2022屆江蘇省秋實(shí)學(xué)苑高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

江蘇省秋實(shí)學(xué)苑2022屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括9個(gè)小題，每小題2分，共18分)1．3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是A．比4He少一個(gè)電子 B．比4He少一個(gè)質(zhì)子C．是4He的同位素 D．與4He的同分異構(gòu)體2．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B．氫化銨()電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，BaSO4對(duì)人體無(wú)毒C可用于文物年代的鑒定，12C與14C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是 ①化合物②能與硝酸反應(yīng)③鈉鹽④電解質(zhì)⑤離子化合物⑥氧化物 A．①④⑤B．①②⑥C．①③④ D．②⑤⑥5．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 6.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②7．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤8．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗(yàn)D．確認(rèn)溶液中含有SO42—時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn) 9．已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋H2O=HNO2＋HNO3，試驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列說(shuō)法不正確的是A、HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2OB、NO2與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可看作NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C、HNO2的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D、NO2通入NaOH溶液中時(shí)，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分)10．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)體系中有三種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化B．Au2O在反應(yīng)中作還原劑C．Na2S2O3發(fā)生還原反應(yīng)D．1molAu2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol 11．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)海水粗鹽（含雜質(zhì)海水粗鹽（含雜質(zhì)Mg2+、CO32－、SO42－）NaBrMg(OH)2母液氯堿工業(yè)精鹽低濃度Br2濃縮MgCl2·6H2OSO2水溶液無(wú)水MgCl2①②③④Cl2⑤⑥Cl2高濃度Br2Br－已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是需加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸以除去雜質(zhì)，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化molBr－需消耗2.24LCl2D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題13．關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的敘述中，正確的是A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：614．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式AKI淀粉溶液H2KI淀粉溶液H2SO4在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色2H++4I-+O2==2I2+2OH-B滴加KSCN的FeSO4滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3CCl2水Cl2水NaOH溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD加有酚酞的Ba(OH)2加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O三、非選擇題15．（12分）在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（1）紅棕色氣體為_(kāi)_____，溶液顯棕黃色的離子是______。被氧化元素是_______。（2）寫(xiě)出產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）若反應(yīng)使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.2mol，，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子____mol。16．（19分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。【提出假設(shè)】假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。【驗(yàn)證假設(shè)】⑴利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A(按氯氣流向的順序用序號(hào)書(shū)寫(xiě))⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，(能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。⑶請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；向A試管中滴加；向B試管中滴加：若則假設(shè)1成立若則假設(shè)2成立若則假設(shè)3成立⑷該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱(chēng)量（M=152g/mol）和（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是。17．（15分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容： 乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。⑷該小組同學(xué)將g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mLmol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_________________________（用文字簡(jiǎn)單表述）。

江蘇省秋實(shí)學(xué)苑第一次質(zhì)量檢測(cè)（氧化還原反應(yīng)）參考答案1、C2、D3、D4、A5、D6、D7、A8、D9、A10、D11、BD12、AD13、B14、AD15．（12分）△（1）NO2、Fe3＋、正二價(jià)鐵元素△（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3分）（3）（3分）16．（19分）假設(shè)：Fe2+的還原性比I-強(qiáng)；Fe2+的還原性比I-弱（各2分，共4分）⑴C、E（2分）⑵不能（2分）⑶實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；向A試管中滴加KSCN溶液；向B試管中滴加淀粉溶液：若A變紅色B不變色則假設(shè)1成立若A不變紅色B變藍(lán)色則假設(shè)2成立若A變紅色B變藍(lán)色則假設(shè)3成立（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對(duì)應(yīng)）（各1分，共5分）⑷0.112L（2分）⑸FeCl3溶液2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2+2=4分）17【答案】（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵還原性（2分）

2

5

6

2

10

8（3分）⑶

除去混合氣體中的CO2（2分）

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

（2分）⑷反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）18.（16分）⑴.在G和H之間增加干燥裝置（2分）⑵.2S+C12S2C12