2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴民族中學高二化學期末試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴民族中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①PH=0的鹽酸

②0.1mol/L的鹽酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000

B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3參考答案：A2.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)。已知在不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示：下列說法中不正確的是()A．上述反應正反應為放熱反應B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入KIC．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質D．上述體系中加入苯，平衡不移動參考答案：D加入苯起到萃取作用，使I2進入有機層，平衡發(fā)生移動，D項不正確。3.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應)C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC參考答案：AB4.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是(

)

A．該元素單質是導體

B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C．該元素的氧化物的水合物顯堿性

D．該元素的最高化合價呈+5價參考答案：D略5.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。下列說法中正確的是（0.3

）A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>①>③=②參考答案：A略6.某有機化合物X，經過右圖變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機物X是A．C2H5OH

B．C2H4C．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：C7.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略8.普通玻璃主要成分是①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO中的A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤參考答案：略9.下列過程一定釋放出能量的是(

)

A．化合反應

B．分解反應

C．分子拆成原子D．原子組成分子參考答案：D略10.100ml6mol/LH2SO4與過量鐵粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液參考答案：D略11.實驗室制備H2選擇的最好方法是A．純鋅與稀硫酸反應

B．純鋅與稀硝酸反應C．純鋅與濃鹽酸反應

D．粗鋅（含鉛、銅雜質）與稀硫酸反應參考答案：D略12.根據對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是（）A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．碳和鋁 D．銅和金參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據元素的位置情況來判斷．【解答】解：A．硼和硅位于對角線位置，性質相似，故A正確；B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤；C．碳和鋁不對角線規(guī)則，物質的性質不相似，故C錯誤；D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對角線，故D錯誤．故選A．13.對于淀粉和纖維素這兩種物質，下列說法正確的是

A．二者都能水解，且水解的最終產物不同B．二者含有C、H、O三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體C．它們均屬于糖類，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應，而纖維素不能參考答案：C略14.下列物質不屬于醛類的是(

)

參考答案：B15.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（

）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）實驗中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)實驗數據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝

(取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1１分)H是一種香料，可用下圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F。(1)D的結構簡式為______▲__________，其核磁共振氫譜有__▲___組峰。(2)烴A→B的化學反應方程式是_____▲_________▲________▲_________。(3)F→G的化學反應類型為_____▲_____。(4)E＋G→H的化學反應方程式_____________________________________。(5)H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是____▲____▲____。(用結構簡式表示)參考答案：

(3)取代反應(或水解反應)

1分(4)CH3CH2COOH＋CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2＋H2O

2分

2分

略18.下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數字為原子序數，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：（1）地殼中含量最多的元素處于

位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第

周期．其原子形成的穩(wěn)定結構的微粒示意圖為

；該微粒的表示符號為

．（2）已知在高溫下，14號元素單質與另一種物質能通過化合反應制成光纖，該化學反應方程式是：

．（3）已知金屬單質越易與水反應，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現：11號元素金屬單質與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質投入熱水中無明顯現象，則金屬單質的活動性最強的是（用數字填寫，后同）

，最弱的是

．（4）17號元素與l2號元素結合形成的化合物化學式為

．參考答案：（1）B；二；；O2﹣；（2）O2+SiSiO2；（3）11；l3；（4）MgCl2．試題分析：（1）地殼中含量最多的元素為O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，原子形成的穩(wěn)定結構，則原子核外有2個電子層，最外層電子數為8，為陰離子，離子結構示意圖為，該微粒的表示符號為O2﹣，故答案為：B；二；；O2﹣；（2）14號元素為Si，光纖的主要成分為SiO2，反應的方程式為O2+SiSiO2，故答案為：O2+SiSiO2；（3）11號元素金屬單質與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質投入熱水中無明顯現象，說明11號元素最活潑，最弱的為13號元素，故答案為：11；l3；（4）17號元素為Cl，12號元素為Mg，可形成氯化鎂，化學式為MgCl2，故答案為：MgCl2．19.（11分）下圖分別為NaCl、CsCl及金剛石的晶體結構模型。

⑴在NaCl晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。在一個NaCl晶胞中，Cl-離子的個數等于________，Na+離子的個數等于________。⑵在CsCl晶體中，每個Cs+離子周圍與它最接近的且距離相等的Cs+離子共有_____個。每個Cs+離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl-離子共有_____個。⑶在金剛石晶體中，每個C原子周圍有________個