江蘇省句容市2023屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題匯編專題7酸（無答案）

江蘇省句容市2023屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題匯編專題7酸（無答案）PAGEPAGE1專題7酸一、【考試內(nèi)容】：1、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；掌握鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)識酸的腐蝕性。2、掌握常見酸堿指示劑的變色情況，會(huì)使用pH試紙測定溶液的酸堿度。3、會(huì)用探究的方法認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)二、【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】1、鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)2、會(huì)用探究的方法認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)三、【復(fù)習(xí)過程】【例題呈現(xiàn)】1、以下物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上，用鹽酸不能冼去的是〔〕A.一氧化碳與氧化鐵反后的黑色的鐵B.堿式碳酸銅受熱分解后留下的黑色固體C.試管壁紙上的油污D.長期盛放石灰水的燒杯壁紙上的白色固體2、以下對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是〔〕A．硫酸的濃度越大，密度越大，pH越大B．二氧化碳通入氯化鈣溶液中產(chǎn)生白色沉淀C．翻開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧冒出D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌3．有反響：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．X一定是BaCl2B．X一定是Ba〔NO3〕2C．Y中一定含有氫元素D．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為1354、向燒杯中逐滴參加X溶液至過量〔圖甲〕，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與參加X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是〔〕物質(zhì)X溶液A稀鹽酸和硫酸銅氫氧化鈉B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇C鎂鋁合金稀鹽酸D生銹的鐵釘稀鹽酸【知識梳理】一、鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，翻開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口看到有現(xiàn)象，鹽酸暴露在空氣中，其溶液的質(zhì)量變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。二、.濃硫酸1、濃硫酸的三大特性1〕具有吸水性，可作某些氣體的說明：①該枯燥裝置要求是導(dǎo)氣管長進(jìn)短出。②濃硫酸不可枯燥氨氣，其原因是③濃硫酸暴露在空氣中，其溶液的質(zhì)量變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。2〕具有脫水性，可使木材、衣服、紙張、蔗糖、面包發(fā)生現(xiàn)象。3〕具有腐蝕性2.濃硫酸溶于水，熱3.稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁〔或用玻璃棒引流〕慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌三、揮發(fā)性的酸：。四、【總結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑反響：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液顯色2.與活潑的金屬反響生成和Fe＋HClFe＋H2SO43.與金屬氧化物反響生成和Fe2O3＋HCl――Fe2O3＋H2SO4――4.與堿反響生成和5.與鹽反響生成和五、證明某溶液是酸溶液〔或酸性溶液〕常見的方法〔根據(jù)酸的通性〕：【證明溶液中有氫離子的方法】1、取少量試液，滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色2、取少量試液，參加鋅粉〔或鐵粉〕，有氣體產(chǎn)生3、參加銹釘，鐵銹消失4、參加氫氧化銅固體，固體溶解5、取少量試液，滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生六、三大離子的鑒定：1、碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，參加稀鹽酸〔或酸〕，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入石灰水中，石灰水變渾濁，那么該物質(zhì)中含有碳酸根離子。2、氯離子〔Cl－)鑒定方法：取少量試液，滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，那么證明試液中含有氯離子3、硫酸根離子〔SO42－〕的鑒定方法：取少量試液，滴加硝酸鋇溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么證明試液中含有硫酸根離子?！緦W(xué)生易錯(cuò)易漏點(diǎn)】1、不溶于稀硝酸的白色沉淀是：，。溶于稀硝酸〔或酸〕且有氣體產(chǎn)生的沉淀中含有溶于稀硝酸〔或酸〕且沒有氣體產(chǎn)生的沉淀中含有2、相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸(或稀硫酸)反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量從多到少的順序是：相同質(zhì)量的稀鹽酸(或稀硫酸)分別與足量的鋅、鐵、鎂、鋁反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該3、鐵和稀鹽酸或稀硫酸反響時(shí)，應(yīng)生成顯正二價(jià)的鐵〔或亞鐵鹽〕而鐵銹[氧化鐵〔Fe2O3〕]和稀鹽酸或稀硫酸反響時(shí)，應(yīng)生成顯正三價(jià)的鐵〔或鐵鹽〕【體系構(gòu)建】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)〔如右圖所示，連線表示相互反響〕?！?〕為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色；〔2〕圖中A所代表的物質(zhì)類別是；〔3〕鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于去除鐵銹〔主要成分是Fe2O3〕，該反響的化學(xué)方程式是；〔4〕為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是〔填一種即可〕；〔5〕鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反響的快慢，需要控制不變〔相同〕的量是〔填序號〕。A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反響容器的大小D．溫度【練習(xí)反響】一、單項(xiàng)選擇題1.某工廠排放的無色廢水經(jīng)測定pH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中參加〔〕A．生石灰B．氫氧化鈉C．鐵粉D．鹽酸2．以下反響，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反響的是〔〕A．大理石和稀鹽酸B．石灰水和稀鹽酸C．鐵銹和稀硫酸D．鎂和稀硫酸3．以下各選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱或俗名與括號內(nèi)的化學(xué)式一致的是()A.氯酸鉀〔KCl〕B.熟石灰〔CaO)C.硫酸鐵〔FeSO4〕D.燒堿〔NaOH〕4．以下物質(zhì)存放在敞口的燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是〔〕①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④純堿⑤生石灰⑥食鹽A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤5.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中參加純堿B.做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH為5.5，為改進(jìn)土壤可選擇熟石灰C.胃酸過多的患者可服用燒堿來緩解D.熱水瓶內(nèi)的水垢的主要成分是碳酸鈣，可以用溫?zé)岬氖炒捉輥砬逑?、蒸餾水和澄清石灰水分別長期露置在空氣中，它們的PH變化是〔〕A、兩者都不變B、前者變小，后者變大C、兩者都變小D、前者變大，后者變小SiOFeKClO3Cl2SiOFeKClO3Cl2KClB．元素的化合價(jià)：A．地殼中元素的含量由多到少由高由多到少由高到低FeOFe2FeOFe2O3Fe3O4C．溶液的pH：NH3·NH3·H2ONaClHNO3由低到高D．鐵元素的含量：由小到由小到大8.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．用稀鹽酸除鐵銹B．濃H2SO4具有吸水性，可用于枯燥氨氣C．鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D．食醋具有酸性，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味9．以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()高溫A．用含有復(fù)原性鐵粉的麥片補(bǔ)鐵：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑高溫B．工業(yè)煉鐵：FexOy+yCOxFe+yCO2C．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2Na2SO4+H2OD．二氧化碳通入氯化鈣溶液：CO2+CaCl2+H2OCaCO3↓+2HClCO2鹽酸O2CO2鹽酸O2△點(diǎn)燃FeO2加熱CO高溫鹽酸A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO11.將一塊生鐵〔雜質(zhì)不與酸反響，也不溶于水〕11.6g放入100g足量的稀硫酸中，充分反響后過濾，得到溶液質(zhì)量為110.8g，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．此生鐵中含鐵11gB.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%C．產(chǎn)生氫氣0.5gD.反響后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%二、不定項(xiàng)選題12．以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作ACO2和HCl的混合氣檢驗(yàn)CO2將氣體通入紫色石蕊試液B硬水和軟水鑒別加肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少CKCl中含少量NH4HCO3除去NH4HCO3加熱至質(zhì)量不再減少DCu粉中含有少量Fe粉別離Cu、Fe粉參加足量稀硫酸、過濾、洗滌、枯燥13.反響過程中參加的以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種C.cD.x值為106.014.某同學(xué)在參考書上看到方程式：Zn+2H2SO4〔濃〕═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：向10g98%的濃硫酸中參加鋅粉，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，然后繼續(xù)參加鋅粉直到不冒氣泡．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.該實(shí)驗(yàn)可以說明：同種物質(zhì)的溶液濃度大小不同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)可能不同B.實(shí)驗(yàn)中除了生成SO2，還會(huì)生成另一種氣體C.實(shí)驗(yàn)中生成SO2的質(zhì)量應(yīng)等于3.2gD.與ZnZnOZnSO4比擬，用鋅與濃硫酸反響制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少三、填空題A紫色石蕊試液15.右圖所示裝置中，物質(zhì)A是濃鹽酸。A紫色石蕊試液〔1〕一段時(shí)間后，可觀察到紫色石蕊試液〔2〕該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是。A.A.溶液ABCDX鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉Y水水氫氧化鈉鹽酸(1)表格中符合這種變化情況的是〔填寫編號〕。(2)寫出該反響的化學(xué)方程式。(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊試液，假設(shè)不斷滴入Ｘ溶液，石蕊顏色的變化是?！?〕當(dāng)反響進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，此時(shí)溶液的pH________7〔填大于或者小于〕，溶液中的溶質(zhì)有________________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證溶質(zhì)的組成：_______________________________________________________。四、實(shí)驗(yàn)題17.有Mg、Fe、Cu的混合粉末，別離并得到MgSO4·7H2O過程如下： MgMgFeCu磁鐵吸引操作=1\*GB3①適量稀H2SO4固體A固體操作=2\*GB3②固體B溶液操作=3\*GB3③MgSO47H2O〔1〕固體A是?！?〕操作②中用到的主要玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等。〔3〕操作=3\*GB3③主要包含蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌烘干等。〔4〕實(shí)驗(yàn)中可選用適量的以下試劑中的代替稀H2SO4〔填標(biāo)號〕。a．CuSO4溶液

