專題一-從實驗學(xué)化學(xué)

Word版本，下載可自由編輯專題一_從實驗學(xué)化學(xué)

專題一_從試驗學(xué)化學(xué)

試驗是化學(xué)很重要的一部分，今日給大家?guī)砹藦脑囼瀸W(xué)化學(xué)學(xué)問點，希翼能協(xié)助到你。

1

化學(xué)試驗基本辦法

一.化學(xué)試驗平安都包括哪些內(nèi)容?

1.遵守試驗室規(guī)章。

2.了解平安措施。

(1)做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中舉行，并注重對尾氣舉行適當(dāng)處理(汲取或點燃等)。舉行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)注重驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈再用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦整潔。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

3.常用危急化學(xué)品的標(biāo)志有哪些?

二.混合物的分別和提純的辦法有哪些?

1.過濾：適用于不溶性固體和液體的分別。

試驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)。

注重事項：

(1)一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁;二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲瑸V紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸發(fā)：適用于可溶性固體和液體的分別。

試驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈。

注重事項：

(1)在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止因為液體溫度局部過高造成液滴飛濺。

(2)加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。

(3)熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在試驗臺上，以免燙壞試驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破碎。假如確要立刻放在試驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。

3.蒸餾：通過互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。

試驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

注重事項：

①溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。

4.萃?。和ㄟ^某種物質(zhì)(溶質(zhì))在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的辦法。

試驗儀器：分液漏斗,燒杯，鐵架臺(帶鐵圈)。

試驗步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液

注重事項：

(1)分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的辦法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒置看是否漏水。

(2)振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。

(3)分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順當(dāng)流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

(4)萃取劑挑選的三個條件：

①萃取劑與原溶劑互不相溶

②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大

③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)

三.Cl和SO42-離子是如何檢驗的?

1.Cl檢驗辦法：

先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl。加稀HNO3的目的排解CO32-的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl+Ag+=AgCl

2.SO42-檢驗辦法：

先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排解CO32-、SO32-和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

SO42-+Ba2+=BaSO4

四.物質(zhì)溶解性口訣是什么?

堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶

鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽所有溶

氯化物：AgCl不溶

硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：

AgOH，F(xiàn)e2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

五.除雜有哪些原則?

1.除雜原則：

*不增(盡量不引入新雜質(zhì))

*不減(盡量不損耗樣品)

*易分(簡單分別生成徹低不溶物或氣體)

*復(fù)原(除去各種雜質(zhì)，還原到任務(wù)產(chǎn)物)

2.注重：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

六.粗鹽提純加入除雜試劑的挨次是什么?

1.BaCl2

NaOH

Na2CO3

HCl

2.BaCl2

Na2CO3

NaOH

HCl

3.NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

注：粗鹽中含有些雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-

1.Na2CO3必需在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。

2.最后加入的鹽酸必需適量，目的是除去過量的OH-和CO32-。

3.加鹽酸之前要先舉行過濾。

2

化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用

一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么?

1.物質(zhì)的量：符號(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.單位：為摩爾(mol)。

國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，為6.021023mol-1。

4.物質(zhì)的量=微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：

n1/n2=N1/N2

使用物質(zhì)的量應(yīng)注重事項：

①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。

②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必需指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類普通都要用化學(xué)符號表示。

③物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。

二.摩爾質(zhì)量(M)定義及公式是什么?

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有些質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

2.單位：g/mol或g.mol-1

3.數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

n=m/M

三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么?

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積

n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)情況特指：

0℃，101KPa，Vm=22.4L/mol

4.阿伏加德羅定律：

同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的分子個數(shù))的體積相等。

5.抱負氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：

PV=nRT

推論：

(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：

V1：V2=n1：n2

(2)同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比：

P1：P2=n1：n2

(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比：

1：2=M1：M2

四.物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用?

1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么?

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L，mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液體積

c=n/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些?

(1)基本原理：按照欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的辦法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

A.檢驗是否漏水，辦法與分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液：①計算;②稱量;③溶解;④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌;⑥定容;⑦搖勻;⑧裝瓶貼簽。

注重事項：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必需檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。

E.定容時，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止。

F.誤差分析

a.稱量產(chǎn)生誤差

1)稱量時左盤高，右盤低

2)稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤(正常：m=砝碼+游碼;錯誤：砝碼=m+游碼)

3)量筒量取液體藥品時仰望讀數(shù)

4)量筒量取液體藥品時鳥瞰讀數(shù)

b.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯

6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯

7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中

c.定容誤差

8)定容時仰望刻度

9)定容時鳥瞰刻度

10)定容時液面低于刻度線

11)未等溶液冷卻就定容

12)定容后發(fā)覺液面高于刻度線后，