鹽類水解的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用一、判斷鹽溶液的酸堿性⑴強酸弱堿鹽溶液顯酸性，如硫酸銨溶液⑵強堿弱酸鹽溶液顯堿性，如氟化鈉溶液⑶強酸強堿鹽溶液顯中性，如氯化鉀溶液⑷弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于陰陽離子水解得到的弱酸、弱堿的電離程度的相對大小2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解，酸堿性取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。水解強于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-

電離強于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

1、正鹽溶液酸堿性的判斷3、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）同溫下，同濃度溶液的pHNaA大于NaB則酸性HAHB（2）同溫下，同濃度溶液的pHMgCl2大于AlCl3，則堿性Mg（OH）2Al（OH）3

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物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的H+濃度由大到小順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C練習(xí)：二、配制和儲存鹽溶液時，需考慮鹽的水解。配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解⑴配制鹽溶液⑵制備鹽制備Al2S3、Mg3N2時，因其在水中會完全水解，故無法在溶液中制取，只能由干法直接反應(yīng)制取。原因：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑⑶儲存鹽溶液因為水解顯堿性，故存放的試劑瓶用橡膠塞NH4F溶液因水解產(chǎn)生氫氟酸會腐蝕玻璃，故存放在塑料瓶中。Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液三、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。1、Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-2、Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-3、NH4+與SiO32-Al2（SO4）3四、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?Fe2O3NaClNa2CO3（2）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到原物質(zhì)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應(yīng)的弱堿（1）強酸強堿鹽溶液蒸干時得到原物質(zhì)（3）考慮受熱時是否分解（4）還原性鹽在蒸干時會被O2氧化（5）有時從多方面考慮練習(xí)：五、利用鹽的水解除雜例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD六、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。七、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-注意：鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解及電離如：Na2S溶液中離子濃度比較：KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+][SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]八、鹽溶液中的離子濃度比較1、大小比較〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕如：氯化銨溶液中練習(xí)：25℃濃度均為1mol/L的下列溶液中①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2Fe(SO4)2判斷C(NH4+)由大到小的順序是：________（填序號）

②④①③被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).思考：當黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇處理辦法九、解釋生產(chǎn)生活中的問題（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達到凈水的目的.（3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O

C17H35COOH+NaOH加熱，促進水解，去污能力增強草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2O

HCO3-+OH-HCO3-＋H2O

H2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.（4）灰糞混合肥效損失NH4+＋H2O

NH3·H2O+

H+如：農(nóng)業(yè)諺語“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！盞2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存(5)炸油條或油餅時放明礬與純堿Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(6)泡沫滅火氣原理泡沫滅火器中的兩種主要物質(zhì)是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，當兩種溶液混合后可發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)，使水解反應(yīng)進行徹底。離子方程式為：

。Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(

)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味解析：

碳酸鈉水解顯堿性，可以去油污，加熱促進氯化鐵的水解，溶液顏色變深；硫化鈉水解的最終產(chǎn)物是硫化氫，所以濃硫化鈉溶液中會有少量硫化氫氣體逸出；鋼鐵在潮濕環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。答案：

B2．實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是(

)A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度

D．提高溶液的pH答案：B3．在25℃時，氨水與鹽酸混合后，若混合液中[NH4＋]＝[Cl－]，則溶液pH(

)A．大于7 B．小于7C．等于7 D．無法判斷解析：

在混合液中，由電荷守恒知一定有如下關(guān)系式：[NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，已知混合液中[NH4＋]＝[Cl－]，則[H＋]＝[OH－]，可推知溶液呈中性，在25℃時，溶液pH＝7。答案：

C

4.下列各組離子中在溶液中能大量共存的是(

)A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO3－、Na＋C．Fe2＋、NH4＋、SO42－、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－A5.寫出下列溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1)FeCl3溶液與NaClO溶液混合______________________。(2)AlCl3溶液與K2S溶液混合______________________。解析：

由于(1)中兩鹽溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)后生成的Fe(OH)3與HClO不反應(yīng)，故(1)中的反應(yīng)為徹底的雙水解反應(yīng)；同理(2)中的反應(yīng)也為徹底的雙水解反應(yīng)。答案：

(1)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO(2)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑6.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是(

)A．氯化鐵B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀思路點撥：解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)溶液蒸干過程中，水解生成的酸是否揮發(fā)，是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)灼燒時物質(zhì)是否分解。答案：

C7.(1)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒硫酸鐵溶液，則結(jié)果如何？(2)若在蒸發(fā)皿中加熱低溫蒸干碳酸氫鈉得到的固體物質(zhì)是什么？答案：

(1)得到的固體物為Fe2(SO4)3。(2)得到的固體物質(zhì)為NaHCO3。8.為了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是(

)A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3答案：

D鹽類水解的規(guī)律有弱才水解；無弱不水解；越弱越水解；都弱雙水解；誰強顯誰性；同強顯中性。（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水等量關(guān)系關(guān)系溶液中的一個不等式、三個等式Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式

CNa++CH+＝CHCO3－+COH－+2CCO32－

1/2CNa+＝CHCO3－+CCO32－+CH2CO3

COH－＝CHCO3－+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－>COH－>CHCO3－>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式[Na+

]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+

]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+

]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A練習(xí)2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.