b．FeSO4溶液

c．稀鹽酸18.化學(xué)興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁?！惨弧呈宜儨啙岬脑蚴牵骸?〕鎂和鹽酸的反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕?！?〕?！捕臣淄瑢W(xué)測得反響后試管內(nèi)溶液pH＜7〔1〕該溶液呈〔填“酸〞、“堿〞或“中〞〕性?！?〕該溶液pH＜7的可能原因是：①M(fèi)gCl2溶液的pH＜7；②。〔三〕乙同學(xué)將反響后試管內(nèi)溶液冷卻，參加鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅?！静聹y】對實(shí)驗(yàn)中“溶液慢慢渾濁且變紅〞的原因，乙同學(xué)提出猜測：MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl大家都認(rèn)為此猜測不合理，理由是。【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大在水中的溶解度。資料2：【實(shí)驗(yàn)】丙同學(xué)在滴有酚酞的熱水中參加鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉外表產(chǎn)生氣泡。收集并點(diǎn)燃?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)能燃燒，該氣體是。用化學(xué)方程式表示：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中“溶液慢慢渾濁且變紅〞的原因19、小華同學(xué)用如右圖所示的裝置進(jìn)行中和反響實(shí)驗(yàn)，反響后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反響，他取出一定量反響后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和〞的結(jié)論．〔1〕寫出該中和反響的化學(xué)方程式