江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化熱化學(xué)方程式（2）練習(xí)蘇教版

江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化熱化學(xué)方程式（2）練習(xí)蘇教版熱化學(xué)方程式1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()

A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反響放出的熱量

B．1mol酸與1mol堿完全反響放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)的反響熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝57.3kJ·mol－12．熱反響方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是()

A．分子個(gè)數(shù)B.原子個(gè)數(shù)C.物質(zhì)質(zhì)量D.物質(zhì)的量3．兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，那么混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是()

A．1∶3B．3∶1

C．1∶4D．1∶14．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響

B．放熱的反響在常溫下一定易發(fā)生

C．不管放熱反響還是吸熱反響主要是由反響物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定

D．吸熱反響發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反響發(fā)生過(guò)程中不再需要外界能量5．C(石墨，s)=C(金剛石，s)(吸熱反響)，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)(放熱反響)，以下判斷正確的選項(xiàng)是()

A．說(shuō)明金剛石的內(nèi)能比石墨低

B．說(shuō)明紅磷比白磷穩(wěn)定

C．說(shuō)明紅磷比金剛石穩(wěn)定

D．此種變化為物理變化6．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，那么關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕

A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反響ΔH大于零

C．該反響ΔH＝－571.6kJ/mol

D．該反響可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)7．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol，那么反響1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為〔〕

A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/molC．－369.2kJ/molD．＋92.3kJ/mol8．以下各組變化中，化學(xué)反響的ΔH前者小于后者的一組是〔〕①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2；③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2；④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2。

A．①②③B．②④C．②③④D．③④9．在250C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7kJ,甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是〔〕

A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H="-1452.8"kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-726.4kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△10．1molH2燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ。試寫(xiě)出C2H4生成C2H6的熱化學(xué)方程式。參考答案：1．答案：C解析：中和熱的概念里，強(qiáng)調(diào)的是在稀溶液中，生成1molH2O，且為放熱反響。2．答案：D解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的含義，知D正確。3．答案：B解析：設(shè)混合氣體含H2xmol，C3H6ymol，根據(jù)題意有：解得故V(H2)∶V(C3H8)＝3.75∶1.25＝3∶1。4．答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，反響開(kāi)始時(shí)需要加熱的反響可能是吸熱反響，也可能是放熱反響。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不管放熱反響還是吸熱反響在什么條件下如何發(fā)生，這是反響條件的問(wèn)題，與反響的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，并不是所有的放熱反響在常溫下就可以發(fā)生。C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，吸熱反響加熱開(kāi)始反響后需不斷加熱才能使反響繼續(xù)進(jìn)行下去，放熱反響開(kāi)始后放出一定的熱量，此熱量如果足以支持反響繼續(xù)進(jìn)行，那么不需外界再提供能量，如果此熱量缺乏以使反響維持下去，那么需從外界獲取能量，否那么反響將中止5．答案：B解析：

6．答案：B解析：在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，假設(shè)反響物和生成物對(duì)換，那么ΔH的符號(hào)變化，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項(xiàng)未注明水的狀態(tài)。7．答案：B解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，計(jì)量數(shù)減半時(shí)，反響熱也減半。8．答案：A解析：根據(jù)題中所給出的信息分析，比擬ΔH時(shí)既要比擬數(shù)值大小，還要比擬符號(hào)。9．答案：A解析：試題分析：甲醇燃燒是放熱反響，△H小于0，D不正確；1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7kJ,所以1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是32×22.7kJ＝726.4kJ，選A?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題根底性強(qiáng)，難易適中，注重根底知識(shí)的穩(wěn)固，側(cè)重能力的培養(yǎng)。有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是理解熱化學(xué)方程式的含義以及書(shū)寫(xiě)時(shí)的考前須知即可。10．答案：C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)△H＝－137.3kJ/mol解析：試題分析：根據(jù)信息可知，氫氣、乙烯和乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別是①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1558kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②－③即得到C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)，所以該反響的反響熱△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mo