第1章 化學(xué)研究的天地 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁第1章《化學(xué)研究的天地》單元測試卷一、單選題1．相同狀態(tài)下，氣體體積主要決定于A．氣體分子數(shù)的多少B．氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離C．氣體分子的大小和分子數(shù)的多少D．氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離2．在0.5molNa3PO4中含有Na+的數(shù)目是A．3.01×1023 B．9.03×1023 C．0.5 D．1.53．等質(zhì)量的①CH4②H2③CO2④H2O，在常溫常壓下所占的體積由大到小排列的順序是A．②①③④ B．④②①③ C．②①④③ D．④③①②4．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生大量白煙，在標(biāo)壓下178℃升華，經(jīng)冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設(shè)計了如圖反應(yīng)裝置制備無水氯化鋁，下列有關(guān)說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應(yīng)用長導(dǎo)管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置5．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點沸點密度水中溶解性甲﹣98℃57.7℃0.93g?cm﹣3可溶乙﹣84℃77℃0.90g?cm﹣3可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．蒸發(fā)法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．結(jié)晶法6．分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列說法正確的是A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．9g重水()含有的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為C．64g晶體所含陰陽離子的總數(shù)為D．的溶液中數(shù)目為8．下列物質(zhì)屬于酮的是A． B． C． D．9．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽10．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法11．某學(xué)生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標(biāo)有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種12．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素13．下列實驗操作正確的是A．滴加液體B．測溶液pHC．氧氣驗滿D．熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D14．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限”。這里的霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液15．實驗室進行海帶提碘實驗，萃取后繼續(xù)分離得到單質(zhì)碘的主要操作：用濃氫氧化鈉溶液進行反萃取、分液、酸化、過濾及干燥等。下列對應(yīng)各實驗步驟的裝置錯誤的是A． B． C． D．二、填空題16．觀察下面a~f六種裝置，補充完整檢查氣密性的操作和現(xiàn)象：(1)微熱法：如圖a，用酒精燈微熱或用手捂熱試管，導(dǎo)管口_________，停止加熱或松開手后導(dǎo)管內(nèi)_______，證明裝置不漏氣。(2)液差法：如圖b、c，連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面_______錐形瓶中的液面，靜置，若________，證明裝置不漏氣，c中從乙管加入適量水，使乙管液面________甲管液面，靜置，若液面______，證明裝置不漏氣。(3)滴液法：如圖d，向分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________，則證明裝置氣密性良好。(4)抽氣（吹氣）法：如圖e、f，e中關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞_________，證明裝置的氣密性良好．f中打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長頸漏斗中的液面______，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面_______，則證明裝置的氣密性良好。17．誤差分析的思維流程誤差的引入操作不當(dāng)藥品中含有雜質(zhì)定量儀器使用不當(dāng)牢記：，分析m和V的變化(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：_______。②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：_______。③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_______。④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：_______。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_______。⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_______。⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌：_______。(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_______。②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_______。③定容時仰視刻度線_______。④定容搖勻后少量溶液外流：_______。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。18．下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組物質(zhì)的組成、性質(zhì)等規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、，_______。(2)Cu、Ag、Au、Na，_______。(3)、、、，_______。(4)、、、，_______。三、計算題19．填空。(1)9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。(2)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量為_______。(3)將62gNa2O溶于水并配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)0.2gH2、8.8gCO2組成的混合氣體其密度是同樣條件下H2的密度的_______倍。(5)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。20．通過計算，回答下列問題：(1)標(biāo)況下6.72LCH4分子中所含原子數(shù)與_______gH2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)一定條件下，l6gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_____g/mol。(3)已知標(biāo)況下11.2LCO和CO2的混合氣體質(zhì)量為15.6g，則混合氣體中CO與CO2的體積之比為_______。(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和A13+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，則2L含1molCl-的該溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。四、實驗題21．某小組同學(xué)在實驗室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實驗裝置如下(夾持裝置略)。資料：為紫色固體，微溶于溶液。(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。(2)研究試劑a對產(chǎn)率的影響，對比實驗如下。實驗編號試劑a實驗現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體注：上述實驗中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。①實驗II、III產(chǎn)生，將方程式補充完整______。還原反應(yīng)：；氧化反應(yīng)：。②對實驗I未產(chǎn)生而實驗II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設(shè)。步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。④實驗II中的產(chǎn)率比實驗III低，試解釋原因：_______。(3)向?qū)嶒濱I所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進而導(dǎo)致分解。(4)綜上，制備的適宜條件是_______。22．“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】(1)此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84”消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中_______。(3)楊家坪中學(xué)疫情防控辦公室工作人員參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。①配制該溶液需要使用的儀器除下圖所示的儀器外，還缺少的玻璃儀器有_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_______(填字母)。a.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

