完整版高一化學(xué)必修二硫及其化合物 練習(xí)題

22223224232222232232234222232242322222322322342422332完整版一化學(xué)必修硫及其合物

練習(xí)題一、選題1．將氣體a通入溶液b中裝如圖所)，終無明顯變化的選項ABCD

氣體aCOClSONO

溶液CaClKIBa(NOFeSOA．A

B．CCD．【答案】【詳解】A．由于酸性CO，所以將CO通入溶中不會產(chǎn)生碳酸鈣沉，始終無任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，選項符題意；B.氯通入碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2+Cl=2KCl+I，導(dǎo)致液呈紫紅色，選項B與題意不符；C．SO通入Ba(NO)溶液中，由于SO有還原性，在酸性條件下H+、-起酸的作用表現(xiàn)強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)+2HO+3Ba2++2NO-

=3BaSO↓↑+4H

會察到產(chǎn)生白色沉淀，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，選項C與意不符；．NO通入FeSO溶中，發(fā)生反應(yīng)+H；

++NO-+3Fe2+3++2H，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生無色氣體，選項D與題意不符；答案選。2．金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有（）A．脫水性

B．水性

C．強酸性

．氧化性【答案】【詳解】脫性濃硫酸脫去有機物分子相當(dāng)于水組成的氫、氧元素A不題意；吸水性是濃硫酸吸取氣體中的水蒸或晶體中的結(jié)晶水B不合意；

422324242224223242422222222223222C.強性是硫酸與中等強度的弱酸鹽反應(yīng)生成中強酸表現(xiàn)的性質(zhì)C不題意；在金屬活動順序表中Cu位之，以Cu不置換出稀硫酸中的氫，但濃硫酸具有強氧化性，能將氧為CuO，然后溶解為。故選D。3．實驗室制備SO反原理為：NaSO+HSO(濃=Na+SOO.選裝置制備并收集干燥SO正的連接順序()A．a(chǎn)fgdce

B．fdcC．cdeD．fgdch【答案】【詳解】該實驗的目的是制備并收集干燥SO，據(jù)題中的方式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液不加熱型A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝來干燥SO，裝收集SO，裝置作尾氣處理裝置；由于的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集應(yīng)從d口入C裝置；裝置和F裝相比，裝可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為fgdc，選A。4．實驗室有一瓶久置的白色亞酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質(zhì)量比為39∶，下列結(jié)論確的A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈B．粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C．粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀．粉末溶于水，加入氯化鋇過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物【答案】【詳解】A.硫鉀和亞硫酸鉀中鉀元和硫元素元素的質(zhì)量比均為3916不能推測該粉末為純凈物，故錯誤；B.入氯化鋇都可產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；將末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，2H

===HO＋↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故錯誤；將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸有白色沉淀，證原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說明發(fā)生反應(yīng)2HCl＋=BaCl＋O＋，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。故選。

324223322222422333242233222224223332233222225．下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，液先變紅后褪色B．氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．粉在過量的純氧中燃燒可生成SO．金的熔點一般比成分金屬低【答案】【詳解】A.久的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HClO所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，故A錯誤；B.二化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B錯;C.硫在過量的純氧中燃燒也只能生成SO，誤；D.在化狀態(tài)時金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點總比任一成分金屬的熔點低，故D正；答案：。6．下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法正的是A．SO能使品紅溶液、酸性KMnO溶褪色，熱后都能恢復(fù)原來顏色B．鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏為紫色，說明原溶液中含有

，不含Na

C．滴加BaCl溶觀察有無白色沉淀生的方法鑒別CO和NaHCO．量CO通CaCl溶液能生成白色沉淀過時白色沉淀溶解【答案】【解析】【詳解】A.SO具漂白性，能使品紅溶液，但反應(yīng)產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來的顏色；具還原劑，會將酸性溶液還原而褪色，加熱后不能恢復(fù)原來顏色，錯；B.鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有，能說明是否含Na,B錯誤；BaCl與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO白色沉淀，與NaHCO不反應(yīng)，因此可以用滴加溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別和NaHCO，正；CO通CaCl溶液不能反應(yīng)，無白色沉淀生成，D錯；故合理選項是C。7．下列物質(zhì)都具有漂白性，漂原理與其它幾種不同的是（）A．氯水

