2022-2023學(xué)年貴州省遵義市西點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市西點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是(

)A．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化,在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑,被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤；

C.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬最外層電子很容易失去,所以金屬單質(zhì)常常作還原劑,故C正確；

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性 B．堿性C．氧化性

D．還原性參考答案：D解：根據(jù)題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．故選D．4.將23g鈉和24g鎂分別放入等質(zhì)量的過量的稀硫酸中，得到溶液的質(zhì)量分別為ag和bg，設(shè)反應(yīng)中水分不損失）則a和b的關(guān)系為A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)＞b

C．a(chǎn)＜b

D．無(wú)法確定參考答案：A5.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2參考答案：C略6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（

）A.氯氣可用于制漂白粉 B.液氨可用作制冷劑C.水玻璃可用于殺菌消毒 D.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維參考答案：C【詳解】A.工業(yè)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，A正確；B.液氨氣化吸收大量的熱，可以作制冷劑，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不能燃燒，可用于建筑業(yè)上作粘合劑和防腐劑，但是其不可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅導(dǎo)光性好，因此可作光導(dǎo)纖維，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：A略8.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略9.下列過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用海水制取蒸餾水

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.粗鹽提純

D.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣參考答案：DA.用海水制取蒸餾水屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.用四氯化碳萃取碘水中的碘屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.粗鹽提純發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣利用氯酸鉀或高錳酸鉀的分解，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。10.下列說法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C11.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：D略12.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（

）。A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)參考答案：B略13.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S參考答案：D略14.酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C15.可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是

。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．NaHCO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。參考答案：H；O；Al；S；K18.已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無(wú)色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）請(qǐng)寫出上述電解反應(yīng)的離子方程式

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）寫出G在MnO2作催化劑條件下分解的化學(xué)方程式

參考答案：（1）2Na+O2=Na2O2通電

（2）2HClO=2HCl+O2↑（3）2H2O+2Cl?

=

2OH?+H2↑+Cl2↑MnO2

（4）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O（5）2H2O2

=

2H2O+O2↑略19.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號(hào)表示）（4）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：