高考化學(xué)復(fù)習(xí)

高考重點(diǎn)

一、原電池

1、概念：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反

應(yīng)。如右圖所示，組成的原電池：電解質(zhì)溶液為稀H2SO4

電極反應(yīng)：

負(fù)極（Zn電極）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）

正極

（Cu電極）：2H++2e=H2t（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)：Zn+2H、Zn。H2t（離子方程式）

（化學(xué)方程式

Zn+H2SO.1=ZnSO.,+H2t）

2、原電池的形成條件：兩極一液一連線

⑴有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。

⑵電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

⑶兩極相連形成閉合電路

⑷內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

3、原電池的正負(fù)極的判斷方法

微觀判斷《電子流出的極一負(fù)極

（根據(jù)電子流動(dòng)方向）1電子流入的極-----正極

宏觀判斷

r較活潑的電極材料——負(fù)極

①根據(jù)電極材料?

較不活潑的電極材料——正極

發(fā)生氧化反應(yīng)的極——負(fù)極

②根據(jù)原電池電極.

發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的極-----正極丁皿

r質(zhì)量增加的電極—正極

③根據(jù)電極增重還是減重■工作后

I質(zhì)量減少的電極—負(fù)極

④根據(jù)電極有氣泡冒出;工作后，有氣泡冒出的電極為正極

二、化學(xué)電池（將化學(xué)能變成電能的裝置）

分類：①一次電池又稱不可充電電池——如：干電池

/黃皮電池殼，

②二次電池又稱充電電池——蓄電池③燃料電池/用作電池負(fù)極.

1、干電池（普通鋅鐳電池）-嵌櫬，用作

干電池的結(jié)構(gòu)電池正極。

一碳粉與二

一期狀氮出轉(zhuǎn)

是電喊

干電池用鋅制桶形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4C1、

ZnC12和淀粉作電解質(zhì)溶液，還填充MnO2的黑色粉末吸收正極放出的H2,防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電

極總的反應(yīng)式為：2NH4cl+2Zn+2Mn02=ZnC12+2NH3t+Mn203+H20

2+

負(fù)極：Zn-2e=Zn正極：2NHf+2e=2NH3+H2

總反應(yīng)：Zn+2NH；=Zn"+2NH3+H2

2、堿性鋅缽干電池

負(fù)極是Zn,正極是MnO2)電解質(zhì)是KOH(代替NH4C1)

3、鉛蓄電池

1)電極材料及原料：正極：PbO2負(fù)極：Pb

2)電解質(zhì)溶液：HzSO,溶液

3)電極反應(yīng)式：①放電時(shí)——負(fù)極(Pb):Pb-2e+S0/=PbS0,

2

正極(PbO2):Pb02+4H+S0,+2e三PbS&+2H20

總反應(yīng)：Pb+PbOz+ZHzSOd=2PbS04+2HQ

②充電過(guò)程：aq是溶液；s是固體；I是液體；g是氣體

2

陰極(接電源負(fù)極):PbS04(s)+2e=Pb(s)+SO,(aq)(還原反應(yīng))

陽(yáng)極(接電源正極)：PbSOt(S)+2H20(1)-2e=PbO2(s)+4H'(aq)+S0『(aq)(氧化反

應(yīng))

放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式與充電時(shí)陰極反應(yīng)式剛好相反

充電

鉛蓄電池的充放電過(guò)程：2PbS0i(s)+2H20(l)福Pb(s)+Pb02(s)+2H2S01(aq)

4、燃料電池

燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出來(lái)的化

學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池。

氫氧燃料電池工作原理

介質(zhì)

電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

酸性負(fù)極

2H2-4e=4H*

正極O2+4H*+4e=4H2O

中性負(fù)極2H24e=4H*

正極O,+2H2O+4e=4OH

堿性負(fù)極2H2+4OH4e=4H2O

正極

O2+2H2O+4e=4OH

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

一、俗名

《無(wú)機(jī)部分》

純堿、蘇打：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

重晶石:BaS04(無(wú)毒)

碳筏：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO

食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

干冰：C02

明帆:KAI(SO4)2-12H2O

漂白粉：Ca(CIO)2、CaCI2(混和物)，有效成分是Ca(CIO)2

膽帆、藍(lán)磯：CUSO4-5H2O

雙氧水：H2O2

硅石、石英：SiO2

剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：NazSiCh溶液

鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦、磁性氧化鐵：Fe3O4

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3sSiO2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：co和H2

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCI按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：AI+FezCh或其它金屬氧化物。

