第一章 物質(zhì)及其變化 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page22頁，共=sectionpages88頁第一章《物質(zhì)及其變化》單元測試卷一、單選題1．某學(xué)生完成了下列實(shí)驗(yàn)：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標(biāo)有序號(hào)的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種2．實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質(zhì)粒子B．制備Ⅰ對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質(zhì)粒子D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)3．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一、化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO34．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分?jǐn)?shù)50%酒精水溶液6．下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A．A B．B C．C D．D7．測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯(cuò)誤的是A．“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)①”中氧化性：C．“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時(shí)，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：39．下列物質(zhì)與對應(yīng)的歸類不正確的是A．水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)B．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C．CO2、Mn2O7、SO3都屬于酸性氧化物D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物10．化學(xué)上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應(yīng)歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O11．下列“類比”合理的是A．與S反應(yīng)生成，則與S反應(yīng)生成B．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和C．能與反應(yīng)生成，則也可以與反應(yīng)生成D．與水反應(yīng)生成和，則與水反應(yīng)生成和12．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機(jī)、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠14．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能運(yùn)用膠體知識(shí)解釋的是A．晴朗的清晨，在茂密的樹林中，?？煽吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B．在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動(dòng)C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．在江河入?？?，逐漸形成三角洲15．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)B．熔融的KCl能導(dǎo)電，所以KCl是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離二、填空題16．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為__________________18．補(bǔ)全下列離子方程式，并改寫成化學(xué)方程式：(1)_____+2Ag+=_____+2Ag

_______(2)Fe2O3+_____=2Fe3++______

________(3)CaCO3+____=CO2↑+_____+______

_______三、計(jì)算題19．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。已知：_______。(1)上述方程式中橫線處應(yīng)填的是_______。(2)上述反應(yīng)的還原劑為_______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)加熱到320℃以上會(huì)分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會(huì)造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_______。20．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。21．回答下列問題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質(zhì))，經(jīng)測定KClO和KClO3的個(gè)數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原和被氧化的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為_______________，參加反應(yīng)的Cl2和KOH個(gè)數(shù)之比為_______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則x的值為_______________。四、實(shí)驗(yàn)題22．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56010___________③560___________20測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為___________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明___________；(4)實(shí)驗(yàn)①中O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)=___________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(5)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用：假設(shè)二：___________；假設(shè)三：___________；……23．某小組研究溶液與溶液反應(yīng)，探究過程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺()，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()資料：i.在強(qiáng)酸性條件下被還原為，在近中性條件下被還原為。ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，具有___________性。(2)甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化成。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是___________。②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有，得出被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是___________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物()與過量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是___________。(5)反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與___________因素有關(guān)。24．莫爾鹽能溶于水，難溶于無水乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某興趣小組欲制備莫爾鹽，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________。配制飽和溶液的蒸餾水需經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是___________。(2)待裝置C中逸出的較純凈后，___________(填具體操作)，裝置A中液體會(huì)自動(dòng)流入裝置B中。此時(shí)裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)制備結(jié)束后，將裝置B中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用___________(填試劑名稱)進(jìn)行洗滌。裝置A中的反應(yīng)，稀硫酸需過量，保持溶液的pH在1~2之間，其目的為___________。(4)裝置C的作用為___________。答案第=page1313頁，共=sectionpages1515頁答案第=page1212頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．C【分析】由于金屬的活動(dòng)性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)，則反應(yīng)后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項(xiàng)正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．B【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，即I為膠體中的分散質(zhì)粒子，II為濁液中的分散質(zhì)粒子，故A錯(cuò)誤；B．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，制備I對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質(zhì)粒子，故C錯(cuò)誤；D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．C【詳解】根據(jù)元素組成，三氧化二碳(C2O3)由C、O兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物的定義，則三氧化二碳(C2O3)屬于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均屬于堿，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故A不符合題意；B．HCl、NH3均屬于非金屬元素的氫化物，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故B不符合題意；C．SO2、NO均由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，均屬于氧化物，與C2O3屬于同一類物質(zhì)，故C符合題意；D．Na2CO3、KClO3均為金屬陽離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物，都屬于鹽，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。4．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5．B【詳解】相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)電能力最強(qiáng)說明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導(dǎo)電能力大于A，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質(zhì)，50%酒精水溶液的導(dǎo)電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是B。6．B【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽?！驹斀狻緼．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．豆?jié){為混合物，Cu為單質(zhì)屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯(cuò)誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤；答案選B。7．D【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：，反應(yīng)中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，“反應(yīng)①”中為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應(yīng)，則“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：“反應(yīng)②”為，則消耗即=0.5mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8．D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷元素化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時(shí)，反應(yīng)中有55mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強(qiáng)于磷酸，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。9．B【詳解】A．電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，因此水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)，故A正確；B．“84”消毒液是次氯酸鈉溶液，水玻璃是硅酸鈉溶液，前兩者是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正確；D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物，陰離子分別為H－、、ClO－，故D正確。綜上所述，答案為B。10．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價(jià)，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯(cuò)誤；答案選D。11．C【詳解】A．銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C．氨氣和肼性質(zhì)相似，C正確；D．氟和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，D產(chǎn)物；故選C。12．C【分析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。【詳解】A．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)?、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選D。14．C【詳解】A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動(dòng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C符合；D．河水是膠體，在江河入?？谔幱龅胶Ｋ措娊赓|(zhì)溶液會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不符合。故選C。15．B【分析】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮芯康膶ο笫腔衔?，?dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生?！驹斀狻緼.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯(cuò)誤；B.

KCl屬于化合物，熔融的KCl能導(dǎo)電，說明KCl屬于電解質(zhì)，故B正確；C.

銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)的電離需要溶于水或受熱熔化，不需要通電，故D錯(cuò)誤；答案：B。16．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【詳解】(1)Ba(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中電離出鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為：KMnO4=K++。17．

2NH3+2O2N2O+3H2O

3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+【分析】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式。【詳解】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，其化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出離子方程式，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+。18．

Zn

Zn2+

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

6H+

3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2H+

Ca2+

H2O

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O【分析】(1)Ag元素化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，則缺少的物質(zhì)在反應(yīng)中應(yīng)該具有強(qiáng)的還原性，元素化合價(jià)在反應(yīng)中應(yīng)該升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律補(bǔ)充；(2)Fe2O3難溶于水，能夠溶于酸，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鐵鹽和水。(3)CaCO3難溶于水，能夠溶于酸，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鈣鹽和水及二氧化碳。【詳解】(1)Ag元素化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知缺少的物質(zhì)在反應(yīng)中應(yīng)該具有強(qiáng)的還原性，根據(jù)金屬活動(dòng)性規(guī)律可用比較活潑的金屬如Zn置換，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，可用化學(xué)方程式表示為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)Fe2O3難溶于水，能夠溶于鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鐵鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。若酸為鹽酸，則反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)CaCO3難溶于水，能夠溶于酸，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鈣鹽和水及二氧化碳?xì)怏w，用離子方程式表示為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，若酸為硝酸，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了缺項(xiàng)離子方程式的配平及相應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。掌握金屬活動(dòng)性順序、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的拆分原則是本題解答的關(guān)鍵。19．(1)2H2O(2)

HI

0.1(3)(4)

1∶1(5)69∶53.5（或138∶107）?！驹斀狻浚?）由原子守恒可補(bǔ)齊化學(xué)方程式2H2O，答案：2H2O；（2）2H2O，在該反應(yīng)中NaNO2為氧化劑，氮元素化合價(jià)由+3降低到+2價(jià)，，HI做還原劑，碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高0價(jià)。由方程式可知當(dāng)有2mol氣體生成時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體即為0.1mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。答案：HI；0.1；（3）在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式，答案：；（4）加熱到320℃以上會(huì)分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉,部分氮元素被還原化合價(jià)由+3降低到+2，化合價(jià)降低1，部分氮元素被氧化，化合價(jià)由+3升高到+4，升高1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1∶1，答案：；1∶1；（5）能使轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，為還原劑，氮元素化合價(jià)由-3升高到0價(jià)，升高了3，為氧化劑，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，降低了3，根據(jù)得失電子守恒，可知?jiǎng)t反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量比為69∶53.5=138∶107，答案：69∶53.5（或138∶107）。20．

4NH3＋5O24NO＋6H2O

將一氧化氮氧化成二氧化氮

C

4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

600

22.4

22.4

1【分析】（1）反應(yīng)容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)；（2）吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硝酸；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；（3）濃硝酸見光易分解；（4）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（5）①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；②根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸的體積；③根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、NO的體積；④反應(yīng)最后又生成HNO3，縱觀整個(gè)過程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）反應(yīng)容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2，進(jìn)而生成硝酸，所以吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，N、O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D中發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；（3）濃硝酸見光發(fā)生分解反應(yīng)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處；（4）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（5）①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②128g銅的物質(zhì)的量是，根據(jù)Cu(NO3)2~~~Cu2+~~~~~2NO3-，表現(xiàn)酸性的硝酸4mol，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，表現(xiàn)氧化性的硝酸，所以參加反應(yīng)的硝酸共6mol，則硝酸的體積是=600mL；③設(shè)NO2的體積是xL，則NO的體積是44.8L－xL，根據(jù)得失電子守恒n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu)×2；，x=22.4L，所以混合氣體中NO2的體積為22.4L，NO的體積為22.4L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；④根據(jù)銅提供的電子等于氧氣獲得的電子建立關(guān)系式2Cu~~O2，2mol銅失電子數(shù)等于1molO2得電子數(shù)，所以需要氧氣的體積是1mol?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，（4）如果利用方程式進(jìn)行計(jì)算比較麻煩，注意根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算可以簡化計(jì)算。21．(1)

(2)5【詳解】（1）將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質(zhì))，經(jīng)測定KClO和KClO3的個(gè)數(shù)之比為9：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中中的Cl元素的化合價(jià)既升高也降低，既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)14，每有12mol參與反應(yīng)時(shí)，有14molCl原子被還原，10molCl原子被氧化，被還原和被氧化的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為，參加反應(yīng)的Cl2和KOH個(gè)數(shù)之比為，故填；；（2）根據(jù)題意，該反應(yīng)中NaClO被還原成NaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；若Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；中S元素化合價(jià)為，從到，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒的，解得，故填5。22．(1)

30

20(2)(3)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響(4)(5)

Al3＋起催化作用

SO起催化作用【分析】研究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)應(yīng)注意保證其他條件不變，改變單一變量，故在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)：若探究pH值對反應(yīng)速率的影響，保證其他條件相同，探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，保證其他條件不變。探究鐵明礬在反應(yīng)中起催化作用，可從其成分入手。【詳解】（1）①、②對比相同草酸濃度、不同pH下草酸的反應(yīng)速率，②、③對比相同pH、不同草酸濃度下草酸的反應(yīng)速率，為不使體積改變導(dǎo)致濃度變化，則總體的和為100mL，②中蒸餾水的體積為30mL，③草酸的體積為20mL；（2）根據(jù)題目信息，草酸與在酸性條件下反應(yīng)生成Cr3+、二氧化碳和