(講練測)2017年高考化學一輪復習專題.鎂、鋁及其化合物(講)(含解析)1992

題物掌鎂鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。掌握鎂鋁及其合物之的互轉(zhuǎn)化系。掌握鎂鋁及其化合物的探究性實驗了解鋁圖的本原理，掌其中量關(guān)系，并運于解。5、握鎂鋁有關(guān)的實驗問題。一、鋁的性質(zhì)1、鋁結(jié)構(gòu)存在鋁于素期表第三期A原意圖為僅次于是地含量的金素。中的部以態(tài)存鎂位素周期表中第三周期族。2、屬鋁的物理性質(zhì)銀色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3、屬鋁的化學性質(zhì)圖有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式常溫O形成致的氧膜①Al點燃4Al＋3OO燃②2Al＋3Cl

酸

氧化酸―的濃酸或硝酸鈍氧化酸―＋3H↑④2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H溫⑤2AlOAlO＋2Fe(熱反應(yīng)4、對比化學性鋁

鎂與非金反與水應(yīng)與堿應(yīng)與某氧化反

能氧化應(yīng)很難能溶強堿溶能Fe、MnO、CrO金屬化物發(fā)生鋁熱反

燃2Mg＋O2MgO燃＋NN能與沸反△Mg＋2H＋H不反應(yīng)能CO中：燃2Mg＋CO＋C5、的用途純用導，合金于造車、機生用品等【題1內(nèi)蒙巴彥爾一2016屆9月考】將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的酸，金屬完溶解，加4.0mol/LNaOH溶，若要沉淀最，則NaOH溶液積（）A．200mLB．250mlC．425mLD560mL【答】考：考查鎂鋁應(yīng)的有關(guān)計【】鎂鋁要性應(yīng)用別是的特，如發(fā)生反應(yīng)能與堿液反應(yīng)生成氫氣，鎂能在二氧化碳中燃燒生成碳單質(zhì)和氧化鎂，為常考知識點性兩物氧化①氧兩化性物氫—性兩物氧化①氧兩化性物氫—【移訓練現(xiàn)已知鋁鎂，欲其中質(zhì)量，幾位設(shè)計以下三種同的實驗方案：實驗計鋁金的體積實驗計鋁金

測定生的氣體在標準況下的體積實驗計鋁鎂合金液

過、洗、干后測得到淀的量則能測定出鎂質(zhì)量分的是（）A．能B都不能C．①不，其它都能．③能，①能【答】考點考查學驗方案的評。二、的化合物1、氧鋁（）物性：固，溶水，有很的點。（）化學性質(zhì)與反應(yīng)＋6HCl===2AlClO與aOH反應(yīng)＋2NaOH===2NaAlO＋HO2、氧化鋁（）物理性質(zhì)白色膠狀不溶于的固體，有較強吸附性。（）化學性質(zhì)用學方式示Al(OH)的電程為與Cl應(yīng)＋3HO與反＋NaOH===NaAlOOeq\o\ac(△,Al)②受熱解：2Al(OH)O＋O。（）制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為3＋3NH·HO===Al(OH)↓3NH。NaAlO溶通量，子方程式為＋＋2HO===Al(OH)＋HCO。NaAlO溶液與溶混合3AlO＋Al＋O===4Al(OH)↓。3、常見鋁鹽（）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬和酸子的。（）的化學式為)·12HO它是無色晶體，可溶于水，水溶液填“<、“>或“＝”)可以凈水理是＋3HAl(OH)膠)＋3H膠體吸水中雜質(zhì)形成淀而凈水?！拘屠}甲、種均鋁素，溶液的轉(zhuǎn)關(guān)系圖所。下說法正確是）A．若是，丙是Al(NO)，乙一定是NaAlOB．若是，丙是NaAlO，乙是)C．若是)丙是則乙一定是

D．若是，丙是)，乙是【答】考：考查素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。【點】AlAlOH）學階接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氧化物及氫氧化物，經(jīng)常應(yīng)用除雜、計算，特別是推斷題中，所以一定要熟記這兩個反應(yīng)的離子方程式。遷移練濟外語屆上期中】甲、乙兩燒杯中分盛10mL1molLAlCl溶，在甲燒杯中加入一定量溶乙燒中入上NaOH溶體、pH的氨HHHH水下列有關(guān)兩個燒杯的說法中，正確的是（）A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B．乙生的淀一甲中多C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D．甲中的可樣多【答】考點：本題考了鋁化物質(zhì)、化計等考點：鋁兩性（）鋁與酸、堿反應(yīng)生成量的關(guān)系鋁酸堿應(yīng)化學程分為：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑2Al＋2NaOHO===2NaAlO＋。失e從學方程式可以看出與、堿反應(yīng)時成的實質(zhì)都是Al，無與還是與堿應(yīng)，Al與的關(guān)是～3H。H①量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比＝1∶1。H②量的物鹽氫氧鈉溶液反生氣體比＝NaOH1。3V3VH111③一定量的鋁分別與一定量的酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比，則必定是a、鋁鹽酸應(yīng)時鋁過而鹽不足；、鋁與氧化反時鋁不足而氫氧化鈉過量。解時應(yīng)充分利用上過量關(guān)。（這種既能與酸化酸與強堿反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)作為推斷的題?！镜湫屠}校?2016一】2.7g鋁溶100mL3molNaOH溶，溶400mL1mol?L的質(zhì)量是（）AB5.2gC7.8gD【】【定】鋁的質(zhì)化的。應(yīng)用是；Al是我們階習的既與＋反應(yīng)與反的屬金鋁氫化發(fā)反為2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，加入鹽酸，先是會和剩余的反應(yīng)：O，然后發(fā)生反應(yīng)：HO+NaAlO+HCl=NaCl+Al(OH)↓，若鹽酸再剩余，則鹽酸會將沉淀溶解，即發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO，據(jù)此進行計即可?！疽朴柧氉銉煞秩塍w、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的積是________?！敬鸢浮?∶3【析】因為在反應(yīng)中過，產(chǎn)生的由和的決。據(jù)化反中關(guān)系式：6HCl～3H2NaOH～3H，故當物者產(chǎn)生的體積比為∶3?？键c二：氧化鋁氫氧化鋁的制備分離提純1、氧化鋁制備氫化鋁既能溶于強酸又能溶強堿故取中使（如或強（如HCl以采以法：+Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH4-+CO+2HO=Al(OH)↓（CO過量）22、化鋁的分離提純鋁是地殼含量最多的屬素，在自然主以化合態(tài)式在于氧化中鋁土礦的主要成是O外還含有量、O雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是的提純。由于是性氧化物，而雜質(zhì)是酸性化物，F(xiàn)e是性物，因而可設(shè)計出兩種提純化鋁的案。3、含雜的純法用、Al(OH)可溶于強堿的性可多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：Mg(Al)：量溶液；FeO(AlO)：加足量溶；Mg(OH)：加足量溶；Mg

