2022-2023學年江蘇省徐州市新沂徐塘莊中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年江蘇省徐州市新沂徐塘莊中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是

(

)A．石墨轉化為金剛石

B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華

D．氮的固定參考答案：C略2.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl—與SO2-4的物質的量之比為（

）

A．1：3B．2：3

C．6：1D．3：1參考答案：C略3.下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是A.CH4

B.CH3CH3

C.CH2=CH2

D.CH≡CH參考答案：AB4.分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O參考答案：A略5.下列反應屬于吸熱反應的是A．石灰石在高溫下的分解反應

B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：略6.下列敘述正確的是(

)A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略7.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛

D．乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯參考答案：D略8.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的某種物質(小括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2(CuSO4)

B．NaOH

(NaOH)

C．NaCl

(HCl氣體)

D．CuSO4［Cu(OH)2］參考答案：C略9.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D10.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極極

，下列有關說法中正確的是

A．該裝置不可能是電解池

B．該裝置可能是原電池

C．a(chǎn)、b可能都是石墨

D．燒杯中的溶液一定是CuSO4溶液參考答案：B略11.氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大參考答案：B略12.水的電離過程為H2OH++OH﹣，在25℃時，水的離子積：KW=1×10﹣14，在35℃時，水的離子積：KW（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．35℃時，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃時的水比25℃時的水電離程度小D．水的電離是吸熱的參考答案：D【考點】水的電離．【分析】水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．【解答】解：A．溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；B．在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；C．水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，35℃時的水比25℃時的水電離程度大，故C錯誤；D．分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；故選D．13.（2015?連云港）漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．

分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點評：本題考查物質的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累14.下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D15.下列物質：①丙氨酸②纖維素③蛋白質④小蘇打⑤Al(OH)3⑥苯酚鈉⑦(NH4)2SO3。其中既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是A．①④⑤⑥

B．全部

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤⑦參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導管的作用是_______∧______。(2)觀察到________∧_________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜法是_____∧____、

_∧

_(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的產(chǎn)物是________∧_________，檢驗的方法是

∧

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。（1）根據(jù)污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應：陽極：_____________________，_________________，____________________。陰極：______________________________。（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[來源:/]（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：___________________________________________________。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。略18.【題文】根據(jù)要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH

;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)

；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)

；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)

。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）（2）在以KOH為電解質溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時其負極的電極反應式為

，正極的電極反應式為

。參考答案：（1）增大；增大；減??；增大。（2）2H2－4e—＋4OH—＝4H2O，O2＋4e—＋2H2O＝4OH—（沒配平扣1分，其他錯誤不給分。）19.（19分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①B是

極（填“陰”或“陽”）B極逸出

（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈

色。②電解池中A極上的電極反應式為

。B極上的電極反應式為

。（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是

，電極反應式是

。②B電極的材料是

，電極反應式是

。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）③下列說法正確的是________。a．電能全部轉化為化學能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用

，陽極材料是用，陰極電極反應式為。參考答案：共19