2023年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題(原卷)_第1頁
2023年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題(原卷)_第2頁
2023年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題(原卷)_第3頁
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文檔簡介

20231化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分.每小題列出的四個選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是( )A.CO B.SiO C.MgO D.NaO2 2 22.硫酸銅應(yīng)用廣泛,下列說法的是( )A.Cu元素位于周期表p區(qū) B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變3.下列化學(xué)用語表示正確的是( )A.中子數(shù)為18的氯原子:37ClB.碳的基態(tài)原子軌道表示式:B.碳的基態(tài)原子軌道表示式:CBF的空間結(jié)構(gòu):3(平面三角形)DHCl的形成過程:物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系的是( )A.SO能使某些色素褪色,可用作漂白劑 B.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)2C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑 D.FeO呈紅色,可用作顏料2 3下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法的是( )Na和乙醇反應(yīng)可生成H2

工業(yè)上煅燒黃鐵礦

生產(chǎn)SO2 2工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2關(guān)于反應(yīng)2NHOH4Fe32

NO4Fe24HHO,下列說法正確的是2 2( )A.生成1molNN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子 B.H2OONH2OH是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D.若設(shè)計(jì)成原電池,F(xiàn)e2為負(fù)極產(chǎn)物下列反應(yīng)的離子方程式的是( )ClCl2OH2 2

ClClOHO2AlO2 32OH

2AlO2

HO2過量CO2

通入飽和碳酸鈉溶液:2NaCO23

CO2

HO 2NaHCO 2 3HSO2 3

溶液中滴入氯化鈣溶液:SO23

Ca2 CaSO3下列說法的是( )A.從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀,加熱后沉淀變黃C.水果中因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料七葉亭是一種植物抗菌素適用于細(xì)菌性痢疾其結(jié)構(gòu)如圖下列說法正確的( )分子中存在2種官能團(tuán) B.分子中所有碳原子共平C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng),最多可消耗2molBr2D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗3molNaOHXY、、MQ的2ss能級電子數(shù)量是p能級的兩倍是地殼中含量最多的元素是純堿中的一種元素.列說法的是( )A.電負(fù)性:ZX B.最高正價:ZMC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZY在熔融鹽體系中,通過電解TiO2說法正確的是( )

和SiO2

獲得電池材料TiSi,電解裝置如圖,下列石墨電極為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)電極A的電極反應(yīng):8HTiO SiO2 2該體系中,石墨優(yōu)先于Cl參與反應(yīng)電解時,陽離子向石墨電極移動

TiSi4HO2共價化合物AlCl8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2 6AlCl2 6

2NH3

2AlNH3

Cl3

,下列說法的是( )A.AlCl的結(jié)構(gòu)式為 B.AlCl為非極性分子2 6 2 6C.該反應(yīng)中NH3應(yīng)

的配位能力大于氯 D.AlBr2 6

比AlCl2

更難與NH3

發(fā)生反甲酸HCOOH 是重要的化工原料工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽通過離子交換樹(固體活性成分RN,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸3A.活性成分RNRNHO332RNHOH3B.pHA.活性成分RNRNHO332RNHOH3B.pH5的廢水中cHCOO:c(HCOOH)18aC.廢水初始pH2.4,隨pH下降,甲酸的電離被抑制,與RNH作用的HCOO3減少D.廢水初始pH5,離子交換樹脂活性成分主要以RNH形態(tài)存在3

數(shù)目[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0],下列說法的是( )EE6 3

EE5 2可計(jì)算ClCl鍵能為2E2

EkJmol13O歷程Ⅰ3歷程工、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:ClO(g)O(g) O2

(g)Cl(g) E5

EkJmol14碳酸鈣是常見難溶物,將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡:CaCO3

(s)

Ca2(aq)CO2(aq)[已知K3

CaCO3

3.4109,K sp 4

4.9105,HCO2 3

的電離常數(shù)Kal

4.5107,Ka2

4.71011],下列有關(guān)說法正確的是( 上層清液中存在cCa2

CO23上層清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在向體系中通入CO2

3氣體,溶液中cCa2

保持不變通過加NaSO溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO向CaSO的有效轉(zhuǎn)化2 4 3 4A往A往FeCl2實(shí)驗(yàn)方案溶液中加入Zn片B往Fe溶液中滴加KSCN溶2 4現(xiàn)象短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象溶液先變成血紅色后無明顯變化結(jié)論Fe2的氧化能力比Zn2弱Fe3與SCN的反應(yīng)不可逆3C液,再加入少量KSO固體2 4將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于溶液呈淺綠色鹽酸,滴加KSCN溶液食品脫氧劑樣品中沒有3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl液,持續(xù)煮沸3溶溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)1(10分)硅材料在生活中占有重要地位.請回答:SiNH2

分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱,分子中氮原子的雜化軌4道類型.SiNH2 .

受熱分解生成SiN4 3

和NH3

,其受熱不穩(wěn)定的原因是由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有關(guān)這些微粒的敘述,正確的是 A.微粒半徑B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是:①②C.電離一個電子所需最低能量D.得電子能力Si與P為 .

