2022高考化學總復習《溶液的酸堿性》達標突破訓練

溶液的酸堿性題組一pH計算1．(2022年鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)室溫下，pH＝a的醋酸溶液與pH＝b的氨水等體積混合，恰好完全反應，設醋酸溶液與氨水中分別有m%和n%的分子電離，則m與n的關系正確的是()\f(m,n)＝1014－(a＋b)\f(m,n)＝eq\f(a,b)\f(m,n)＝eq\f(b,a)\f(m,n)＝10(a＋b)－14解析：選A。依題意得，酸堿恰好完全反應，所以醋酸溶液和氨水中溶質的物質的量相等，則有eq\f(10－a,m%)＝eq\f(10b－14,n%)，即eq\f(m,n)＝1014－(a＋b)，A選項正確。2．常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是()A．弱堿的濃度大于強酸的濃度B．反應后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒為NHeq\o\al(＋,4)D．反應后的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為mol·L－1解析：選A。鹽酸和氨水等體積混合，恰好完全反應，說明兩溶液溶質物質的量相等，從而推出兩者濃度相等，故A項錯誤；二者恰好反應，生成NH4Cl，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液顯酸性，所以B正確；氨水的pH＝11，根據(jù)氨水的電離方程式：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝mol·L－1，而電離前c(NH3·H2O)＝c(HCl)＝mol·L－1，即eq\fmol·L－1,mol·L－1)×100%＝1%，所以C項正確；根據(jù)氮原子守恒可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝eq\fmol·L－1,2)＝mol·L－1，故D項正確。3．在某溫度時，測得mol/L的NaOH溶液的pH為11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________。解析：(1)由pH＝11得c(H＋)＝10－11mol/L，NaOH中c(OH－)＝10－2mol/L，則KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×10－2＝10－13。(2)溶液呈中性，則n(H＋)＝n(OH－)，10－b·Vb＝10a－13·Va，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10－b,10a－13)＝1013－a－b。將a＝12，b＝2代入，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(1,10)；將a＋b＝12代入，則eq\f(Va,Vb)＝10。答案：(1)10－13(2)①1∶10②10∶1題組二中和滴定4．(2022年嘉興一中高三模擬)向mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是()解析：選B。NH3·H2O是弱堿，pH＞7，A、C錯誤；NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，隨著HCl的加入溶液pH減小，當HCl過量時，溶液的pH由過量的HCl決定，HCl是強電解質，當NH3·H2O與HCl等濃度時，HCl的pH離7遠，B符合。5．蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)；②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnOeq\o\al(－,4)＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；③Ksp(CaC2O4)＝×10－9。根據(jù)以上材料回答下列問題：(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。(2)沉淀Ca2＋時加入飽和(NH4)2C2O4(3)實驗中通常用mol·L－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時損失的質量之比為__________。(4)稀硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為cmol·L－1的KMnO4溶液VmL，則CaCO3的質量分數(shù)與KMnO4的定量計算關系為______________。(6)此法求得的鈣含量略高于實際值，其可能原因是______________(測定過程中產生的誤差忽略)。解析：(3)若用mol·L－1草酸銨溶液洗滌沉淀，則溶液中的c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp,＝×10－8(mol·L－1)，若用水洗滌沉淀，則溶液中的c(Ca2＋)＝eq\r(Ksp)＝5×10－5(mol·L－1)，則損失的質量之比為×10－8∶5×10－5＝5×10－4。(5)實驗中的轉化關系為CaCO3～Ca2＋～CaC2O4～H2C2O4～eq\f(2,5)KMnO4，因此有CaCO3～eq\f(2,5)KMnO4100geq\f(2,5)xgcV×10－3則有eq\f(100,x)＝eq\f(\f(2,5),cV×10－3)解得x＝，則CaCO3的質量分數(shù)為eq\f,m)×100%＝eq\f(25cV,m)%。答案：(1)SiO2(2)保持較大的C2Oeq\o\al(2－,4)濃度，使Ca2＋沉淀完全由于濾液呈酸性，加入(NH4)2C2O4后發(fā)生反應2H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)H2C2O4，因此加入氨水的目的主要是調節(jié)溶液的pH，增大C2Oeq\o\al(2－,4)濃度(3)5×10－4(4)CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O(5)eq\f(25cV,m)%(6)雞蛋殼中含有MgCO36．食醋是日常飲食中的一種調味劑，它對改善食物的口感，增進食欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞。國家標準規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某校興趣小組的學生到超市購買了某品牌食醋，在實驗室中進行食醋中醋酸含量的定量測定實驗。[實驗原理]用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。[實驗步驟](1)因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測定的醋酸含量，下列所加脫色劑正確的是__________。A．氯水B．Na2O2C．活性炭D．SO2(2)用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管取步驟(1)所得的食醋mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。(3)用mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行滴定，并重復滴定操作兩次。某同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：食醋的體積/mL所用氫氧化鈉溶液的體積/mL第一次第二次第三次[交流反思](1)在實驗步驟(2)中，加適量水稀釋食醋，對實驗結果有無影響？__________(填“有影響”或“無影響”)，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是__________________。實驗操作中也存在著失誤，在計算時應舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第__________次滴定的數(shù)據(jù)。[數(shù)據(jù)處理]請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符合國家標準__________(填“符合”或“不符合”)。(不需寫