B．

C．

．【答案】

2222【詳解】二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。8．下列說法正確的是A．可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧碳B．二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁C．業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫．氧化硫能使含酚酞的氫氧鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性【答案】【詳解】A．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；B．氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，振蕩，溶液不會變渾濁，故錯；C．硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故正確；．氧化硫能使滴有酚酞的氫化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故錯；故選：。9．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作光纖維B．雨是指pH<的雨水C．室中放置一盆石灰水可以吸收CO，防中毒．玻璃可以用作木材防火劑【答案】【詳解】A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制取太陽能電池板，光導(dǎo)維的主要成分是S，是Si錯誤；B.酸是指的酸性雨水B錯；C.CO不溶于水，也不能與溶反應(yīng)，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO也就不能起到預(yù)防中毒的作用C錯誤；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它不能燃燒，也不支持燃燒，因可以用作木材防火劑正確；故合理選項是。10．列說法不正確的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體

24322222432222242223242434332432222243222224222324243433244423243242323232232422324C．、)、都強氧化性酸．O、、都使紫色石蕊溶液褪色【答案】【詳解】A．氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項正；B．、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項正；C．、)、都有強氧化性，是強氧化性酸，選項正；．O、都使紫色石蕊溶液褪色SO只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項D不正確；答案選D。11A是一種正鹽相分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16，是，當(dāng)無論是強酸還是強堿時都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強酸時A、、、、均含有同一種元素；當(dāng)X是強堿時，、、、D、均含有另一種元素；下列說法不正的是A．D生的應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．是強堿時C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．X是強酸時E是HSO．X是強堿時，是HNO【答案】【分析】D的相對分子質(zhì)量比C的對分子質(zhì)量大16且觀察C是，是C+Y，可知和D含有的元素相同，且相對分子質(zhì)量相差一個O的相對原子質(zhì)量；在中學(xué)化學(xué)中很容易想到是NO，或是SO和SO等推知Y一是，是酸，當(dāng)X無是強酸還是強堿時都有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：；且A是正鹽，很容易想到NH+

的正鹽。再根據(jù)當(dāng)X是酸時，、C、、中含有同種元素；強酸則要想到是HCl、、HNO，再根據(jù)當(dāng)X是強堿時AB、、DE均有一種元素。由NH+

的性質(zhì)與堿反應(yīng)生產(chǎn)NH，可推出；當(dāng)X是強堿時E是；當(dāng)是酸時，是H，上推出A的子中含有NH+

離子，且含有S元，可推出A為（NH）?！驹斀狻緼．當(dāng)D為SO時E為HSO，與化成SO，有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)D為NO時E為HNO，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)A正確；B．是強堿時B為，為，為NOE為；當(dāng)是酸時，為HS，為SO為SO，E是HSO，不確；C．X是強酸時B為H，為SO，為SO，是HSO，正確；

32323232．X是強堿時，為，為NO，為E為，D正；故選。12．硫酸與下列物質(zhì)反(可以加，體現(xiàn)酸性、又體現(xiàn)氧化性的()A．銅

B．

C．五水硫酸銅

．化銅【答案】【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，符題意；B．與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表強氧化性，B不符合題意；C．水硫酸銅中加入濃硫酸，生成無水硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)吸水性C不合題意；．化銅與濃硫酸反應(yīng)，生成酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性D不合題意；故選A13．列推或結(jié)論與實操作及現(xiàn)”相的一組是選項A

實驗操作及現(xiàn)象向某溶液中加入BaCl溶，生成白色沉淀

推理或結(jié)論該溶液中一定含有SO

24BCD

向水中加入金屬鈉，鈉熔成閃亮的小球浮在水面上向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體某物質(zhì)的焰色試驗火焰顯黃色

鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，鈉的密度比水小該鹽一定是碳酸鈉該物質(zhì)一定不含鉀元素A．A

B．CCD．【答案】【詳解】A.氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇和硫酸鋇均為白色沉淀，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根離子，還可能含有銀離子或碳酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B.金屬鈉浮水面上說明金屬鈉的密度比水小，熔成閃亮的小球說明鈉的熔點低，與水的反應(yīng)放出的熱量使熔成閃亮的小球，故正；C.酸氫鈉、亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳和二氧化硫氣體，則向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽不一定是碳酸鈉，還可能是碳酸氫鈉或亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，故錯誤；

3322232243222233(323322232243222233(3222332222323242.某物質(zhì)的焰色試驗火焰顯黃色說明該物質(zhì)一定含有鈉元素，黃色光掩蓋紫色光，由于沒用藍色鈷玻璃片濾去黃色光，則不能確定該物質(zhì)是否含有鉀元素，故D錯誤；故選。14．列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAl

AlCl

Al(OH)BNONO

HNO

3CSiDS

SiOSO

HSiOHA．A

B．CCD．【答案】【詳解】試題分析：項用Al(OH)無一步生，故錯。項可以。如2NO+O=2NO，+H，Cu+4HNO濃=Cu(NOO，(稀=3Cu(NO)↑+4H，正確。項：無法一步生成HSiO，SiO無法一步生成Si故錯D項H無法一步生成，錯。故選B?？键c：無機推斷點評：本題考查的是無機推斷的知識，要求學(xué)生對課本中的化學(xué)反應(yīng)要熟悉掌握，識記化學(xué)方程式的書寫。15．列陳述正并且有果關(guān)系的是選項

陳述

陳述

222222224222222222222222242222222222222222222222222222222222222222222ABC

Fe3+有氧化性SiO有導(dǎo)電性氯水、都漂白性鋁制容器表面有氧化膜保護

FeCl溶可用于回收舊電路板中的銅SiO可用于制備光導(dǎo)纖維氯水與混合使用漂白效果更好可用鋁制容器盛裝稀硫酸A．A．CCDD【答案】【解析】試題分析：3+

+Cu=2Fe3+

2+故A正；不電，故錯誤；SO+Cl+2HO=HSO，水與SO混使用漂白效果差，故C錯；氧化鋁、鋁都能與稀硫酸反應(yīng)，不能用鋁制容器盛裝稀硫酸，故D正?？键c：本題考查元素、化合物性質(zhì)。16．氯化二硫（Cl）廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，Cl是種橙黃色液體，遇水可發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下說法中不正確的是A．SBr與Cl結(jié)相似，沸點SBr>SClB．Cl的結(jié)構(gòu)式為C．Cl中S顯1價．ClOSO↑3S↓4HCl【答案】【詳解】A.組和結(jié)構(gòu)相似的分子晶，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高；SBr與SCl結(jié)構(gòu)相似，Br相以分子質(zhì)量較大，所以沸點Br>SCl，正；B.題中信息分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相，雙氧水的結(jié)構(gòu)式為，以SCl的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-ClB正；氯硫都是第周元素，的非金屬性較強，所以Cl中Cl顯1價，S顯1價，錯誤；由題中信息SCl遇水可發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，可知反應(yīng)后生成二氧硫，所以Cl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl＋＝↑3S↓＋4HCl，正確；

2442224422224222244222442222422244222442242222244222442故選。17．定量的鋅與100mL18.5mol·L的硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1，測得溶液的c(H）=0.1mol·L。下列敘述不正確的是)A．反應(yīng)中共消耗1.8molHSOC．應(yīng)中共消耗97.5gZn

B．體甲中SOH體積比為∶1．應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電【答案】【分析】Zn和濃硫酸發(fā)生Zn+2H（）+SO↑+H，隨著反應(yīng)的進行，溶液度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生Zn+HSO（）↑，生成的氣體為SO和的混物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為

