3.2.2酸堿中和滴定（教學課件）高二化學同步備課系列（人教版2019選擇性必修1）

第2節(jié)

水的電離和溶液的pH第2課時：酸堿中和滴定第三章酸堿中和滴定01酸堿中和滴定實驗的誤差分析02【思考】實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.100mol/L的HCl溶液，如何準確測出NaOH溶液的濃度？酸堿中和滴定【思考】實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.100mol/L的HCl溶液，如何準確測出NaOH溶液的濃度？(利用酸堿中和反應)用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸)的實驗方法。酸堿中和滴定：酸堿中和滴定定量分析測定物質(zhì)中元素、離子、官能團等各成分的含量化學分析法依特定的化學反應及其計量關(guān)系對物質(zhì)進行分析的方法儀器分析法利用特定的儀器對物質(zhì)進行定量分析的方法常量分析、微量分析和超微量分析定性分析確定物質(zhì)的成分，包括元素、無機物所含的離子和有機物所含的官能團。酸堿中和滴定酸堿中和滴定依據(jù)中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法1、定義：2、原理：①中和反應的實質(zhì)：②在酸堿恰好反應時：若是一元酸和一元堿反應：

c酸·V酸＝c堿·V堿反應中H+與OH-的物質(zhì)的量相等H++OH-

=H2On(H+)＝n(OH-

)酸堿中和滴定V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝c(HCl).c(NaOH).c(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]3、待測液的濃度計算：準確測量參加反應的兩種溶液的體積【關(guān)鍵】酸堿中和滴定最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL3、主要儀器酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶

、容量瓶

等酸堿中和滴定3、主要儀器精密度：0.01mL酸式滴定管堿式滴定管標有量程、使用溫度、刻度酸性、氧化性的試劑堿性的試劑最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mLV

＝V末－V初

V初V末＝9.60-1.50

＝8.10mL尖嘴部分無刻度帶玻璃活塞帶玻璃球的乳膠管酸堿中和滴定怎么判定滴入的鹽酸體積是多少時，中和反應恰好反應完全呢？【思考】

25.00mLNaOH溶液0.100mol/L鹽酸鹽酸的體積滴加多少恰好反應完全？即判斷滴定終點在待測溶液中加入酸堿指示劑待測的NaOH溶液酸堿中和滴定4、滴定終點的確定pH在突變范圍內(nèi)指示劑有明顯的顏色變化。指示劑選擇原則：石蕊的紫色和藍色差別不夠明顯，不用作指示劑。甲基橙石蕊酚酞待測NaOH溶液0.100mol/L鹽酸酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應已完全。滴定終點酸堿中和滴定4、滴定終點的確定pH1210864210203040反應終點V[HCl(aq)]/mL突變范圍0酚酞甲基橙若滴定終點為：堿性時，選擇酚酞；

酸性時，選擇甲基橙。中性時，酚酞、甲基橙都行。酸堿中和滴定5、實驗步驟1）滴定前的準備：滴定管1)查：檢查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛裝的溶液__________遍潤洗2-34)裝：將溶液加入相應滴定管，使液面位于0刻度線以上2-3cm6)記：排除滴定管內(nèi)氣泡，使其充滿溶液，調(diào)節(jié)液面處于____某一刻度3)潤：5)排：用_______________遍蒸餾水洗滌2-3記錄滴定管的初始讀數(shù)。用0.1000mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液酸堿中和滴定5、實驗步驟1）滴定前的準備：錐形瓶①裝：將量取好的待測的NaOH溶液加入到錐形瓶中②滴：滴入2-3滴指示劑酸堿中和滴定5、實驗步驟2）滴定控制活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動錐形瓶邊滴邊振蕩、先快后慢

當接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，用錐形瓶內(nèi)壁“刮”下半滴標準液。酸堿中和滴定5、實驗步驟3）判斷終點

當?shù)稳氚氲螛藴室?，指示劑變色，且在半分鐘?nèi)不變色。4）記錄數(shù)據(jù)記錄滴定管的最終讀數(shù)。重復上述實驗2-3次。酸堿中和滴定5、實驗步驟5）數(shù)據(jù)處理若有數(shù)據(jù)偏差較大，則舍去實驗次數(shù)HCl溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00c(HCl)·V[HCl(aq)]c1(NaOH)＝V[NaOH(aq)]0.1000mol/L×0.02784

L0.02500L＝＝0.1114mol/L酸堿中和滴定實驗1：實驗2：c2(NaOH)＝0.1113mol/L實驗3：c3(NaOH)＝0.1114mol/L將三次滴定測出的待測NaOH溶液濃度取平均值：c(NaOH)0.1114mol/L+0.1113mol/L+0.1114mol/L＝＝35）數(shù)據(jù)處理c(HCl)·V[HCl(aq)]c1(NaOH)＝V[NaOH(aq)]0.1000mol/L×0.02784

L0.02500L＝＝0.1114mol/L同理可得：0.1114mol/L酸堿中和滴定實驗的誤差分析酸堿中和滴定實驗的誤差分析c(HCl)和

V[NaOH(aq)]均為定值c(HCl)·V[HCl(aq)]c

(NaOH)＝V[NaOH(aq)]誤差分析c待測的誤差主要來自

V[HCl(aq)]

在定量分析中，實驗誤差是客觀存在的，所以需要對所得的數(shù)據(jù)進行處理和評價酸堿中和滴定實驗的誤差分析V標準c待測放堿液的滴定管開始有氣泡，放液后氣泡消失變小偏低1、取液2、洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高變小偏低錐形瓶留有蒸餾水不變無影響誤差分析酸堿中和滴定實驗的誤差分析4、讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)變大偏高3、滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，終點時氣泡消失變大偏高V標準c待測誤差分析1、下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（）A．進行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應先用待測液潤洗B．滴定前應排除尖嘴部分的氣泡C．滴定結(jié)束時仰視標準液讀數(shù)會使測定結(jié)果偏小D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變說明到達滴定終點B2、用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放置于錐形瓶)，若測定結(jié)果偏低，原因可能是（