2022年江蘇省蘇州市通才實驗學校高一化學月考試卷含解析

2022年江蘇省蘇州市通才實驗學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)是A.N2、H2、NH3的濃度相等 B.N2、H2、NH3的濃度不再變化C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D.反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：BA.N2、H2、NH3的濃度相等與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一經(jīng)開始，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)。故選B。2.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX

參考答案：AD略4.下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（）A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半徑大小S＞Na＞OC．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金屬性強弱Na＜Mg＜Al參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應為Na＞S＞O，故B錯誤；C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應為Na＞Mg＞Al，故D錯誤．故選A．5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．氯化銨分解

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略6.標準狀況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體。

若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4參考答案：C略7.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.與互同位素C.與在元素周期表中占有不同的位置D.的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子參考答案：B【詳解】A.原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，A錯誤；B.與都含有2個質(zhì)子，中子數(shù)不同，都是He元素的一種原子，互為同位素，B正確；C.與互為同位素，在元素周期表中所占位置相同，C錯誤；D.最外層電子數(shù)為2，達到了穩(wěn)定結構，故難失去或者得到電子，D錯誤；故合理選項為B。

8.下列化學用語的書寫，正確的是（

）A．氮氣的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：[C．溴化鈉的電子式：

D．CO2分子的結構式：O＝C＝O參考答案：D略9.下面是某同學所畫的各原子的原子結構示意圖，你認為正確的是（

）A. B. C. D.參考答案：D【分析】根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！驹斀狻緼、違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應表示為：故A錯誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應表示為：故B錯誤；C、違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應表示為：故C錯誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。

10.每到冬天就會出現(xiàn)大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關于霧的說法正確的是（

）A．無法確定霧中水滴的直徑大小

B．不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間

D．霧中水滴的直徑小于1nm

參考答案：C試題分析：霧是一種膠體，分散質(zhì)是水，其直徑在1nm～100nm之間，具有丁達爾效應，故選項C正確。11.下列敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)參考答案：D略12.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(

)A．4℃時5.4mL水

B．標準狀況下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧氣

D．10g氖參考答案：A略13.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略14.下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A.15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B.10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C.5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D.5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液參考答案：D【分析】根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關系?！驹斀狻緼項：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項錯誤；B項：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項錯誤；C項：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項錯誤；D項：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項正確。本題選D?！军c睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關。15.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層褪色，下層為紫紅色

D．下層褪色，上層紫紅色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計實驗驗證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設計了如圖裝置進行實驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(填化學式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應均為黃色。A、B、C的化學式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學式)。(3)燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實驗室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學認為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。你認為，該同學的觀點___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。參考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯)

(4)5.3

(5)錯誤

硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應均可)【分析】元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，利用強酸制弱酸原理分析，則（1）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；（2）若B、C均為正鹽，且焰色反應均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；（3）燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程，會有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m=cVM計算即可；（5）硝酸易揮發(fā)。【詳解】（1）C、Si、S的非金屬性從大到小為：S>C>Si，所以其最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉，A為S元素對應最高價氧化物的水化物硫酸，所以其化學式分別為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知，燒瓶內(nèi)硫酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實驗現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；（4）容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；（5）硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應的是碳酸，因此不能驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱，故答案為：錯誤；驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。【點睛】第（4）問是學生的易錯點，需要強調(diào)配制一定濃度的標準溶液時，所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②

③3④⑤⑥

⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為_______________；（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是_________，酸性最強的物質(zhì)的化學式是_________；（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學式）；（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為______________________。參考答案：(1)H

(2)F2

(3)NaOH

HClO4

(4)Na+

(5)H2S

(6)NH3+HCl==NH4Cl試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關知識和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對基礎反應的掌握程度。解析：（1）電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標記①的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強、金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素位于右上方，為標記③的F元素，其單質(zhì)氧化性最強，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強的元素位于左下方，為標記④的Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強的是標記⑧的Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強。正確答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結構均為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大