第一章 物質及其變化 單元測試卷-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page22頁，共=sectionpages88頁第一章《物質及其變化》單元測試卷一、單選題1．某學生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關于上述短文標有序號的7種物質，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質的有1種 D．屬于化合物的有6種2．實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質粒子B．制備Ⅰ對應的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質粒子D．兩分散系的本質區(qū)別是是否有丁達爾效應3．物質分類是化學研究的重要方法之一、化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質與C2O3屬于同一類物質的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO34．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應的離子方程式為D．通入的和均應過量，且工藝流程中可循環(huán)利用5．電解質溶液導電的能力的強弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導電能力越強。下列物質的導電能力最強的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分數(shù)50%酒精水溶液6．下列物質的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A．A B．B C．C D．D7．測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯誤的是A．“反應①”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為B．“反應①”中氧化性：C．“反應②”中，可用硫酸進行酸化D．“反應②”消耗時，反應中轉移8．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關于該反應下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時，該反應中有30mol電子發(fā)生轉移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是10：39．下列物質與對應的歸類不正確的是A．水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質B．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C．CO2、Mn2O7、SO3都屬于酸性氧化物D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物10．化學上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O11．下列“類比”合理的是A．與S反應生成，則與S反應生成B．與反應生成和，則與反應生成和C．能與反應生成，則也可以與反應生成D．與水反應生成和，則與水反應生成和12．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13．能產生“丁達爾效應”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠14．下列現(xiàn)象或應用中，不能運用膠體知識解釋的是A．晴朗的清晨，在茂密的樹林中，常可看到從枝葉間透過的一道道光柱B．在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀D．在江河入海口，逐漸形成三角洲15．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強B．熔融的KCl能導電，所以KCl是電解質C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離二、填空題16．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為__________________18．補全下列離子方程式，并改寫成化學方程式：(1)_____+2Ag+=_____+2Ag

