2022-2023學年湖北省武漢市建新中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年湖北省武漢市建新中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法的實驗裝置是（

）A

B

C

D參考答案：B略2.金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是

()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素

B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：B略3.下列說法中，正確的是（）A．放熱反應的發(fā)生均無需加熱B．需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應；化學反應的能量變化規(guī)律．分析：A．反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，決定于反應物與生成物的能量差；B．反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，決定于反應物與生成物的能量差；C．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化；D．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化．解答：解：A．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故A錯誤；B．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故B錯誤；C．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故C錯誤；D．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確．故選：D．點評：本題考查反應熱與反應條件無關(guān)，只決定于反應物和生成物的能量高低，同時考查了化學反應中能量變化的原因．4.下列實驗操作正確的是（

）A．

點燃酒精燈

B．干燥氫氣

C．檢查氣密性

D．測定溶液的pH參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．根據(jù)酒精燈要用火柴點燃；B．應長進短出；C．根據(jù)檢查裝置氣密性的方法：大氣壓強法進行分析判斷；D．要用玻璃棒蘸取少量待測液滴到試紙上．解答：解：A．要用火柴點燃酒精燈，用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈時，容易引起火災，故A錯誤；B．濃硫酸能夠干燥氧氣，但要長管進氣，故B錯誤；C．檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故C錯誤；D．用pH試紙測定溶液的酸堿度時，要用玻璃棒蘸取少量待測液滴到試紙上，不能把試紙放入待測液中，故D錯誤．故選C．點評：本題主要考查實驗操作方面的知識，題目難度不大，解答時要理解各種操作的規(guī)范性，如果操作不當，容易引發(fā)安全事故5.工業(yè)上用來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：BC略6.共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A．氦氣

B．金剛石

C．冰

D．氯化鈉參考答案：C7.下列各組微粒中，互為同位素的是（

）

A．H2和H2

B．Cl和Cl

C．O3和O2

D．N和C參考答案：B略8.下列物質(zhì)中含有氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.6.02×1022個CO2和0.1molKMnO4C.0.1molH2SO4和3.6gH2O

D.標況下11.2L的O2和28gCO參考答案：D9.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（

）A.(A+N-10)n/(A+16)mol B.(A-N+6)n/AmolC.(A-N+2)mol D.(A-N+8)n/(A+16)mol參考答案：D【分析】該離子的質(zhì)子數(shù)=A-N，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，該氧化物的化學式為RO，一個RO中質(zhì)子數(shù)是A-N+8，先計算氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)子的物質(zhì)的量，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，該氧化物的化學式為RO，該離子的質(zhì)子數(shù)=A-N，一個RO中質(zhì)子數(shù)是A-N+8，該氧化物的物質(zhì)的量=n/(A+16)mol，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=n/(A+16)mol×(A-N+8)=(A-N+8)n/(A+16)mol。故選D。

10.不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反應是

A．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應

B．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應C．稀硫酸與碳酸鉀溶液反應

D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應參考答案：A略11.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略12.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C13.

3.4gA和1.6gB恰好完全反應生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，若10gA和4gB反應生成0.25molC，則C的摩爾質(zhì)量是_______.

參考答案：略14.某酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(

)A.Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、NO3－ D.Na+、K+、HCO3－、Br－參考答案：B【詳解】A.酸性條件下，NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，NO3-與SO32－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C.酸性條件下，H+與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不選；D.酸性條件下H+、HCO3-結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。

15.每次做焰色反應實驗前都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計算；（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（3）結(jié)合c=及不當操作分析誤差；Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_____劑，具____性。(3)已知下列反應在一定條件下發(fā)生：在以上的反應中，F(xiàn)e2+實際上起著______________的作用。參考答案：(1)還原

還原

(2)還原

還原

(3)催化劑【分析】本題主要考查氧化還原反應，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由總反應可知，亞鐵離子不是反應物，也不是生成物。【詳解】（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低，則Fe3+被還原，故答案為：還原；還原；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）由總反應可知，亞鐵離子不是反應物，也不是生成物，則在整個反應中，其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故Fe2+起著催化劑的作用，故答案為：催化劑。18.(8分)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲為固體，乙和丙為氣體；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕。上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

,

D

。（2）分別寫出下列反應的化學方程式。

C→E:

。B+C→F+乙：

。參考答案：19.Ⅰ.（10分）實驗室需要配制0.20mol·L－1FeSO4溶液480mL。實際操作步驟有：①計算并稱量一定量的綠礬（FeSO4·7H2O）晶體

g，放入燒杯中，加水溶解；

②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用_____加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④選擇儀器，備用

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；

⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶。

填寫下列空白：(1)按操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量 ；③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線

處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切(2)本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）