2022年廣東省東莞市宏偉中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年廣東省東莞市宏偉中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C.檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子參考答案：B【詳解】A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是

(

)A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略3.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性參考答案：D略4.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值能推斷出元素的化合價(jià)；根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)能推出具體的元素．解答：解：根據(jù)題意，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4，則Y最高正價(jià)為+6，Y為S元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，可能K元素，該化合物為K2S．故選D．點(diǎn)評：本題考查元素的推斷與物質(zhì)的組成，推出Y為S元素是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素．5.已知：4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=－123kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－ClO=OCl－ClH－OE/kJ·mol-1431497a465

其中a值為（

）A.242 B.303.5 C.180.5 D.365參考答案：A由4HCl（g）+O2

（g）?12C12

（g）+2H2O（g）△H=-123kJ·mol-1，焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知，4×431+397-12×a-2×2×465=-123，解得a=242，故選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和。6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B解析在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如硅既具有金屬性，可以導(dǎo)電，又具有非金屬性，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除O(特例除外)、F沒有正化合價(jià)外，短周期元素的最高正化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)，B項(xiàng)正確；H－、Li＋最外層均只有2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H與Na屬于同一主族，但化學(xué)性質(zhì)相差非常大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進(jìn)行分離的組合是（

）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；

⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2A．①③⑤

B．①④⑤⑥

C．①②③⑦

D．②③⑤⑦參考答案：A略8.下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH﹣+H+═H2OD．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵；B．反應(yīng)生成硫酸鋁和水；C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．9.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略10.元素A（A代表元素符號）的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;元素B（B代表元素符號）的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：略11.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱可以制取乙酸乙酯；B、鐵屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑．解答：解：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B、鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯(cuò)誤；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會(huì)生成金屬銅，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)的發(fā)生情況，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．12.．下列說法正確是

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．N2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：B略13.把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略14.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C.無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-參考答案：BA.含有HCO3－的溶液中OH-、Ca2+與碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有鐵離子，Na+、Mg2+、SO42-、Br-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，則NH4+、Cu2+均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果顯堿性NH4+、Fe2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。...15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)操作A．配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D．CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

參考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A錯(cuò)誤；為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯(cuò)誤；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:（1）反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(4)11.9mol/L解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰?，以及?yàn)證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點(diǎn)睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，學(xué)生常常混淆的是除去過量的氯氣用飽和食鹽水。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）一氧化碳和二氧化碳體積比為1：3的混合氣體，此混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的

倍。（2）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為

g。參考答案：略18.堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式

，B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式

．（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：

F+鹽酸：

（4）溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是

．參考答案：（1）Ba（OH）2、CuCl2；（2）；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍(lán)色沉淀C為Cu（OH）2，加熱氫氧化銅時(shí)，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl﹣，故鹽溶液B為CuCl2，F(xiàn)為碳酸鹽，F(xiàn)和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F為BaCO3，無色溶液E含有Cl﹣，故E為BaCl2，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，故A為Ba（OH）2，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）通過以上分析知，A溶液和B溶液的溶質(zhì)分別是Ba（OH）2、CuCl2，故答案為：Ba（OH）2、CuCl2；（2）①D→H+P是氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)方程式為：H2+CuOCu+H2O，用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）A+B反應(yīng)是氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅與氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；F+鹽酸是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）CuCl2溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl﹣；故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．19.（8分）選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ杻?nèi)：A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)1、比