尿素：CO（NH2）2

《有機(jī)部分》

氯仿:CHCI3

電石：CaC2

電石氣：C2H2（乙煥）

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H50H

氟氯代煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。

醋酸、冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分（煤的干儲(chǔ)的產(chǎn)物）：比、C1、乙烯、C。等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6

果糖：c6H12。6

蔗糖：Cl2H22。11

麥芽糖：Cl2H22。11

淀粉、纖維素：（C6H10O5）n

硬脂酸：Cl7H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：Ci5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH，使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水，使

KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色

Fe(0H)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是亮紅色

Cu2+-------藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——磚紅色

CuSO4(無(wú)水)—白色

CUSO4-5H2O----藍(lán)色

Cu2(OH)2cO3—綠色

CU(OH)2----藍(lán)色

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCLMg(0H)2.三溪苯酚等均是白色沉淀

AI(OH)3白色膠狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2——黃綠色氯水——淺黃綠色

F2——淺黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體

HF、HCLHBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均容易吸水形成白霧

CCI4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4——紫色MnO4'——紫色

22。2—淡黃色固體

S一淡黃色固體

Ag3P。4—黃色沉淀

AgBr一淡黃色沉淀

Agl—黃色沉淀

。3—淡藍(lán)色氣體

S02一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8℃)

品紅溶液——紅色，遇SO2褪色，加熱后能恢復(fù)紅色。遇HCIO等強(qiáng)氧化性漂白劑褪

色，加熱后不可恢復(fù)

氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無(wú)色氣體

N02——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

三、主要實(shí)覽現(xiàn)象:

（1）在空氣中燃燒：

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色

物質(zhì)。

2.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

3.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

4.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生

成。

5.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣

味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

6.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

7.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)

生。

8.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

9.在空氣中點(diǎn)燃乙快:火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

10.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙，放出熱量。

11.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

12.S——微弱的淡藍(lán)色火焰,生成有刺激性氣味的氣體

13.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色

的粉末）。

（2）在氧氣中燃燒

1,木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

2.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的

氣體。

3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

4.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；鋁箔在空氣中受熱迅速融化變，但被外

層氧化膜包裹而不滴落，也不燃燒。鋁片和鋁條均不能在空氣中燃燒。

(3)在氯氣中燃燒

1,氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成，產(chǎn)生大量的熱。

2.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

3.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

4.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

5.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

6.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成黃色的溶液。

(4)SC02中燃燒

將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，生成黑色和白色固體。

(5)與硫的反應(yīng)

1.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)(Cu2s)。

2.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

(6)加熱條件下的反應(yīng)

1.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。(實(shí)

驗(yàn)順序：氫、燈、燈、氫；該順序適用于所有可燃性氣體在加熱條件下的實(shí)驗(yàn))

3.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻?/p>

金屬顆粒，石灰水變渾濁。

4.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。?/p>

色的硫酸銅粉末遇到水蒸氣會(huì)變藍(lán)(可用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在，不能用于除去水

蒸汽)

5.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。(實(shí)驗(yàn)室制

。2)

6.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。（實(shí)驗(yàn)

室制HCI）

7.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性

氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

8.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

9.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。（可鑒別碳

酸鈉與碳酸氫鈉）

10.加熱氯化鎮(zhèn)與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（可用于實(shí)驗(yàn)室制

NH3）

11.加熱盛有固體氯化鍍的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

12.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

13.乙醛與銀氨溶液在水浴加熱時(shí)反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

14.濃硫酸作催化劑并加熱的條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生

成，浮于飽和碳酸鈉頁(yè)面上方。

（7）常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)：

1.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。向Na2c。3溶液中逐滴加入

稀鹽酸，剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。

2.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

3.向含有SCV.的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

4.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

5.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

6.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

7.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

8.HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O

9.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

10.在演化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

11.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

12.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色；遇酸變成紅色

13.無(wú)色酚酸試液遇堿：變成紅色。

14.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有

氣體生成。

(8)常見(jiàn)的金屬與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)

1.在常溫下：Fe、Al在濃H2s和濃HNO3中鈍化；

2.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

3.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

(9)常見(jiàn)的置換反應(yīng)：

1.將。2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有棕色的物質(zhì)產(chǎn)生。

2.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

3.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，

有"嗤嗤"聲。

22

4.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S-+CI2=2CI+S1

5.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

6.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

(10)常見(jiàn)化合物之間的氧化還原反應(yīng)