33.6L22.4L

=1.5mol溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為

，參加反應(yīng)的（）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO，ymolH，Zn+2H（濃）=ZnSO+SO↑+HOxxZn+HSO（?。?ZnSO+H↑yyx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反應(yīng)會生成0.3mol的氧化硫和1.2mol的氣。A．由以上計算可知，反應(yīng)中共消耗SO，正；B．體為和H的混合物，且（）：V）：，故B錯；C．應(yīng)中共消耗金屬Zn的量m（）（）×65g/mol=97.5g，C正確；．反應(yīng)Zn+2HSO（濃=ZnSO+SOO中生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol反應(yīng)Zn+HSO（）=ZnSO+H↑中生成1.2mol氫轉(zhuǎn)移電子2.4mol，以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。故選?！军c睛】本題考查方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)

3242232332232322332422323322323223223232332鍵。18．列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．SC．

SOFeCl

HFeCl(aq)

B．．O

SiO(aq)NaAlO(aq)

HSiO(膠)AlCl(aq)【答案】【詳解】A、硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，A錯；B、SiO+HO，SiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl，B正；C、=2FeCl,2FeCl+Fe=3FeCl，正確；、化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與過量的鹽酸生成三氯化鋁，故正確；故選A19．列有關(guān)S和

的敘述正確的是)A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成

O

B．氣吹出法提取海水中的溴常用作化劑2C．通入Ba生白色沉淀23．具有漂白性，所以能使品紅溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色2【答案】【詳解】A．硫粉在過量的氧氣中燃燒也只能生成，不確；B．氣吹出法提取海水中的溴，常用O作原劑，溴還原為易溶于水的氫溴酸而富2集，不正確；C．氧化硫的水溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，因此，將SO通2

Ba

溶液能生成白色沉淀硫酸鋇，正；．SO具漂白性，所以能使品紅溶液褪色，但是能使高錳酸鉀酸性溶液褪色不是因為其有漂白性，而是因為其有還原性不確。綜上所述，有關(guān)和

SO

2

的敘述正確的是。20．列關(guān)于硫酸的敘述中，正的是（）A．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．硫酸有強氧化性，常溫下可貯存在鋁、鐵容器中C．硫酸具有脫水性，能夠干燥氨氣、氯氣等氣體．釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌【答案】

222222322222222422222222232222222242222224222422222【詳解】A.濃酸具有脫水性能使蔗糖炭化，錯誤B.濃酸有強氧化性，常溫遇到鋁鐵鈍化，所以常溫下可貯存在鋁、鐵容器中B正；C.濃硫酸具有吸水性，能夠干氯氣但不能干燥氨氣錯誤D.稀濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌D錯；答案選。二、非擇題21．了探究Cl、同通入HO中生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。（）組同學(xué)了制取Cl，SO氣體，現(xiàn)采用SO與70%的硫酸為原料制取，用MnO和鹽酸）原料制取。在此實驗中，發(fā)生裝置應(yīng)擇三種裝置中的___________（選序號）F的用_____________。（）裝置中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。（）檢驗通D裝中的Cl是否過量，該組同學(xué)取適量D溶滴加至盛有少量色石蕊的試管中，若出現(xiàn)現(xiàn)，Cl過量，此時E中生的離子反應(yīng)方程式為______________________，中現(xiàn)實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量。【答案①防倒吸Cl+SO+2HO=4H

+SO

+2Cl石（先變紅后）褪色2OH+Cl=Cl

+ClO

+HO石蕊變紅【詳解】（）驗室制氯氣用固液加熱裝置，選擇裝，且得用是防止倒吸；（）中通入了氯氣和二氧化硫氣體，發(fā)生的反應(yīng)為Cl+SO+2HO=2HCl+HSO，子反應(yīng)為Cl+SO+2H++SO2+2Cl；（）驗氯氣否過量用石蕊試液，由于為酸性氣體，石蕊試液先變紅，又因氯氣與水反應(yīng)可生成次氯酸，二次氯酸具有漂白性，故石蕊最后褪色；離子方程式為+Cl=Cl+ClOO氯氣如不過量，則只是石蕊試液變紅。22．化學(xué)實驗小組為探究、的性質(zhì)，并比較SO和水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗。

