2022年河南省濮陽市曙光高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年河南省濮陽市曙光高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用除雜試劑與分離方法都正確的是：

不

純

物除

雜

試

劑分離方法ACH4(C2H2)酸化的KMnO4溶液洗

氣B乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液C甲醛(甲酸)Na2CO3溶液蒸

餾D苯(苯酚)濃溴水過濾

參考答案：BC略2.下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略3.下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A4.下列說法中正確的是（）A．用完的干電池可以隨意地丟棄B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C．使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染參考答案：B5.對下列實驗的描述正確的是A．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)C．圖1所示的實驗：根據(jù)現(xiàn)象可以比較Zn、Cu的金屬活潑性D．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱參考答案：C略6.實驗室里常見到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是

A．NH4Cl受熱分解的實驗

B．KMnO4受熱分解的實驗

C．白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗

D．無水CuSO4與膽礬的互變實驗參考答案：B7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是（

）

A．當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ熱量

B．當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄’，則△H’<△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略8.常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：Na+、﹣、S2﹣、SO32﹣B．水電離的濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NH4+、SO32﹣C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I﹣、S2﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：A．pH=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、﹣、S2﹣、SO32﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B．水電離的濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．鐵離子能夠氧化硫離子、碘離子，鋁離子能夠與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、﹣、S2﹣、SO32﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．水電離的濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性MnO4﹣具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+能夠氧化I﹣、S2﹣，Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等9.合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．水銀

B．青銅

C．碳素鋼

D．不銹鋼參考答案：A略10.下列原子中第一電離能最大的

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg參考答案：C11.已知①氫硫酸是二元弱酸；

②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2

②Cl2

③SO2

④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①②

B．②④

C．②③④

D．①參考答案：B略12.常溫下某溶液中，由水電離出的H+濃度為：1×10—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－參考答案：A13.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH2OH

D．醋酸、硬脂酸參考答案：D略14.將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是

A.FeCl3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C15.當(dāng)用堿滴定酸時，下列操作中可能使測定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（

）A．滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時仰視

B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是

。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是

。（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在

層（填“上”或“下”）。（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是

。（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為

％。參考答案：（1）不能，易迸濺

（2）防止暴沸

冷卻后補加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(2分)

（6）51

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。（1）寫出該有機物的分子式：

（2）推斷出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：①

；

②

；③

；

④

。參考答案：略18.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式

．（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是

（選填“極性”、“非極性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋

．（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M，請回答：①晶胞中c原子的配位數(shù)為

，表示原子空間占有率的代數(shù)式為

．②該晶體的密度為

g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是

（填元素符號）．參考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Al、e為Si、f為S、g為Cr、h為Cu．（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)價層電子對理論判斷其分子構(gòu)型和中心原子的雜化形式，分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，反之為非極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長；（4）①該類型為面心立方最密堆積；據(jù)此計算配位數(shù)；晶胞面對角線為鋁原子半徑的4倍，據(jù)此計算原子空間占有率；②根據(jù)均攤法計算晶胞中含有原子數(shù)目；根據(jù)ρ=計算，Cu為面心立方．【解答】解：（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空氣中燃燒生成SO2，S有1對孤對電子，存在S=O鍵，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2雜化，為角型（或V字型），正負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的SiC晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長，則Si﹣C鍵能大，C﹣Si鍵更牢固，SiC的熔點高，故答案為：SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12，鋁的原子半徑為d厘米，晶胞的邊長為4dcm×=2dcm，每個鋁晶胞中含有4個原子，則鋁原子總體積為4×πd3cm3，晶胞體積為（2dcm）3，故空間利用率為=，故答案為：12；；

②鋁原子個數(shù)=8×+6×=4，相對原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×g，每個鋁晶胞中含有4個原子，正方形對角線長度為4dcm，故立方體的棱長為：×4dcm=2dcm，晶胞體積為（2dcm）3=16d3cm3，故晶體的密度ρ===，六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，面心立方最密堆積（Cu型），所以與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是Cu，故答案為：；Cu．【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度中等，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目綜合性較強，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用知識的能