1.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末和無(wú)色液體生成。

2.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

3.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

4.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,

一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

5.將乙快通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

6.加熱(170。。乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入漠水，通入酸性高鎰酸鉀

溶液：有氣體產(chǎn)生，漠水褪色，紫色逐漸變淺。

7.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

(11)漂白

1.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

2.向新制氯水中加入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。

3.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。氨氣

通入無(wú)色酚酥溶液，溶液變紅，加熱后退去

(12)顯色

1.b遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

2.蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

(13)絡(luò)合反應(yīng)

1.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈紅色。

2.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

3.向含有Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

4.向硝酸銀溶液中滴加稀氨水：先產(chǎn)生白色沉淀，后消失

(14)雙水解反應(yīng)

l.AICb溶液與Na2s溶液混合：生成大量的膠狀沉淀，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體。

2.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：產(chǎn)生大量的膠狀沉淀，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，

該氣體可使澄清石灰水變渾濁。

(15)取代反應(yīng)

1.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，容器內(nèi)壁有液滴生成

2.苯與溟在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

3.在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃浸水：有白色沉淀生成。

(16)加成反應(yīng)

1.將乙烯、乙煥等通入溪水：溪水褪去顏色。

(17)其他現(xiàn)象

1.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

2.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

3.焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃)

4.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(0H)2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

5.氨氣、HCI等極易溶于水的氣體可形成噴泉現(xiàn)象；

四、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣塔.7-OH-、口個(gè)

、d/----->L12I

單質(zhì)<2AI+INaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

「)Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T

(2)鎮(zhèn)鹽:NH；—^NHsT+H20

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金屬T

理烏〉N.T、NOT

單質(zhì)鯉這一SQT、COT

(i)c<2

?M畛.>N.f、co2T

非金屬*

巡so2T

s<

巡”"。？個(gè)、

NO2?

H*

CO：(HCO；)〉co2T

2

(2)化合物<S-->H2ST

5*(HSO；)“二>SO2T

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：

2+

S2O3'+2H=Sl+SO2t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2Hq=INaOH+〃2T

V

(1)單質(zhì)[2F2+2H2O^4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+(?,f

MgiN2+3H2O=3Mg(OH)2l+2NH3T

AlS+6H22Al(OH)3J+3HST

(2)化合物23。=2

CaC2+2H2O=Ca{OH)2+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解

COj'(HCO；)>co2T+AI(OH\J

產(chǎn)與.2H20>

AS-(HS)H2ST+AI(OH\J

AIO-Hi0>Al(pH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al

(2)化合物：A2。3、AI(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

——O2T+Na2cO3

7.與Na2C)2反向一=f°2T+NaOH

8.2FeCI3+H2S=2FeCI2+Sl+2HCI

電解>

9.電周H20H2T+021

<4,2。3(熔融)'哪>川+。2T

電解>

NaQ溶液NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：AI+金屬氧化物3U金屬+AI2O3

3+

11.Al30HAI(OH)3AIO<

?tou'

3H、>

12.歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3Sl+2H2O

4NH3+6NO—M-4-4N2+6H2O

1金.屬+鹽-金屬+鹽

）

13.置換反應(yīng)：（1金屬一金,2鋁.熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg.Fe).佇”-T

(2)金屬一非金屬［2Mg+C022MgO+C

2F2+2H2。=4HF+。2T

(3)非金屬一非金屬2C+SR3USi+2co

C+H2O>CO+H2

Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

犧>

H2+金屬氧化物金屬+H20

(4)非金屬一金屬金屬氧化物，^金屬

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)?一化池+化合物

如：CI2+H2O、H2S+O2,、NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2

⑵化合物+化合物——佬合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.NaH+gNa2O2+CO2.CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)一代合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeC'+Fe、FeCL+Cb、CO+O2、NazO+O2

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

'NH4HCO3KNH"Os】一^NH3T+C02T+H20

(1)錢城NH4HSO}[(NH4)2SO3]^^NH^+SOA+H2O

NH4HS[(NHA)2S]^-^NH3^+H2S^

'2Cu(NO3)2^^2CuO+4NOA+02T

(2)硝酸鹽12AgNO32Ag+2NO2T+02T

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

（1）"四>0（酸或堿）

3

①NH《氣體）--—>NON02-也-〉HN0y

②H】S（氣體）-^->5。2—^5。3—2sO4

③C（固體）一^C0—

@Na（固體）一^Na20Na2。2NaOH

―蟹一氣體8

（2）A-'強(qiáng)堿>氣體C

A為弱酸的鐵鹽：（NH4）2CO3HENH4HCO3；（NH，2S或NH4Hs；（NH/SO?或

NH4HSO3

（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

Mn2

2KCIOi0-->2KCl+3。2T

2H2O2g>2/。+。2個(gè)

