溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程．寫(xiě)出生成白色固體H的離子方程．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的陽(yáng)離．1（10分“碳達(dá)峰·碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一CH 還原CO是實(shí)現(xiàn)“雙4 2碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ：CH4

(g)CO2

(g) 2CO(g)2H2

(g)

247kJmol1,K1 1Ⅱ：CO2

H2

(g)

CO(g)

O(g)2

41kJmol1,K2 2請(qǐng)回答：有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件．2A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．高溫高壓反應(yīng)CH4

(g)3CO2

(g) 4CO(g)

O(g)的kJ2 （用K,K表示．1 2恒壓、750C時(shí)，CH 和CO按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)4 2物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO高效轉(zhuǎn)化．2①下列說(shuō)法正確的．FeO3 4

可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用CaO吸收CO2

可促使FeO3 4

氧化CO的平衡正移過(guò)程ⅱ產(chǎn)生的HO最終未被CaO吸收，在過(guò)程ⅲ被排出21molCO2

需吸收的能量更多②過(guò)程ⅱ平衡后通入He，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過(guò)程ⅲ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原．CH4

還原能力R可衡量CO2

RΔn2

/Δn4

（同一時(shí)段內(nèi)CO與CH 的物質(zhì)的量變化量之比．2 4①常壓下CH4

和CO2

按物質(zhì)的量之比1:3投料，某一時(shí)段內(nèi)CH4

和CO2

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出4001000℃間R的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明1000℃時(shí)R值．②催化劑X可提高R值，另一時(shí)段內(nèi)CH 轉(zhuǎn)化率R值隨溫度變化如下表：4溫度溫度/℃CH4轉(zhuǎn)化率/%4807.950011.552020.255034.8R2.62.42.11.8下列說(shuō)法的 A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)Ⅱ的速率溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高溫度升高，CH 轉(zhuǎn)化率增加，CO轉(zhuǎn)化率降低值減小4 2改變催化劑提高CH4

轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大納米ZnOZnO@MOF2（10分）某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架MOF）材料復(fù)合制備熒光料ZnO@MOF 納米ZnOZnO@MOFNaOH溶液ZnO液滌

MOεZn(OH)εZn(OH)2已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Zn2 OHH

Zn(OH)2

OHH

24②εZn(OH)2請(qǐng)回答：

是Zn(OH)2

以下穩(wěn)定．步驟Ⅰ，初始滴入ZnSO溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式．4下列有關(guān)說(shuō)法的是 ．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過(guò)高，使反應(yīng)充分步驟Ⅰ，若將過(guò)量NaOH溶液滴入ZnSO溶液制備εZn(OH) ，可提高ZnSO的4 2 4利用率步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱(chēng)．用Zn

COO

和過(guò)量NH

CO

反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，3 2 42 3沉淀無(wú)需洗滌的原因．為測(cè)定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2．從下列項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步”上填寫(xiě)（ ”內(nèi)填寫(xiě)，均用字母表．用 （稱(chēng)量ZnO樣品）→用燒杯）→）→用移液管）→用滴定管（盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Zn2）儀器：a．燒杯托盤(pán)天平容量瓶分析天平試劑操作：f．配制一定體積的Zn+溶液；g．酸溶樣品；h．量取一定體積的Zn2溶液；i．裝瓶貼標(biāo)簽制備的ZnO@MOF熒光材料可測(cè)Cu2濃度．已知ZnO@MOF的熒光強(qiáng)度比值與Cu2在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖．某研究小組取7.5103g人血漿銅藍(lán)蛋（相對(duì)分子質(zhì)量1.5105經(jīng)預(yù)處理將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2并定容至1L．取樣測(cè)得熒光強(qiáng)度比值為則1個(gè)血漿銅藍(lán)蛋分子中個(gè)銅原子．已知：①②2（12分）某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達(dá)莫司?。阎孩佗谡?qǐng)回答：化合物A的官能團(tuán)名稱(chēng)．化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．下列說(shuō)法正確的．BC的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)化合物D與乙醇互為同系物化合物I的分子式是C 18

NO25 3 4將苯達(dá)莫司汀制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性寫(xiě)出GH的化學(xué)方程．設(shè)計(jì)以D為原料合成E的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選．寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)．①分子中只含一個(gè)環(huán)，且為六元環(huán)；②1HNMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有2種不CH

O ||同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無(wú)氮氮鍵，有乙?；?/p>

3 C ． 20231化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）12345678910111213141516BACCDADABBCDDCBD二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）1（）四面體 sp3Si周?chē)腘H2

基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)SiNH2

中SiN鍵能相對(duì)較小]；產(chǎn)物4中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多（熵增．AB2共價(jià)晶體 SiP21（）Ca、Cl、O CaClO42（2）8HINaClO 4I NaCl4HO或4 2 212HINaClO4

4HI3

NaCl4HO2AgNH32

Cl

2H