江蘇省啟東市2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考（10月）試題（無答案）

江蘇省啟東市2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考（10月）試題（無答案）PAGEPAGE8江蘇省啟東2022-2022學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高三化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：此題共10小題，每題2分，共計(jì)20分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．2022年12月，中共中央、國(guó)務(wù)院印發(fā)了?關(guān)于全面推行河長(zhǎng)制的意見?，進(jìn)一步加強(qiáng)水污染治理工作。以下做法不應(yīng)該提倡的是A．用堿性廢水中和處理酸性廢水B．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染C．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉D．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染2．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬易溶于水，可用作凈水劑B．氫氧化鋁具有兩性，可用于治療胃酸過多C．二氧化硅的熔沸點(diǎn)很高，可用于光導(dǎo)纖維D．氫氧化鎂受熱分解吸熱且生成熔點(diǎn)高的MgO，可用做滅火材料3．以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)4．常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．pH＝1的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．參加KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－5．以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A．漂白粉中參加濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB．氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反響呈中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－H2O＋BaSO4↓6．巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題。以下裝置不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水B．用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性C．裝置丙中X假設(shè)為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體7．以下物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的選項(xiàng)是A．合金的硬度大，熔點(diǎn)也高B．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料C．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中D．二氧化硫具有復(fù)原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸枯燥二氧化硫8．在pH=2的透明溶液中，以下各組離子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-D．Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-9．以下說法正確的選項(xiàng)是A．過氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．因硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣C．測(cè)定氯水pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬D．向氫氧化鈉中逐滴參加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體10．通過以下反響可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。以下說法不正確的選項(xiàng)是①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=akJ?mol﹣1②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol﹣1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=ckJ?mol﹣1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=dkJ?mol﹣1A．反響①、②為反響③提供原料氣B．反響③也是CO2資源化利用的方法之一C．反響CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ?mol﹣1D．反響2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ?mol﹣1二、不定項(xiàng)選擇題：此題共5小題，每題4分，共計(jì)20分．每題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意．11．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．向Mg(OH)2懸濁液中參加FeCl3溶液：3OH—+Fe3+Fe(OH)3↓B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O4OH－＋2I2C．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2OD．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-12．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向硅酸鈉溶液中通入適量CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)B室溫下，向FeCl3溶液中參加少量銅粉，銅粉溶解Cu的復(fù)原性比Fe的強(qiáng)C某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含SO42-D某溶液中參加氫氧化鈉濃溶液，未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。該溶液中無NH4+13．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，以下各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BCCOCO2O2CFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH14．①14Cu2+＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5Fe2+＋24H+＋3SO42-②Mn2+＋S2O82-＋H2O＝MnO4-＋SO42-＋H+對(duì)上述兩個(gè)反響判斷正確的選項(xiàng)是A．①②反響中SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個(gè)反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC．①反響中的硫元素局部被氧化，局部被復(fù)原D．氧化性：S2O82->MnO4-15．：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。以下關(guān)于該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是 A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+三、非選擇題16．〔14分〕X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反響均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去)。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕Y的電子式是。〔2〕X與Y在溶液中反響的離子方程式是?！?〕。①裝置Ⅰ中反響的化學(xué)方程式是，裝置Ⅱ中反響的化學(xué)方程式是。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是。(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))?！?〕向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)生成X，該反響的化學(xué)方程式是。17．〔14分〕鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石〔Na3AlF6〕混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石〔CaF2〕和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕寫出反響1的化學(xué)方程式，?！?〕濾液Ⅰ中參加CaO生成的沉淀是，反響2中通入過量氣體A的離子方程式為。〔3〕E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式?！?〕電解制鋁的化學(xué)方程式是。18．〔14分〕氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅〔主要成分是Cu和少量CuO〕為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：〔1〕溶解步驟的溫度控制在60~70℃，原因是防止溫度過高、防止溫度過低。該步驟中Cu與NH4NO3反響的離子方程式為〔N元素被復(fù)原到最低價(jià)〕〔2〕復(fù)原步驟發(fā)生反響的離子方程式為?！?〕濾液的主要成分為〔寫化學(xué)式〕，洗凈過濾所得固體應(yīng)選用〔填序號(hào)〕。A．鹽酸B.硫酸C．硝酸〔4〕(NH4)2SO3的用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖5所示，工業(yè)上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2+)采用0.6最為適宜，此時(shí)(NH4)2SO3略過量，其原因是。19．〔16分〕〔1〕氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下，答復(fù)以下問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、。寫出濾液中加稍過量的NH4HCO3溶液的離子方程式。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式?！?〕有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2Oa.稱取3.000g綠礬〔FeSO4·7H2O〕產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化。①在實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器、。②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！矊懗鲇?jì)算過程，結(jié)果保存四位有效數(shù)字。〕20．〔10分〕輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。(1)己知局部反響的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1那么C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=kJ·mol-1〔用含a、b、c的代數(shù)式表示〕。(2)從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。①反響Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成ImolCuCl2，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反響的離子方程式是。②浸取過程中參加洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見圖1。其原因是。③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中參加CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反響原理可用化學(xué)方程式表示為：，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。21．(12分)Ni2＋