2222222222222222222242222222222（）中盛放鹽酸儀器的名稱_，置中生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）應(yīng)一段間后、D中紅褪色。反結(jié)束后，分別加熱、中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：、。（）裝的作用是吸收尾氣，寫出SO與量溶液反應(yīng)的子方程式___。（）同學(xué)將SO和Cl按1：同通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計實驗證明上述原?！敬鸢浮糠忠郝┒稭nO+4HCl濃）

MnCl+2HO+Cl↑無明顯現(xiàn)象溶由無色變?yōu)榧t色Cl+2OH═Cl+ClO+HOSO+Cl+2HO＝SO+2HCl取量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化【分析】A用鹽酸和氧化錳在加熱條件下制備氯氣B用于檢驗氣體的漂白性C用吸收尾氣。用于制備SO，驗室用硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取

O

2

氣體，該反應(yīng)為NaSO+H═NaSOSO244

2

+H2

，用于檢驗二氧化硫的生成，（）中盛放鹽酸儀器為分液漏斗，

MnO

2

和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（）氣和二化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；（）氣與氫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（）

SO

和2

按1:1通，

SO

和2

恰好應(yīng)，二者反應(yīng)生成

24

和

HCl

，生成物都無漂白性，取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子?！驹斀狻浚ǎ┲惺⒎披}酸儀器為分液漏斗MnO和鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO（）

MnClO+Cl↑，故答案為：分液漏斗；MnO（）

MnClO+Cl↑；（）氣和二化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加

2222222222224222242222424242熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、兩試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無明現(xiàn)象D：液由無色變?yōu)榧t色，故答為：無明顯現(xiàn)象；溶液由無色變?yōu)榧t色；（）氣與反應(yīng)生成、NaClO和，氯氣水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，該離子反應(yīng)方程式：Cl═+ClO+H，故答案為：═Cl+ClOO（）和Cl按11通，和Cl恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成HSO和HCl，成物都無漂白性，方程式為SO+Cl+2HO＝+2HCl，成物都無漂白性，設(shè)計實驗證明上述原因是：取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化，故答案為SO+Cl+2HO+2HCl；取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化。23．課外活動小組的同學(xué)在實室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗,甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫而乙同學(xué)認為除二氧硫氣體,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確丙學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝(與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去。試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫化學(xué)方程式__________。（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫的理由__________。（3中入的試劑可能是______作用是;B中加入的試劑可能是__________作用是;E中入的試劑可能是,用是。（4）可以證明氣體X中有氫氣的實驗現(xiàn):中,D中_________?！敬鸢浮縕n+2HSO(濃ZnSO↑+2HO當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng),濃酸逐漸變稀Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H品溶檢驗SO濃硫酸吸收水蒸氣堿灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中黑粉變成紅色白粉末變成藍色【解析】【分析】(1)二化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到；(2)濃SO濃逐漸變稀，與稀SO反可產(chǎn)生H；(3)分裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化和氫氣，所以裝置A是證氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置中無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中要用堿石灰，據(jù)此

2442242424224422424242422232424222222242222分析3)(4)?！驹斀狻?1)二化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到，鋅和濃酸反應(yīng)得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HSO(濃ZnSO+SO↑+2HO(2)在與SO反過程中，HSO被消耗且有水生成H濃逐漸減小，變成稀硫酸，與SO反應(yīng)生成；(3)分裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化和氫氣，所以裝置A是證氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置中的水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中要用堿石灰；(5)證生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是C裝中黑色氧化銅變紅色銅裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色。24．化學(xué)興趣小組為探究的質(zhì)，按如圖示裝置進行實驗已：SO＋H濃=NaSO＋↑O]請回答下列問題：（）置A中盛放濃硫酸和亞硫鈉的儀器名稱分別_、。（）應(yīng)后，置中生的現(xiàn)象是_____，應(yīng)的離子方程式_。（）置C中現(xiàn)象是_____，現(xiàn)了SO的____。（）置中現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（）置的目的是探究SO與紅液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)____。（）裝的作用，倒扣漏斗的作用是___?！敬鸢浮糠忠郝┒穲A燒瓶溶褪色SO＋＋O=4H