_______(2)Fe2O3+_____=2Fe3++______

________(3)CaCO3+____=CO2↑+_____+______

_______三、計算題19．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。已知：_______。(1)上述方程式中橫線處應填的是_______。(2)上述反應的還原劑為_______(填化學式)；若反應中有(標準狀況下)氣體生成則反應中轉移電子的物質的量為_______。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應的離子方程式：_______。(4)加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應的化學方程式_______。反應中被氧化的元素和被還原的元素的物質的量之比為_______。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會造成污染，能使轉化為，則反應中氧化劑和還原劑的質量之比為_______。20．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如圖，請回答下列問題。（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：____。（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是___(填反應容器代號)。（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是_____。（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。①寫出上述過程中，有關反應的離子方程式：____、____。②完成該反應至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標準狀況下)。④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應的O2的物質的量為____mol。21．回答下列問題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質)，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應時，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為_______________，參加反應的Cl2和KOH個數(shù)之比為_______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為_______________。四、實驗題22．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56010___________③560___________20測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化的離子方程式為___________。(3)實驗①和②的結果表明___________；(4)實驗①中O～t1時間段反應速率v(Cr3＋)=___________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(5)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2＋起催化作用：假設二：___________；假設三：___________；……23．某小組研究溶液與溶液反應，探究過程如下。實驗序號ⅠⅡ實驗過程實驗現(xiàn)象紫色變淺()，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()資料：i.在強酸性條件下被還原為，在近中性條件下被還原為。ii.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1)根據(jù)實驗可知，具有___________性。(2)甲同學預測實驗Ⅰ中被氧化成。①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是___________。②乙同學取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有，得出被氧化成的結論，丙同學否定了該結論，理由是___________。(3)實驗Ⅰ的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物()與過量的反應物()發(fā)生反應，該反應的離子方程式是___________。(4)實驗Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是___________。(5)反思該實驗，反應物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與___________因素有關。24．莫爾鹽能溶于水，難溶于無水乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某興趣小組欲制備莫爾鹽，實驗裝置如圖所示。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________。配制飽和溶液的蒸餾水需經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是___________。(2)待裝置C中逸出的較純凈后，___________(填具體操作)，裝置A中液體會自動流入裝置B中。此時裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________。(3)制備結束后，將裝置B中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用___________(填試劑名稱)進行洗滌。裝置A中的反應，稀硫酸需過量，保持溶液的pH在1~2之間，其目的為___________。(4)裝置C的作用為___________。答案第=page1313頁，共=sectionpages1515頁答案第=page1212頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．C【分析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應，則反應后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。2．B【詳解】A．根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質粒子直徑大于100nm)。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小，即I為膠體中的分散質粒子，II為濁液中的分散質粒子，故A錯誤；B．I對應的分散系為氯化銀膠體，制備I對應的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對應的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質粒子，故C錯誤；D．兩分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，故D錯誤；故答案為B。3．C【詳解】根據(jù)元素組成，三氧化二碳(C2O3)由C、O兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物的定義，則三氧化二碳(C2O3)屬于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均屬于堿，與C2O3不屬于同一類物質，故A不符合題意；B．HCl、NH3均屬于非金屬元素的氫化物，與C2O3不屬于同一類物質，故B不符合題意；C．SO2、NO均由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，均屬于氧化物，與C2O3屬于同一類物質，故C符合題意；D．Na2CO3、KClO3均為金屬陽離子與酸根離子結合形成的化合物，都屬于鹽，與C2O3不屬于同一類物質，故D不符合題意；答案選C。4．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應的化學方程式為，通入和的順序不可以互換，選項A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質發(fā)生的主要化學反應為，反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D錯誤。答案選B。5．B【詳解】相同溫度下，溶液導電能力與離子濃度成正比，導電能力最強說明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導電能力大于A，H3PO4是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質，50%酒精水溶液的導電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導電能力最強的是B。6．B【分析】混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；純凈物是指由一種單質或一種化合物組成的物質；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽。【詳解】A．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯誤；B．豆?jié){為混合物，Cu為單質屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤；答案選B。7．D【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應配平可得：，反應中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應①”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，“反應①”中為氧化劑，是氧化產物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應，則“反應②”中，可用硫酸進行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應配平可得：“反應②”為，則消耗即=0.5mol時，則反應中轉移電子數(shù)目為：，D錯誤；故答案為：D。8．D【分析】由方程式可知，反應中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是反應的氧化劑，磷元素化合價即升高被氧化，又降低被還原，磷單質即是反應的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產物，磷酸是反應的氧化產物。【詳解】A．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，故A錯誤；B．由分析可知，磷單質被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時，反應中有55mol電子發(fā)生轉移，故B錯誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷酸是反應的氧化產物，氧化劑和氧化產物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物，則硫酸銅的氧化性強于磷酸，故C錯誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷單質即是反應的氧化劑，又是還原劑，則反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。9．B【詳解】A．電解質主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，因此水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質，故A正確；B．“84”消毒液是次氯酸鈉溶液，水玻璃是硅酸鈉溶液，前兩者是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，是純凈物，故B錯誤；C．大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正確；D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物，陰離子分別為H－、、ClO－，故D正確。綜上所述，答案為B。10．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價降低轉化為氯氣中的0價，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯誤；答案選D。11．C【詳解】A．銅和硫反應生成硫化亞銅，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者反應生成硫酸鈉，B錯誤；C．氨氣和肼性質相似，C正確；D．氟和水反應生成氟化氫和氧氣，D產物；故選C。12．C【分析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂?！驹斀狻緼．貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質變成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；答案選D。14．C【詳解】A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A不符合；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動，和膠體的性質有關，故B不符合；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故C符合；D．河水是膠體，在江河入?？谔幱龅胶Ｋ措娊赓|溶液會發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故D不符合。故選C。15．B【分析】電解質是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠導電的化合物，研究的對象是化合物，導電的離子必須是本身電離產生?！驹斀狻緼.水屬于弱電解質，水的導電能力極弱，故A錯誤；B.

KCl屬于化合物，熔融的KCl能導電，說明KCl屬于電解質，故B正確；C.

銅絲、石墨屬于單質，雖然能導電，但它們不屬于電解質，故C錯誤；D.電解質的電離需要溶于水或受熱熔化，不需要通電，故D錯誤；答案：B。16．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【詳解】(1)Ba(NO3)2為強電解質，在水中完全電離為鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中電離出鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為：KMnO4=K++。17．

2NH3+2O2N2O+3H2O

3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+【分析】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N2O和H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應原理書寫離子方程式。【詳解】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，其化學方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應原理寫出離子方程式，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+。18．

Zn

Zn2+

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

6H+

3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2H+

Ca2+

H2O

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O【分析】(1)Ag元素化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，則缺少的物質在反應中應該具有強的還原性，元素化合價在反應中應該升高，結合氧化還原反應規(guī)律補充；(2)Fe2O3難溶于水，能夠溶于酸，反應產生可溶性鐵鹽和水。(3)CaCO3難溶于水，能夠溶于酸，反應產生可溶性鈣鹽和水及二氧化碳。【詳解】(1)Ag元素化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等，可知缺少的物質在反應中應該具有強的還原性，根據(jù)金屬活動性規(guī)律可用比較活潑的金屬如Zn置換，反應的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，可用化學方程式表示為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)Fe2O3難溶于水，能夠溶于鹽酸，反應產生可溶性鐵鹽和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。若酸為鹽酸，則反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)CaCO3難溶于水，能夠溶于酸，反應產生可溶性鈣鹽和水及二氧化碳氣體，用離子方程式表示為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，若酸為硝酸，用化學反應方程式表示為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查了缺項離子方程式的配平及相應的化學方程式的書寫的知識。掌握金屬活動性順序、氧化還原反應方程式的配平、復分解反應的規(guī)律和物質的溶解性、物質的拆分原則是本題解答的關鍵。19．(1)2H2O(2)