d.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算該工作人員配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為_______g。④溶液配制中移液步驟使用玻璃棒的作用是_______。(4)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_______(填字母)。A．定容時俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D．定容時水加多了用膠頭滴管吸出答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．相同狀況時則溫度壓強相同，分子之間的距離相同，此時分子數(shù)越多，氣體體積越大，A正確；B．氣體分子本身的大小可以忽略不計，不能決定氣體的體積，B錯誤；C．氣體分子本身的大小可以忽略不計，不能決定氣體的體積，C錯誤；D．相同狀況時則溫度壓強相同，分子之間的距離是固定值，此時體積大小主要取決于分子數(shù)的多少，D錯誤；故選A。2．B【詳解】由Na3PO4的化學(xué)式，可建立如下關(guān)系式：Na3PO4——3Na+，則0.5molNa3PO4中含有Na+的數(shù)目是0.5mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，B正確，故選B。3．A【詳解】設(shè)各物質(zhì)的質(zhì)量都是1g，①1gCH4的物質(zhì)的量是；②1gH2的物質(zhì)的量是；③1gCO2的物質(zhì)的量是；④H2O是液體，1g水的體積約為1mL，相同條件下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，在常溫常壓下所占的體積由大到小排列的順序是②①③④，選A。4．B【詳解】A．裝置②中應(yīng)該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應(yīng)時先點燃①處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導(dǎo)管過長，凝華后的固體會堵住導(dǎo)管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進入使潮解，D錯誤；故答案選B。5．C【詳解】常溫下，甲和乙是互相溶解的兩種液體，二者的沸點不同，所以最好用蒸餾法分離；故選C。6．D【詳解】A．燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是屬于鹽，A項錯誤；B．淀粉溶液是膠體，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分兩者，B項錯誤；C．電離出的陽離子全部是的化合物才是酸，能電離出氫離子和鈉離子，屬于鹽，C項錯誤；D．該反應(yīng)是鐵置換銅的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D項正確。故答案選D。7．C【詳解】A．重水的摩爾質(zhì)量為，一個分子中含有10個中子，則9g重水()含有的中子數(shù)為10=，選項A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為共價化合物，HCl氣體中不含，選項B錯誤；C．的物質(zhì)的量為=1mol，是一個陰離子(同)，所以陰陽離子共2個，1mol晶體所含陰陽離子的總數(shù)為，選項C正確；D．沒有給定溶液的體積，無法計算溶液中數(shù)目，選項D錯誤；答案選C。8．C【詳解】A．為甲醛，故A不符合題意；B．為甲酸，故B不符合題意；C．中含有羰基，屬于酮類物質(zhì)，故C符合題意；D．中含有醚鍵，故D不符合題意；故答案：C。9．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。【詳解】A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B10．B【詳解】A．所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選A選項；B．配制溶液的時候，沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故選B選項；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小溶液濃度偏低，故不選C選項；D．將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故不選D選項。故選B選項。11．C【分析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)，則反應(yīng)后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。12．D【詳解】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進行鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍色鈷玻璃進行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍色鈷玻璃進行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。13．C【詳解】A．滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管中，A錯誤；B．測pH時，不能將試紙直接放入溶液中，B錯誤；C．氧氣驗滿時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣收集滿，C正確；D．熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)該用酒精燈的蓋子蓋滅酒精燈，D錯誤；故答案為：C。14．B【詳解】日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，選項B正確。答案選B。15．D【詳解】A．用濃氫氧化鈉溶液進行反萃取，需要振蕩，是振蕩操作，故A正確；B．振蕩后需靜止后再分液，是分液操作，故B正確；C．酸化后過濾，是過濾操作，故C正確；D．操作中沒有蒸發(fā)過程，是蒸發(fā)操作，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16．(1)

產(chǎn)生氣泡

形成一段水柱(2)

高于

液面位置保持不變

高于

位置保持不變(3)一段時間后，水柱的水位不會下降(4)

能回到原來的位置

上升

保持穩(wěn)定【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，裝置a為用微熱法檢驗裝置氣密性的裝置，具體操作為用酒精燈微熱或用手捂熱試管，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱或松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置不漏氣，故答案為：產(chǎn)生氣泡；形成一段水柱；（2）由實驗裝置圖可知，裝置b、c為用液差法檢驗裝置氣密性的裝置，具體操作為連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若位置保持不變，證明裝置不漏氣；連接好儀器，c中從乙管加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣，故答案為：高于；位置保持不變；高于；位置保持不變；（3）由實驗裝置圖可知，裝置d為用滴液法檢驗裝置氣密性的裝置，具體操作為向分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果一段時間后，水柱的水位不會下降，則證明裝置氣密性良好，故答案為：一段時間后，水柱的水位不會下降；（4）由實驗裝置圖可知，裝置e、f為用抽氣（吹氣）法檢驗裝置氣密性的裝置，具體操作為關(guān)閉e中分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，證明裝置的氣密性良好；打開f中彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋猓绻L頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則證明裝置的氣密性良好，故答案為：能回到原來的位置；上升；保持穩(wěn)定。17．(1)

