2023年高考化學（熱點+題型全突破）專題6模塊1化學反應速率、化學平衡之命題規(guī)律與熱點題型（含解析）

PAGEPAGE1專題6模塊1化學反響速率、化學平衡之命題規(guī)律與熱點題型【考綱解讀】1、了解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。1、了解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。2、了解催化劑在生產(chǎn)生活和科學研究領域的重要作用。3、了解化學反響的可逆性。4、了解化學平衡的建立過程。5、理解外界條件〔濃度、溫度、壓強、催化劑等〕對反響速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋一般規(guī)律。6、了解化學反響速率和化學平衡在調控生活、生產(chǎn)和科學研究領域的重要作用。6、【透視高考】熱點一、外界條件對化學反響速率、化學平衡的影響典例一、【考點定位】此題主要考查濃度對化學平衡的影響【2022北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黃色〕+2H+。用K2Cr2O7溶液進行以下實驗：結合實驗，以下說法不正確的選項是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH復原C．比照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．假設向④中參加70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿熱點二、化學平衡的標志判斷典例二、【考點定位】化學平衡標志。【湖南省岳陽縣一中2022屆高三第一次理科綜合能力測試〔節(jié)選〕】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料〞。以下說法能說明反響3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)到達平衡狀態(tài)的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變【答案】DE【解析】A、不清楚開始時通入量是多少，因此兩者濃度比為3：1，無法判斷是否到達平衡，故錯誤；B、斷裂3molH－H鍵，消耗3molH2，斷裂1molC=O鍵，消耗0.5molCO2，兩者比值不等于化學計量數(shù)之比，因此不能說明反響到達平衡，故錯誤；C、組分都是氣體，因此氣體質量不變，又是恒容狀態(tài)，體積不變，根據(jù)密度的定義，密度始終不變，因此密度不變，不能說明反響到達平衡，故錯誤；D、組分都是氣體，氣體質量不變，但反響前后氣體系數(shù)之和不等，根據(jù)摩爾質量的定義，摩爾質量發(fā)生變化，因此當平均摩爾質量不變，說明反響到達平衡，故正確；E、是絕熱容器，溫度發(fā)生變化，當溫度不再改變，說明反響到達平衡，故正確；【名師點評】1．化學平衡狀態(tài)的判斷標志〔1〕速率標志①同一物質在同一時間內生成速率與消耗速率相等。②不同物質在相同時間內代表反響方向相反時的化學反響速率比等于化學計量數(shù)之比。〔2〕物質的數(shù)量標志①平衡體系中各物質的質量、濃度、百分含量等保持不變。②反響物消耗量到達最大值或生成物的量值到達最大值(常用于圖像分析中)。③不同物質在相同時間內代表反響方向相反的量(如物質的量、物質的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學計量數(shù)之比?！?〕特殊的標志①對反響前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反響來說，當體系的總物質的量、總壓強(恒溫恒容時)、平均相對分子質量不變。②有色體系的顏色保持不變。③絕熱容器中反響，溫度保持不變熱點三、化學平衡常數(shù)及平衡轉化率的計算典例三、【考點定位】此題主要考查影響化學反響速率的因素，反響的熱效應，化學平衡常數(shù)及平衡轉化率的有關計算【2022重慶卷】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并到達以下平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反響前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。以下說法正確的選項是〔〕A．升高溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響B(tài)．通入CO后，正反響速率逐漸增大C．反響前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%【答案】C系起來，重點考查化學平衡，試題形式更加常規(guī)，學生容易入題，難度在保持根本穩(wěn)定的同時有所下降。熱點四、化學反響速率、化學平衡圖像和圖表的分析典例四、【考點定位】考查化學平衡圖像分析【2022四川卷】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T〔溫度〕的關系如下圖。以下說法正確的選項是A．該反響的焓變ΔH>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小【答案】A熱點五、化學平衡狀態(tài)、常數(shù)與反響熱的綜合考查典例五、【考點定位】此題主要是考查反響熱計算、蓋斯定律應用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等【2022新課標II、27】〔14分〕甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2〕在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH〔g〕+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3答復以下問題：〔1〕反響①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC—OCOH—OC—HE/〔kJ.mol-1〕4363431076465413由此計算△H1＝kJ·mol-1，△H2＝-58kJ·mol-1，那么△H3＝kJ·mol-1?！?〕反響①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為〔填曲線標記字母〕，其判斷理由是。〔3〕合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率〔α〕與溫度和壓強的關系如圖2所示。α〔CO〕值隨溫度升高而〔填“增大〞或“減小〞〕，其原因是。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____?！敬鸢浮俊?〕—99；＋41〔2〕；a；反響①為放熱反響，平衡常數(shù)應隨溫度升高變?。弧?〕減??；升高溫度時，反響①為放熱反響，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反響③為吸熱反響，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反響①為氣體分子數(shù)減小的反響，加壓有利于提升CO的轉化率；而反響③為氣體分子數(shù)不變的反響，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高【高考導向標】金屬元素在課標卷中近三年的高考考點分布如下：考綱要求高考考點考查難度考題統(tǒng)計〔新課標〕1、了解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。2、了解催化劑在生產(chǎn)生活和科學研究領域的重要作用。3、了解化學反響的可逆性。4、了解化學平衡的建立過程。5、理解外界條件〔濃度、溫度、壓強、催化劑等〕對反響速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋一般規(guī)律。6、了解化學反響速率和化學平衡在調控生活、生產(chǎn)和科學研究領域的重要作用?；瘜W平衡的影響因素★★2022課標Ⅲ28,2分2022課標Ⅱ28,4分2022課標Ⅰ28,2分2022新課標Ⅱ27,8分2022課標Ⅱ26,8分轉化率和平衡常數(shù)的計算★★2022課標Ⅲ28,4分2022課標Ⅰ28,4分2022課標Ⅱ26,2分2022課標Ⅰ28,4分速率及平衡圖像★★★2022課標Ⅰ28,4分2022課標Ⅱ27,4分2022課標Ⅱ26,4分2022課標Ⅰ28,2分【命題規(guī)律】化學反響速率和化學平衡是化學反響原理的難點，也是考查的熱點之一。重點考查化學反響速率、反響方向和反響限度等方面的判斷與計算；以可逆反響為載體，考查化學反響速率與化學平衡的根本理論和計算；以圖像或圖表為載體，考