,該化合物的化學(xué)式1(10分)化合物X由三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):已知:白色固體A用0.0250molHCl溶解后,多余的酸用0.0150molNaOH答:(1)X的組成元素,X的化學(xué)式.寫出BC溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程.寫出生成白色固體H的離子方程.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的陽離.1(10分“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一CH 還原CO是實(shí)現(xiàn)“雙4 2碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一,相關(guān)的主要反應(yīng)有:Ⅰ:CH4

(g)CO2

(g) 2CO(g)2H2

(g)

247kJmol1,K1 1Ⅱ:CO2

H2

(g)

CO(g)

O(g)2

41kJmol1,K2 2請回答:有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件.2A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓反應(yīng)CH4

(g)3CO2

(g) 4CO(g)

O(g)的kJ2 (用K,K表示.1 2恒壓、750C時,CH 和CO按物質(zhì)的量之比1:3投料,反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)4 2物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO高效轉(zhuǎn)化.2①下列說法正確的.FeO3 4

可循環(huán)利用,CaO不可循環(huán)利用CaO吸收CO2

可促使FeO3 4

氧化CO的平衡正移過程ⅱ產(chǎn)生的HO最終未被CaO吸收,在過程ⅲ被排出21molCO2

需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He,測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升,根據(jù)過程ⅲ,結(jié)合平衡移動原理,解釋CO物質(zhì)的量上升的原.CH4

還原能力R可衡量CO2

RΔn2

/Δn4

(同一時段內(nèi)CO與CH 的物質(zhì)的量變化量之比.2 4①常壓下CH4

和CO2

按物質(zhì)的量之比1:3投料,某一時段內(nèi)CH4

和CO2

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1,請?jiān)趫D2中畫出4001000℃間R的變化趨勢,并標(biāo)明1000℃時R值.②催化劑X可提高R值,另一時段內(nèi)CH 轉(zhuǎn)化率R值隨溫度變化如下表:4溫度溫度/℃CH4轉(zhuǎn)化率/%4807.950011.552020.255034.8R2.62.42.11.8下列說法的 A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)Ⅱ的速率溫度越低,含氫產(chǎn)物中H2O占比越高溫度升高,CH 轉(zhuǎn)化率增加,CO轉(zhuǎn)化率降低值減小4 2改變催化劑提高CH4

轉(zhuǎn)化率,R值不一定增大納米ZnOZnO@MOF2(10分)某研究小組制備納米ZnO,再與金屬有機(jī)框架MOF)材料復(fù)合制備熒光料ZnO@MOF 納米ZnOZnO@MOFNaOH溶液ZnO液滌

MOεZn(OH)εZn(OH)2已知:①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:Zn2 OHH

Zn(OH)2

OHH

24②εZn(OH)2請回答:

是Zn(OH)2

以下穩(wěn)定.步驟Ⅰ,初始滴入ZnSO溶液時,體系中主要含鋅組分的化學(xué)式.4下列有關(guān)說法的是 .步驟Ⅰ,攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高,使反應(yīng)充分步驟Ⅰ,若將過量NaOH溶液滴入ZnSO溶液制備εZn(OH) ,可提高ZnSO的4 2 4利用率步驟Ⅱ,為了更好地除去雜質(zhì),可用50℃的熱水洗滌D.步驟Ⅲ,控溫煅燒的目的是為了控制ZnO步驟Ⅲ,盛放樣品的容器名稱.用Zn

COO

和過量NH

CO

反應(yīng),得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO,3 2 42 3沉淀無需洗滌的原因.為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度,可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2.從下列項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作,補(bǔ)全如下步”上填寫( ”內(nèi)填寫,均用字母表.用 (稱量ZnO樣品)→用燒杯)→)→用移液管)→用滴定管(盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定Zn2)儀器:a.燒杯托盤天平容量瓶分析天平試劑操作:f.配制一定體積的Zn+溶液;g.酸溶樣品;h.量取一定體積的Zn2溶液;i.裝瓶貼標(biāo)簽制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2濃度.已知ZnO@MOF的熒光強(qiáng)度比值與Cu2在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖.某研究小組取7.5103g人血漿銅藍(lán)蛋(相對分子質(zhì)量1.5105經(jīng)預(yù)處理將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2并定容至1L.取樣測得熒光強(qiáng)度比值為則1個血漿銅藍(lán)蛋分子中個銅原子.已知:①②2(12分)某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達(dá)莫司?。阎孩佗谡埢卮穑夯衔顰的官能團(tuán)名稱.化合物B的結(jié)構(gòu)簡式.下列說法正確的.BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)化合物D與乙醇互為同系物化合物I的分子式是C 18

NO25 3 4將苯達(dá)莫司汀制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性寫出GH的化學(xué)方程.設(shè)計(jì)以D為原料合成E的路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選.寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡.①分子中只含一個環(huán),且為六元環(huán);②1HNMR譜和IR譜檢測表明:分子中共有2種不CH

O ||同化學(xué)環(huán)境的氫原子,無氮氮鍵,有乙?;?/p>

3 C . 20231化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分)12345678910111213141516BACCDADABBCDDCBD二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)1()四面體 sp3Si周圍的NH2

基團(tuán)體積較大,受熱時斥力較強(qiáng)SiNH2

中SiN鍵能相對較小];產(chǎn)物4中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增.AB2共價晶體 SiP21()Ca、Cl、O CaClO42(2)8HINaClO 4I NaCl4HO或4 2 212HINaClO4

4HI3

NaCl4HO2AgNH32

Cl

2H

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