高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：溶液中的三大平衡及應(yīng)用課件

溶液中的三大平衡及應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)1.理解影響電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)常溫下，pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(

)(2)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7(

)(3)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7(

)(4)25℃時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7(

)(5)用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)(

)√××××(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(

)(7)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合施用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效(

)(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(

)(9)常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1(

)(10)室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)(

)√××√×平衡類(lèi)型電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究對(duì)象弱電解質(zhì)溶液能水解的鹽溶液難溶電解質(zhì)1.對(duì)比剖析“三大”平衡影響因素升溫促進(jìn)電離Ka增大促進(jìn)水解Kh增大若難溶物的溶解度與溫度成正比，促進(jìn)溶解；反之，則抑制溶解若難溶物的溶解度與溫度成正比，Ksp增大；反之，則Ksp減小加水促進(jìn)電離Ka不變促進(jìn)水解Kh不變促進(jìn)溶解Ksp不變影響因素加入相應(yīng)離子(或物質(zhì))加入CH3COONa或HCl，抑制電離Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不變加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不變加入反應(yīng)離子(或物質(zhì))加入OH－，促進(jìn)電離Ka不變加入H＋，促進(jìn)水解Kh不變加入氨水，促進(jìn)溶解Ksp不變2.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2O

H＋＋OH－

ΔH>0條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl向右不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變?cè)龃笤龃鬁p小3.走出溶液稀釋、混合的誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到原來(lái)體積的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n<pH<b誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律常溫下，pH＝n(n<7)的強(qiáng)酸和pH＝14－n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。電離平衡及影響因素1.(2022·全國(guó)乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的電離度C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4√2.(2019·全國(guó)卷Ⅲ，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAC.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)√

加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4B0.05molCaO溶液中

增大C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變水解平衡及影響因素3.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是√實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：B.④的pH與①不同，是由

濃度減小造成的C.①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等4.測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25√(1)鹽類(lèi)水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響。以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件，如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，應(yīng)從平衡移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。(2)多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。規(guī)律探究沉淀溶解平衡及影響因素5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A.c()

B.c(Mg2＋)

C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)√(1)沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)。(2)溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。反思?xì)w納電離平衡及應(yīng)用1.將濃度為0.1mol·L－1的HF溶液加水稀釋?zhuān)铝懈髁吭龃蟮氖洽賑(H＋)

②c(F－)

③c(OH－)

④Ka(HF)

⑤Kw

⑥

A.①⑥

B.②④C.③⑦

D.④⑤√2.一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向

a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向

d的變化√3.濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a＞bC.常溫下，c水(H＋)·c水(OH－)：a＜b√水解平衡及應(yīng)用4.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類(lèi)相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低√5.BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸浸工序中分次加入

稀HNO3可降低反應(yīng)的劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成√沉淀溶解平衡及應(yīng)用6.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(ClO)2溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明Ca(ClO)2溶液中存在反應(yīng)ClO－＋H2O

HClO＋OH－B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有C.實(shí)驗(yàn)3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4D.由實(shí)驗(yàn)4可得出：Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)√實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(CaCl2)/(mol·L－1)滴加CaCl2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①0.05至1.32mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20