2023年高考化學(xué)（熱點+題型全突破）專題3模塊2熱點題型一氧化還原反應(yīng)概念的綜合分析（含解析）

PAGEPAGE2專題3模塊2熱點題型一氧化復(fù)原反響概念的綜合分析一、【根底知識】〔一〕、氧化復(fù)原反響的根本概念及相互關(guān)系1．實質(zhì)：電子的得失或電子對的偏移.特征:反響前后元素化合價的升降；2．根本概念〔1〕氧化反響：失去電子(化合價升高)的反響。〔2〕復(fù)原反響：得到電子(化合價降低)的反響?！?〕氧化劑(被復(fù)原)：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))?！?〕復(fù)原劑(被氧化)：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))?！?〕氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑失電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價升高的元素的產(chǎn)物)?！?〕復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價降低的元素的產(chǎn)物)。3．氧化復(fù)原反響的表示方法〔1〕雙線橋法箭頭必須由反響物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。在“橋〞上標(biāo)明電子的“得〞與“失〞，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等?！?〕單線橋法箭頭必須由復(fù)原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。在“橋〞上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。4．氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系〔1〕有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響；〔2〕有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響；〔3〕置換反響一定是氧化復(fù)原反響；〔4〕復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響。5．常見的氧化劑和復(fù)原劑重要的氧化劑一般有以下幾類：〔1〕活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等?！?〕元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。〔3〕元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。〔4〕元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等?！?〕過氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的復(fù)原劑一般有以下幾類：〔1〕活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等。〔2〕某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等?！?〕元素(如C、S等)處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。〔4〕元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。〔5〕元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等?！捕?、氧化性、復(fù)原性及其強弱比擬氧化性→得電子能力，得到電子越容易→氧化性越強。復(fù)原性→失電子能力，失去電子越容易→復(fù)原性越強。物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的復(fù)原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO31．根據(jù)氧化復(fù)原反響原理氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>復(fù)原劑；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑>氧化劑。2．根據(jù)元素的化合價如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。3．根據(jù)金屬、非金屬的活動性順序在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其復(fù)原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子復(fù)原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，復(fù)原性越弱。4．根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，復(fù)原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，復(fù)原性逐漸增強。5．根據(jù)反響的難易程度氧化復(fù)原反響越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反響所需條件越低)，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強。不同的復(fù)原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或復(fù)原劑)反響時，條件越易或者氧化劑(或復(fù)原劑)被復(fù)原(或被氧化)的程度越大，那么復(fù)原劑(或氧化劑)的復(fù)原性(或氧化性)就越強。6．根據(jù)電化學(xué)原理判斷a．根據(jù)原電池原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其復(fù)原性：負(fù)極>正極。b．根據(jù)電解池原理判斷：用惰性電極電解混合液時，假設(shè)混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的復(fù)原性較弱)，假設(shè)混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的復(fù)原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。7．其他條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強，反之那么越弱。氧化性、復(fù)原性強弱的比擬是考試的一個難點，根本考查方式一是比擬氧化性復(fù)原性的強弱，二是根據(jù)氧化性復(fù)原性強弱，判斷反響能否進(jìn)行。二、【典例剖析】典例一、【考點定位】氧化復(fù)原反響的順序與計算【遼寧師大附中2022屆上期中】：2Fe+3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的復(fù)原性大于Br－?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反響后參加水得到澄清溶液后，通入amolCl2。以下表達(dá)不正確的選項是〔〕A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反響為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反響為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．假設(shè)溶液中Br－有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)＝1:1:3D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)【答案】C═2Fe3++2Cl－，此時Fe2+完全反響，消耗0.15molCl2，又知Br-為0.6mol，Br-有一半被氧化，那么反響0.3mol，由方程式2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，可知消耗0.15molCl2，那么共消耗0.3mol氯氣，那么c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)＝0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，C錯誤；D．當(dāng)0＜a＜0.15時，氯氣缺乏，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)，D正確，答案選C?！久麕燑c評】此題將氧化復(fù)原反響與計算結(jié)合到一起，要求考生能熟練判斷出離子在溶液中反響的先后順序及反響物消耗量的多少進(jìn)行判斷。要有分析問題、解決問題的能力。典例二、【考點定位】重點考查了氧化復(fù)原反響的相關(guān)內(nèi)容?！景購娦！?022屆靜海一中下學(xué)期開學(xué)考】一定條件下，向含HNO3的廢水中參加CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反響5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O以下說法正確的選項是〔〕A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B．此條件下復(fù)原性強弱為：N2＞CH3OHC．假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多0.2mol，那么該反響中轉(zhuǎn)移3mole-D．該反響過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵【答案】C典例三、【考點定位】判斷和分析無機化學(xué)、有機化學(xué)的反響類型，分析無機化學(xué)中的置換反響與氧化復(fù)原反響，有機化學(xué)中的取代反響和水解反響的判斷。下表中對應(yīng)關(guān)系正確的選項是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反響B(tài)由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反響CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響【答案】B典例四、【考點定位】氧化復(fù)原反響概念的判斷，1．(高考選項組合題)以下有關(guān)物質(zhì)氧化性或復(fù)原性強弱的表達(dá)錯誤的選項是()A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的復(fù)原性強于C的復(fù)原性(2022·江蘇，4C)B．同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強，水解程度越大(2022·天津理綜，3C)C．將少量溴水參加KI溶液中，再參加CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2022·四川理綜，4C)D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－復(fù)原性強于Cl－(2022·山東理綜，11C)【答案】B【解析】A項，CO2是氧化劑，Mg是復(fù)原劑，C是復(fù)原產(chǎn)物，正確；B項，同主族元素簡單陰離子復(fù)原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的復(fù)原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強；C、D兩項中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。知識升華一、【考點定位】此題主要是考查氧化復(fù)原反響和除雜問題【2022屆海南省海口中學(xué)高三全真模擬二】碘化亞銅〔Cu2I2〕是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成以下填空：〔1〕碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反響的化學(xué)方程式?！?)往上述反響后溶液中參加淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的復(fù)原性由強到弱的順序是____________________?！?〕碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反響為：2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價。當(dāng)有1molCu2I2參與反響時，轉(zhuǎn)移電子____mol?！?〕為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中參加過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的選項是_____〔選填編號〕【答案】〔1〕4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4〔2〕H2SO3、KI、Cu2I2〔3〕＋1；1〔4〕bd【考點定位】此題主要是考查氧化復(fù)原反響和除雜問題【名師點評】該題為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，抓住除雜質(zhì)的必需條件〔參加的試劑只與雜質(zhì)反響，反響后不能引入新的雜質(zhì)〕是正確解題的關(guān)鍵，題目難度中等。解題技巧與方法總結(jié)解答氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。(1)核心思想——對立統(tǒng)一思想在一個氧化復(fù)原反響中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物、氧化反響與復(fù)原反響共存于同一反響中。(2)關(guān)系式(3)解答氧化復(fù)原反響有關(guān)概念題的“三個步驟〞第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反。〞“劑性一致〞即氧化劑具有氧化性，復(fù)原劑具有復(fù)原性?！捌渌喾川暭囱趸瘎┍粡?fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑被氧化，發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反響的合理性氧化復(fù)原反響遵循化合價互不交叉