2022年江蘇省徐州市大吳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年江蘇省徐州市大吳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說(shuō)法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量參考答案：B略2.按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是A.18gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB.用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NAD.1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA參考答案：D【詳解】A．18gT2O的物質(zhì)的量為=mol，mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×12=mol，故A錯(cuò)誤；B．膠體微粒不是單個(gè)的分子，而是多個(gè)AgI的聚合體，因此無(wú)法計(jì)算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；答案選D。

3.某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略4.下列排列順序正確的是

（

）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④結(jié)合H+的能力：OH一>CH3COO一>Cl—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略5.25℃時(shí)，四種均為0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列關(guān)系不正確的是A．酸性：H2CO3＞B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）參考答案：BA．碳酸氫鈉溶液的pH小于苯酚鈉，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度小于苯酚鈉，則酸性：H2CO3＞＞NaHCO3，A正確；B．氯化鈉不水解，不影響水的電離，醋酸銨水解促進(jìn)水的電離，則水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＜②，B錯(cuò)誤；C．溶液③中根據(jù)物料守恒可知c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1，C正確；D．苯酚鈉水解溶液顯堿性，則溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正確，答案選B。6.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是

ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A略7.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3－14－1所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略8.密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．無(wú)法確定參考答案：C略9.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略11.參考答案：B12.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣）；△H=-197kJ/mol，在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2kJ，下列關(guān)系正確的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197參考答案：D13.．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B14.下列判斷正確的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化學(xué)反應(yīng)不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C．正四面體分子中的鍵角都是109°28，

D．羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分參考答案：D略15.

使用化學(xué)手段，可以消除某些污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除污染的是A.“地溝油”可通過(guò)水解制得肥皂B用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的少量原油c把放射性核廢料深埋于地下巖層D.用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C

，D

（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是

，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是

。（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）。參考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）無(wú)水CaCl2

堿石灰（3）（球形）干燥管

防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果（4）偏低（5）286(m1-)/180m×100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號(hào)），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。參考答案：(1)

5

(2)O>C>H

sp2、sp3

10

(3)O

配位鍵、共價(jià)鍵

(4)HF2-

(5)1:3

解析：(1)鋅為30號(hào)元素，鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布式為3d10，電子排布圖為；在基態(tài)18O原子核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：；5；(3)Zn2+含有空軌道，配體H2O含有孤電子對(duì)，其中O原子提供孤電子對(duì)為配位原子；配離子[Zn(H2O)6]2+中含有配位鍵、共價(jià)鍵，故答案為：O；配位鍵、共價(jià)鍵；(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為HF2-，故答案為：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Zn原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1，Zn原子個(gè)數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Zn原子個(gè)數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=(a×10-10cm)3，每個(gè)晶胞中鋅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1，則ρ===g/cm3，故答案為：1：3；。18.（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。⑴一定條件下，HCl與O2反應(yīng)制取Cl2的方法稱為地康法，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－114.4kJ·mol－1。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會(huì)

▲

。A．增大

B．減小

C．不變

D．無(wú)法確定⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應(yīng)后氣體體積為9.2L。該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為

▲

。⑶假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)1000噸PVC需要購(gòu)得的氯氣質(zhì)量。參考答案：略19.二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯①比較方法一和方法二，哪種方法更好？

，說(shuō)明理由

②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行Cl-含量的