山東省德州市夏津縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考（10月）試題

山東省德州市夏津縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考（10月）試題說(shuō)明試滿分100分,為第卷選題第Ⅱ卷非選題部分試答案用B鉛或05m簽筆涂答卡定位上書(shū)在題答案無(wú)。試間0可能到相原質(zhì)量H1 C2 O16 Na23 Mg4 S2 l355 Cu64第I卷（選擇題40分)一、單選題(每題2分，共20分)1．能量通常包括熱能、電能、光能、機(jī)械能、化學(xué)能等，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷錯(cuò)誤的是()A．甲烷燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．二次電池放電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．植物進(jìn)行光合作用：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．風(fēng)力發(fā)電：風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能2．某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小C．實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小3．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-2bkJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-4bkJ/molC．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=+bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由ΔS＞0決定D．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向5．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．NH3在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中K+向電極b移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+H2O=2OH-D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mo1電子時(shí)，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L6．關(guān)于如圖裝置的說(shuō)法中正確的是A．該裝置將鋅置換銅反應(yīng)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，屬于電解池B．鹽橋的存在使內(nèi)電路離子流動(dòng)不暢，因此燈泡忽明忽暗C．相比于單池單液原電池，該裝置電流更持續(xù)和穩(wěn)定D．鹽橋中K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)，因?yàn)樽髠?cè)是負(fù)極區(qū)7．以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度大D．甲池電極反應(yīng)：4-4e－+2H2O=4+O2↑8．采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電解一段時(shí)間后，a極生成的與b極反應(yīng)的等量B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的未變C．電解過(guò)程中，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．陰極的反應(yīng)為9．已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0,ΔS＜0，下列說(shuō)法正確的是()A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行10．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極B．若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．多孔催化層加速了青銅器的腐蝕，因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D．為防止腐蝕，可通過(guò)導(dǎo)線將銅器與直流電源負(fù)極相連二、不定項(xiàng)選題（每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)，符合題意全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得1分，有選錯(cuò)的得0分。)11．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．用銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4C．粗銅精煉時(shí)，粗銅與電源正極相連，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2e-=Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+12．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法正確的是A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑和4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．曲線0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O2的體積變化D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol-113．糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵做原電池正極，電極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋C．脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移15．廢水中的乙酸鈉和氯苯()可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．每有1molCH3COO-被氧化，廢水中通過(guò)8mol電子D．A極電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-+

II卷（60分）三、非選擇題16．(10分)（1）奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩爾燃燒焓△H1=

-

2220

kJ/mol，正丁烷的摩爾燃燒焓△H2=

-2878

kJ/

mol；異丁烷的摩爾燃燒焓△H3=

-2869.6

kJ/mol。①下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________（填標(biāo)號(hào)）。A奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C正丁烷比異丁烷穩(wěn)定②已知1

mol

H2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.

8

kJ，現(xiàn)有6

mol由氫氣和丙烷組成的混合氣體，完全燃燒時(shí)放出的熱量是3649

kJ，則該混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為_(kāi)___。(2)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅲ.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是______________。②利用上述信息計(jì)算反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝_________kJ·mol－1。(3)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up11(CuO/CuCl2),\s\do4(400℃))2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.寫(xiě)出此條件下反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。17．（16分）熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題。(1)①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：________________________________________________________________________。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。(3)根據(jù)圖乙寫(xiě)出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up11(800℃、Ar),\s\do4(Mg))Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________。(5)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1試計(jì)算1molN2H4(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為_(kāi)_________，寫(xiě)出N2H4(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。(6)有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是______kJ。18．（14分）研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義(1)金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖甲模擬。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式。①鐵棒上：___________________________________________________。②碳棒上：____________________________________________________。(2)圖乙是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A．開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe－2e－=Fe2＋D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2(3)以Al－海水－空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則該電源負(fù)極材料為_(kāi)__________，正極反應(yīng)式為：_______________________。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_(kāi)___________________________________________________。銀器為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為：___________________________________________。(5)若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝NaClO溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為：____________________。19．（10分）如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：(1)A極為電源的________極。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________________________________。(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是___________________________________________。(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________(填“精銅”或“粗銅”)，電解質(zhì)溶液是________。(5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色膠粒，那么裝置丁中的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。20.(1)第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提