《鹵素》復(fù)習(xí)教案（三）

第頁(yè)共頁(yè)《鹵素》復(fù)習(xí)教案〔三〕《鹵素》復(fù)習(xí)教案〔三〕一、鹵族元素〔一〕鹵素的原子構(gòu)造和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子構(gòu)造的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高〔分子晶體〕2、單質(zhì)的溶解性——除氟外〔與水劇烈反響〕在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.水CCl4汽油〔苯〕Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色〔二〕化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子才能漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反響①F2和所有金屬都能反響.②Cl2和絕大多數(shù)金屬反響.③Br2和較活潑金屬反響.④I2只和活潑金屬反響.2、都能與H2、P等非金屬反響.①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合〔不爆炸〕④I2〔蒸氣〕和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反響.3、特性：易升華①I2②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.使淀粉變藍(lán)色③F2——最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2〔只能用電解法〕F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HFHI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作枯燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性.例：BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反響，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請(qǐng)答復(fù)：〔1〕n=〔2〕氧化產(chǎn)物是〔3〕1mol水可復(fù)原molBrFn?解析：〔1〕根據(jù)題意：反響式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反響物只含3molBr元素，那么a=b=1根據(jù)H原子守恒3n+1=5×2n=3.〔2〕元素化合價(jià)升高后的'產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.〔3〕復(fù)原1molBrF3必提供3mol電子，而1mol水只能提供2mol電子那么可復(fù)原BrF3.3、擬〔類〕鹵素——這些雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請(qǐng)寫出以下化學(xué)方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題〔每題有1~2個(gè)正確答案〕1、以下關(guān)于氯及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A、因?yàn)槁葰庥卸?，有?qiáng)氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反響本質(zhì)是Cl2和H2O的反響.D、在使用漂白粉時(shí)，參加醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適量溴水后，溶液顏色不會(huì)褪去的是〔〕A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、在一樣條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫下等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去4、氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l2+H2OHCl+HClO，為了進(jìn)步氯水的穩(wěn)定性，可采取的措施是〔〕A、通入少量H2S氣體B、參加少量小蘇打C、通入少量HCl氣體D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測(cè)量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過(guò)量溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過(guò)量的溴防止干擾，再利用反響2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來(lái)分析^p碘的含量試答復(fù)：〔1〕滴定時(shí)，選用的指示劑是〔〕A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液〔2〕假假設(shè)溴大大過(guò)量時(shí)，宜用除去溴的正確方法是〔〕A、參加過(guò)量AgNO3溶液B、參加苯酚C、參加足量KID、參加溴化鉀6、溴化碘〔IBr〕的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反響的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A、IBr是共價(jià)化合物B、在很多反響中，IBr是強(qiáng)氧化劑C、IBr跟水反響時(shí)既不是氧化劑又不是復(fù)原劑D、IBr跟NaOH稀溶液反響時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2構(gòu)造為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，以下敘述中正確的選項(xiàng)是〔〕A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長(zhǎng)小于F——F鍵的鍵長(zhǎng)B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、一定條件下，(CN)2可以和不飽和烴起加成反響D、(CN)2和NaOH的反響可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體通過(guò)電火花引燃，3種氣體正好反響，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，那么容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是〔〕A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推斷題長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼〔美〕成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地動(dòng)搖了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的構(gòu)造式，并標(biāo)明各元素的化合價(jià).次氟酸很不穩(wěn)定，剎那間就被熱水所分解，此時(shí)得到的溶液，既表現(xiàn)有氧化性〔對(duì)于NaI〕，又表現(xiàn)有復(fù)原性〔對(duì)于酸性KMnO4〕試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：〔1〕次氟酸水解的化學(xué)方程式〔2〕產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式〔3〕產(chǎn)物顯示復(fù)原性的離子方程式【針對(duì)性訓(xùn)練答案】一、1、B