偏小

偏小

偏小

偏小

偏大

偏小

偏小(2)

偏大

偏小

偏小

無影響

無影響【詳解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應(yīng)該稱量的NaOH的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盤天平稱取NaOH固體1.8g，將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應(yīng)該稱量的膽礬的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盤天平稱取膽礬8.0g，將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏??；③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確，由于NaOH具有很強的吸水性，實際稱量出的NaOH質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏??；④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒，實際稱量到的NaOH質(zhì)量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，將帶走部分溶質(zhì)，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏??；⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；（2）①由于液體的膨脹速率大于固體的膨脹速率，配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，則將導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此為正?，F(xiàn)象，若繼續(xù)加水至刻度線，將導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；③定容時仰視刻度線，將導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；④定容搖勻后少量溶液外流，外流的溶液濃度與容量瓶中溶液濃度相同，則容量瓶中溶液濃度不變，只是體積偏小，故答案為：無影響；⑤容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響。18．(1)NaClO(2)Na(3)(4)【詳解】（1）按氯化物分類，NaClO不是氯化物；（2）只有鈉屬活潑金屬，其他金屬均為不活潑金屬，排在氫元素之后；（3）、、都是酸性氧化物，是堿性氧化物；（4）按鹽分類、、都是鹽類，是酸，不是同一類。19．(1)

95g·mol-1

24(2)(3)2mol·L-1(4)15(5)6.02×1023【詳解】（1）9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于其質(zhì)量是9.5g，故其摩爾質(zhì)量M=；則ACl2的式量是95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量95-2×35.5=24，該金屬是Mg；（2）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則1molX的質(zhì)量就是NA的質(zhì)量為m=，即該X的摩爾質(zhì)量是g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為；X的相對原子質(zhì)量為；（3）62gNa2O的物質(zhì)的量n(Na2O)=，將62gNa2O溶于水會發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配制溶液的體積是1L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=；（4）混合氣體的質(zhì)量是m=0.2g+8.8g=9.0g，0.2gH2物質(zhì)的量n(H2)=；8.8gCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=，氣體的物質(zhì)的量為n=0.1mol+0.2mol=0.3mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，根據(jù)密度ρ=，可知在相同體積下混合氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量的比，故該混合氣體是同樣條件下H2的密度的；（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的質(zhì)量m=1.25g·L-1

×22.4L/mol=28g，即該氣體的摩爾質(zhì)量M=28g/mol，則28g該氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中所含有的分子數(shù)為6.02×1023。20．(1)9(2)106(3)4：1(4)0.3【詳解】（1）1個CH4分子中含5個原子，標(biāo)況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為、則所含原子的物質(zhì)的量為5×0.3mol=1.5mol，與一定量水中所含原子數(shù)目相同、則原子的物質(zhì)的量相同，1個H2O分子中含3個原子，則水的物質(zhì)的量為、質(zhì)量為；（2）一定條件下，16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則可推出C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，根據(jù)n=可得出C的摩爾質(zhì)量是；（3）已知標(biāo)況下11.2LCO和CO2的混合氣體質(zhì)量為15.6g，可設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則x+y==0.5mol①，28g/mol·x+44g/mol·y=15.6g②兩個方程式聯(lián)立可得，x=0.4mol，y=0.1mol，按阿伏加德羅定律可知，則混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比即體積之比為4:1；（4）在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，所以其物質(zhì)的量之比也為2:1，2L含1molCl－的該溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=1mol，所以n(Na+)=0.4mol，n(Al3+)=0.2mol，所以陽離子的總物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L。21．(1)(2)

固體

防止與反應(yīng)，避免價鐵的還原性減弱而使產(chǎn)率降低

II中大，不利于正向進行。(或根據(jù)反應(yīng)：，II中大，的氧化性減弱)(3)(4)選用和過量溶液、通入適量【分析】裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，得到的氯氣中混有氯化氫氣體，通過飽和NaCl溶液除去氯化氫氣體，C中氯氣和和過量反應(yīng)得到，D為尾氣處理裝置。【詳解】（1）裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：。（2）①氧化反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+3價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；②實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性，故步驟2：向右側(cè)燒杯中加入KOH固體，增強右側(cè)溶液的堿性，若電壓表示數(shù)為，說明該假設(shè)成立；③用飽和溶液除去，目的是：防止與反應(yīng)，避免價鐵的還原性減弱而使產(chǎn)率降低；④II中大，不利于正向進行(或根據(jù)反應(yīng)：，II中大，的氧化性減弱)，所以實驗II中的產(chǎn)率比實驗III低。（3）通入后，和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：。（4）綜上，增強堿性可以增強+3價鐵的還原性，過量的氯氣使溶液堿性減弱，進而導(dǎo)致分解，則制備的適宜條件是選用和過量溶液、通入適量。22．(1)4.0(2)0.040(3)

膠頭滴管、500mL容量瓶

bcd

149.0

引流(4)AC【分析】根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算式c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不