2022-2023學(xué)年山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)南關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)南關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分?jǐn)嚢?，再加入過量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD2..FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

參考答案：D①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確

⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯誤⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤⑧強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故錯誤⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，正確⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故錯誤4.區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后

（

）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入鹽酸中

D．投入NaOH溶液中參考答案：D略5.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

參考答案：D6.下列推論正確的A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略7.下列實驗事實中，能用鍵能大小來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④參考答案：B略8.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是 （

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C．放電過程中：H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/6L參考答案：B略9.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點：HCl<HBr<HF參考答案：BD10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：A略11.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．①②④⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：D略12.下列敘述正確的是(

)

A、32S與33S原子序數(shù)相同

B、CO2分子中含有非極性共價鍵

C、16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等

D、H2O分子中各原子最外層都滿是8電子結(jié)構(gòu)參考答案：A略13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．K＋一定存在

B．該溶液中含CO32－離子的濃度為0.1mol/LC．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC14.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4mol-L

D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為0.02NA參考答案：A略15.下列實驗操作完全正確的是（）

編號實驗操作A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．分液時，避免液體混合，上層液體從分液漏斗上口倒出；B．容量瓶不能直接溶解固體；C．測定氯水pH，應(yīng)用pH計；D．左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶．【解答】解：A．分液時，避免液體混合，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出，故A錯誤；B．容量瓶不能直接溶解固體，應(yīng)用小燒杯溶解，故B錯誤；C．氯水中含有HClO．具有強氧化性和漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測定pH，應(yīng)用pH計，故C錯誤；D．滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、混合物分離提純、pH測定等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）

。①加熱

②滴加少量濃硝酸

③滴加少量硫酸銅

（2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

。大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝海?）乙同學(xué)在實驗室中用mg廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時間/s3085165

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30s至85s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

。若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實際值，原因可能是

。參考答案：（1）①

2分（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4。2分各2分（3）mL/s

3分（或、、）2分廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，且等質(zhì)量時雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量

2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ))（15分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請根據(jù)上圖回答：（1）E中含有的官能團的名稱是

；反應(yīng)4中稀硫酸的作用是

，反應(yīng)類型是

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，則B的分子式為

。（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有

種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4種峰，且峰面積比為3:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（15分）(1)羧基（1分），催化劑（1分），水解反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）（2）反應(yīng)①CH3CHBrOOCCH3

+

2NaOH

→CH3CHO

+

CH3COONa

+NaBr

+H2O（3分）（5）4種（2分），（2分）略18.鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為

．②CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為

．③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

、

，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是

．（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括

（填字母）．A．金屬鍵

B．離子鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為

．參考答案：解：（1）①1s22s22p63s23p63d10；②2NA；③sp、sp2；N；（2）BCD；（3）CaO2．解：（1）①Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；②根據(jù)等電子體原理可知，在1個O22+含有2個π鍵，故1molO22+中，含有2NA個π鍵，故答案為：2NA；③丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分別形成2個δ鍵和3個δ鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；構(gòu)成丙烯腈的元素中，電負(fù)極性最小的是H，同一周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，電離能最大的是N；