2022-2023學年山西省陽泉市中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年山西省陽泉市中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是（）

①制備乙烯時用的溫度計；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制取氨水時氨氣溶于水的導管；④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗；⑤分餾石油時的溫度計；⑥制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導管。A．①②④

B．①④

C．①②③⑥

D．①②③④參考答案：B略2.某有機物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分數(shù)；②氫的質(zhì)量分數(shù)；③蒸氣的體積(已折算成標準狀況下的體積)；④X蒸氣對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點．確定X的分子式所需要的最少條件是()

A．①②⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略3.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D4.乙烯雌酚是人工合成的激素類藥物，對垂體促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，破壞腫瘤組織賴以生長發(fā)育的條件，對治療前列腺癌和乳腺癌有明顯的療效，其結構如圖．下列有關敘述中正確的是（）A．乙烯雌酚的分子式為C18H22O2B．乙烯雌酚可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應C．1mol該有機物可以與7molBr2發(fā)生反應D．該有機物分子中一定有8個碳原子共平面參考答案：D考點：有機物分子中的官能團及其結構．

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A.1個分子中含有20個H原子；B．含有酚羥基，只能與NaOH反應；C．酚羥基的鄰對位能與溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應；D．苯環(huán)為平面結構，碳碳雙鍵為平面結構．解答：解：A.1個分子中含有20個H原子，則乙烯雌酚的分子式為C18H20O2，故A錯誤；B．含有酚羥基，只能與NaOH反應，而不與NaHCO3反應，故B錯誤；C．酚羥基的鄰對位能與溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應，故C錯誤；D．苯環(huán)為平面結構，碳碳雙鍵為平面結構，則至少有16個C原子共平面，所以該有機物分子中一定有8個碳原子共平面，故D正確；故選D．點評：本題考查有機物的官能團和性質(zhì)，明確物質(zhì)的結構簡式及物質(zhì)的官能團是解答本題的關鍵，選項D為解答的易錯點和難點，題目難度不大．5.在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是：

（

）

A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大參考答案：A略6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：（

）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B略7.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,

它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A.同系物

B.同分異構體

C.同位素 D．同素異形體參考答案：D8.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（

）A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：D9.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為

（

）A．6A%

B．A/6%

C．10A%

D．(100－7A/6)%參考答案：B略10.下列說法正確的是（）①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結構．分析：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；②根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體．解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)是12，故正確；

③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；

⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C．點評： 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．11.某酯的分子式為C6H12O2，其變化如右圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則該酯的可能結構有

A．3種

B．4種 C． 5種 D．6種參考答案：A12.一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是

正反應速率逆反應速率AυA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)BυA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)CυA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)DυA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)參考答案：D13.

已知（1）H2O(g)==

H2O(l)

ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==

CH3OH(l)

△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==

2CO2(g)＋4H2O(g)

△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.0.5Q3-Q2+2Q1

C.0.5Q3+Q2-2Q1

D.0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B略14.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1參考答案：D略15.某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯D．酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大參考答案：B試題解析：該裝置雖然采取了一定的保溫措施，但不可能完全杜絕熱量的散失，故A錯誤；該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤；中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水所釋放的熱量，與反應物用量無關，故D錯誤?？键c：中和熱的測定二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。

(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）加熱的目的是

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列問題：（1）系統(tǒng)命名為

；（2）4―甲基―1―戊烯的鍵線式為

。（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式

；（4）丙三醇與硝酸反應能生成三硝酸甘油酯，寫出三硝酸甘油酯的結構簡式

（5）下列有關實驗的說法不正確的是_____________。A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化C．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液D．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少參考答案：(5)BCD18.Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A

▲

，Y

▲

。（2）寫出C的電子式

▲

。

（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式

▲

。

（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因

▲

。

（5）將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如下圖所示：則原F溶液的濃度為

▲

mol/L。參考答案：（1）NH4Cl

（1分）O2（1分）