HI

0.1(3)(4)

1∶1(5)69∶53.5（或138∶107）。【詳解】（1）由原子守恒可補齊化學方程式2H2O，答案：2H2O；（2）2H2O，在該反應中NaNO2為氧化劑，氮元素化合價由+3降低到+2價，，HI做還原劑，碘元素化合價由-1價升高0價。由方程式可知當有2mol氣體生成時，會轉移2mol電子，所以當標準狀況下生成氣體即為0.1mol時，則反應中轉移電子的物質的量為0.1mol。答案：HI；0.1；（3）在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式，答案：；（4）加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉,部分氮元素被還原化合價由+3降低到+2，化合價降低1，部分氮元素被氧化，化合價由+3升高到+4，升高1，根據(jù)得失電子守恒，反應中被氧化的元素和被還原的元素的物質的量之比為1∶1，答案：；1∶1；（5）能使轉化為，該反應為價態(tài)歸中反應，為還原劑，氮元素化合價由-3升高到0價，升高了3，為氧化劑，氮元素化合價由+3價降低到0價，降低了3，根據(jù)得失電子守恒，可知則反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1，質量比為69∶53.5=138∶107，答案：69∶53.5（或138∶107）。20．

4NH3＋5O24NO＋6H2O

將一氧化氮氧化成二氧化氮

C

4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

600

22.4

22.4

1【分析】（1）反應容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應；（2）吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2，進而與水反應生成硝酸；有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；（3）濃硝酸見光易分解；（4）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮、水；（5）①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；②根據(jù)氮元素守恒計算硝酸的體積；③根據(jù)得失電子守恒計算NO2、NO的體積；④反應最后又生成HNO3，縱觀整個過程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算需要氧氣的物質的量。【詳解】（1）反應容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO和H2O，反應方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2，進而生成硝酸，所以吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，C中發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，N、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應；D中發(fā)生反應NH3+HNO3=NH4NO3，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應；（3）濃硝酸見光發(fā)生分解反應4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處；（4）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（5）①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的離子方程式是Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②128g銅的物質的量是，根據(jù)Cu(NO3)2~~~Cu2+~~~~~2NO3-，表現(xiàn)酸性的硝酸4mol，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)，表現(xiàn)氧化性的硝酸，所以參加反應的硝酸共6mol，則硝酸的體積是=600mL；③設NO2的體積是xL，則NO的體積是44.8L－xL，根據(jù)得失電子守恒n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu)×2；，x=22.4L，所以混合氣體中NO2的體積為22.4L，NO的體積為22.4L(均為標準狀況下)；④根據(jù)銅提供的電子等于氧氣獲得的電子建立關系式2Cu~~O2，2mol銅失電子數(shù)等于1molO2得電子數(shù)，所以需要氧氣的體積是1mol。【點睛】本題考查根據(jù)方程式及氧化還原反應的有關計算，（4）如果利用方程式進行計算比較麻煩，注意根據(jù)原子守恒、電子轉移守恒進行計算可以簡化計算。21．(1)

(2)5【詳解】（1）將Cl2通入KOH溶液，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質)，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9：1，則該反應的化學方程式為，反應中中的Cl元素的化合價既升高也降低，既是氧化劑也是還原劑，轉移電子總數(shù)14，每有12mol參與反應時，有14molCl原子被還原，10molCl原子被氧化，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為，參加反應的Cl2和KOH個數(shù)之比為，故填；；（2）根據(jù)題意，該反應中NaClO被還原成NaCl，轉移電子數(shù)為2；若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則轉移電子總數(shù)為；中S元素化合價為，從到，轉移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒的，解得，故填5。22．(1)

30

20(2)(3)溶液pH對該反應的速率有影響(4)(5)

Al3＋起催化作用

SO起催化作用【分析】研究反應速率的影響因素時應注意保證其他條件不變，改變單一變量，故在設計實驗時：若探究pH值對反應速率的影響，保證其他條件相同，探究草酸濃度對反應速率的影響，保證其他條件不變。探究鐵明礬在反應中起催化作用，可從其成分入手。【詳解】（1）①、②對比相同草酸濃度、不同pH下草酸的反應速率，②、③對比相同pH、不同草酸濃度下草酸的反應速率，為不使體積改變導致濃度變化，則總體的和為100mL，②中蒸餾水的體積為30mL，③草酸的體積為20mL；（2）根據(jù)題目信息，草酸與在酸性條件下反應生成Cr3+、二氧化碳和