(Al

)：加過量NaOH溶液，過，再加酸分溶解。【4強·2016中學學考】301mol·L的溶中加入度為的溶若生g淀加的溶液的積可為（）A3mL7.5mLC15mLD22.5mL【答】Al0.09mol0.03molOH+OHAlO+2HO0.02mol0.02mol0.11molNaOH0.11mol4mol/L0.0275LAlOAlOH

AlAlOAlOH

Al

1Al

3mol

AlOmol14(AlMgO)1Al_____________________________________2SiO

3B

________(試稱EK__________(學)寫出該一途___________已298KMg(OH)度常數(shù)5.6×10適一定達平測pH13.00此度殘在(Mg)__________AlO＋＋＋3H＋＋HO硫化(或苯酚溶液等合理答案均)（）NaHCO純(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)（5.6×10mol·L

E為為灼燒到AlO礦中能與NaOH溶反的AlO、其余均反應(yīng)，所以固體X為Fe、MgO＋＋，SiO＋2NaOH===NaSiO＋題應(yīng)K的有關(guān)計算＝(Mg)·(OH)(OH)＝1.0×mol·L所c

)＝

OH

mol·L＝－

5.6×＝5.6×10mol·L。1.0×考三鋁角間的化鎂圖像1、Al

、Al(OH)之轉(zhuǎn)關(guān)上述轉(zhuǎn)的離子方程式。（）①Al＋3NH·H↓＋②Al

＋3AlO＋O===4Al(OH)↓③Al3＋3OH===Al(OH)↓Al(OH)＋===Al＋3HOAl＋4OH＋＋===Al2HO①AlO＋＋2HO===Al(OH)↓－②AlO

＋＋O===Al(OH)↓（）OH＋O【結(jié)歸納】

的液堿反應(yīng)的先后序當液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含、NH、Mg、Al的混合溶中逐滴加溶液先與H應(yīng)與Mg反成與NH應(yīng)最才溶解沉淀。2、鋁圖像實驗作原理

坐標像1、往溶生白液中逐滴加入后+=Al(OH)↓NaOH溶液過解

-=AlO+2HO2量2、往溶明顯-Al+4OH=AlO+2H2液中加入產(chǎn)-Al+3AlOAlCl溶液至淀2過量3、往

+6HO=4Al(OH)↓先產(chǎn)生沉-溶液中加入稀解+H+HO=Al(OH)↓2酸至量

+3H=Al+3HO4稀鹽酸溶，AlO+4H2液中加入產(chǎn)生沉Al+3AlONaAlO至量淀

=Al

+2HO

-25、往

+6HO=4Al(OH)↓無現(xiàn)產(chǎn)和合后+H=O溶中加入解

-2

+

+H=Al(OH)↓HCl液至過

+3H

=Al

+3HO量6、往溶，Al+3NHHO=液中滴加入氨淀的Al(OH)↓NH水至量變7、往溶，-Al+3AlO2液中加入沉淀的6HO=4Al(OH)↓

+2AlO--22AlO--2混溶NaAlO溶液變8、往產(chǎn)生，Al+3AlO溶中加入淀的AlCl溶液變↓9、往產(chǎn)生，

-2

+6H-2溶中入淀的+CO+3HO=2Al(OH)↓+CO(過)量不變或AlO+CO+2HO=2Al(OH)↓+HCO

、往先無明顯

OH

+H

=HO和HCl合溶產(chǎn)Al

+3OH

=Al(OH)↓液中加沉淀Al(OH)+OH=至過量溶解

+2HO11往、顯OH+H=HOMg象產(chǎn)Al+3OH=Al(OH)↓的混合溶液中后Mg加液

+2OH

=Mg(OH)↓至量

Al(OH)+OH

=AlO

+2HO12、往-、沉淀AlO

、OH+H=HOMg(OH)

各

增完

-2

++H=Al(OH)↓1mol的溶+3H

=Al

+3HO液中加入鹽酸

+2H

=Mg

+2HO至過量【型例題大中第次考一質(zhì)的和Al的混合物投入mL硫酸中，固體全部溶并產(chǎn)生體。待應(yīng)完全，向所得溶液中加入溶，生成沉淀的質(zhì)的與加入溶液的積關(guān)系如圖所示。則下列說法正