＋2-

溶液紫紅色褪去溶褪還性有黃色沉淀生成2H＋=3S＋2HO將管在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色尾處理，吸收多余的SO防止倒吸【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫?！驹斀狻浚ǎ┲肁中盛放濃硫酸和亞硫鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

2224222422222222222242224222222222222422322（）氧化硫氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)后，裝置B中生的現(xiàn)象是溶液色，反應(yīng)的離子方程式為SO＋＋O=4H

＋

＋2-

。故答案為：溶液褪色；SO＋＋O=4H＋-＋SO2-（）氧化硫有還原性能夠使C中性高錳酸鉀褪色，裝置C中現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去溶褪，現(xiàn)了SO的還原性。故答案為：溶液紫紅色褪(溶褪色)；還原性；（）氧化硫有氧化性，能夠氧化裝置D中化氫生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HSSO=3S＋。答案為：有黃色沉淀生成S＋=3S↓＋；（）氧化硫有漂白性，能夠使裝置E中品紅溶液褪色；裝置E的的是探究與紅溶液作用的可逆性，實驗操作及現(xiàn)象將試管E在精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色。故答案為：將試管E在酒精燈上加熱溶液恢復(fù)紅色；（）氧化硫毒不能排放到空氣中，所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：尾氣處理，吸收多余的SO；防止倒吸。【點睛】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點2）子方程式不能寫成SO＋＋＋＋＋2-。25．如圖所示實驗裝置探究銅與過量濃硫酸的反應(yīng)。(1)寫中生反應(yīng)的化學(xué)方程__________。此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有__________。填母序號A．強氧化性

．酸性

．水性

D．水性(2)一時間后，觀察到中液黃綠色褪去，中應(yīng)的化學(xué)方程式_。C中的實驗現(xiàn)象__________(3)D中實驗現(xiàn)象__________，段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到__________。(4)E裝置中NaOH溶的作用_。(5)研小組認為可以用HO溶液來驗證中溶液含有SO2-，行了實驗。實驗序號

操作取量中溶液向其中加入適量O溶液，振蕩，觀察。

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

332424222224223244222222422222322332424222224223244222222422222322424422242442222222242222224222322234224344333b.然滴加__________，振蕩，觀察。再加_________，蕩，觀察。

無明顯現(xiàn)象白色沉淀通過實驗i可明中溶液含有SO2-，寫出操作b、中加的試劑是_________、__________。(6)研小組反思實驗方案i不嚴(yán)謹，設(shè)計了對比實驗，證明了E中含有SO2-。該對比實驗方案是。Δ【答案】Cu+2HSO濃

2SO↑+CuSO+2HOSO+2HO+Cl=H+2HCl產(chǎn)生黃色固體品褪色溶恢復(fù)原來的顏色吸收SO，止污染空氣鹽BaCl溶取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉/淀量明顯小于實驗，合實驗，明中有SO2-【分析】在裝置圖中A中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H(濃

CuSO+SOO；中SO+Cl+2HO=2HCl+H；中Cl+H；中，使紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；中SO+2NaOH==NaSO+H。【詳解】(1)A中Cu與SO發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2HSO濃

CuSO+SO↑+2H。在此反應(yīng)中，生成SO，現(xiàn)出強氧化性，生成CuSO，現(xiàn)出酸性，故選。案為：Cu+2H濃CuSO+SO↑+2HO；；(2)一時間后，觀察到中液黃綠色褪去，表明B中Cl與SO在溶液中反應(yīng)