2SO2+02催化劑’△>2SC>3

4N%+5O2_1^LA_>4N。+6H2O

N2+3H2我化劑:-△>2N“3

五、氧化還原反應(yīng)

（-）基本概念

升失氧還還、降得還氧氧

化合價(jià)升高（失ne-）被氧化

I

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I個(gè)

化合價(jià)降低（得ne-）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（二）常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

（1）常見(jiàn)氧化劑：

1.活潑的非金屬單質(zhì)：

x2：（F2、。2、B?b）其中，E是弱氧化劑，只能將Fe氧化至+2價(jià)，其他均為

強(qiáng)氧化劑；對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物均為相應(yīng)的一價(jià)陰離子。

。2、03:強(qiáng)氧化劑。酸性條件下被還原為H20,中性和堿性條件下被還原成OH-;

S:弱氧化劑。還原產(chǎn)物為S，

2.元素處于高價(jià)態(tài)的化合物

A.氧化物：

MnO2被還原成MN+;

其他常見(jiàn)金屬氧化物：在加熱條件下，被力、CO、C、Al還原為相應(yīng)單質(zhì)

B.強(qiáng)氧化性酸

濃硫酸：具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物為S02o

濃硝酸：具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性（見(jiàn)光受熱易分解）。還原產(chǎn)物一般為N02O

稀硝酸：具有強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物一般為NO。

HCIO:具有強(qiáng)氧化性、漂白性。還原產(chǎn)物一般為Q-,與CI-反應(yīng)是還原產(chǎn)物和氧

化產(chǎn)物均為CL

C.非氧化性酸：（鹽酸、稀硫酸等）：表現(xiàn)氧化性的是H+,還原產(chǎn)物為H2O

D.鹽：

酸性KMnO,溶液：還原產(chǎn)物一般為Mn2+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一般為紫色退去。

NaCIO:漂白液的主要成分，具有強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物一般為CP,與C「反應(yīng)是還

原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均為Cl2o

Fe3+:還原產(chǎn)物一般為Fe2+,遇到過(guò)量的Mg、Al、Zn時(shí)被還原成Fe。其他金屬

鹽：被還原成相應(yīng)的單質(zhì)。

（2）常見(jiàn)還原劑：

1.活潑金屬單質(zhì)

一般被氧化成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子。

注：Fe遇強(qiáng)氧化劑變+3價(jià)，遇弱氧化劑變+2價(jià)。

2.%、C、CO:加熱時(shí)表現(xiàn)還原性，常見(jiàn)于還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)中。氧化產(chǎn)物分

+

別是H20（H:酸性環(huán)境下）、CO（CO?）、82（注：在KOH作為電解液的

2

堿性燃料電池中，氧化產(chǎn)物為CO3'）0

3.煌、羥的衍生物等可燃物質(zhì)。氧化產(chǎn)物為：CO2和H20（注：在KOH作為電解

2

液的堿性燃料電池中，氧化產(chǎn)物為CO3'）。

2

4.S"（HS\H2S）:氧化產(chǎn)物一般為SI

22

5.SO3"（HSO3\S02）：氧化產(chǎn)物一般為SO4\

6.r（HI）：氧化產(chǎn)物一般為i2（其水溶液為棕色）

2+3+

7.Fe:氧化產(chǎn)物一般為Fe0

（3）具有中間價(jià)態(tài)的化合物

既有氧化性，又有還原性。一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)：

222

如：Fe\S\SO3\SO2等主要表現(xiàn)還原性，而比。2則主要表現(xiàn)氧化性。

（三）氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），

畫上等號(hào)。

（四）反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

（1）濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

"8HNO3（稀）+3Cu==2NOt+2Cu（NO）+4HO

<322

4HNO3（濃）+CU==2NO2t+CU（NO3）2+2H2O

'S+6HNC>3（濃）===H2so4+6NCM+2H2O

<

3s+4HNC）3（?。?==3SO2+4NOT+2H2。

，Cu+電電麻）不反應(yīng)

V

.Cu+2HjS0式濃）上—C效+犯T4-HjO

（2）溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rCI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H2O

-加熱

3CI2+6NaOH=====5NaCI+NaCIO3+3H2O

（3）溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3'+6H+=3SJ.+3H2O

+

5Cr+ClO3-+6H=3Cl2t+3H2O

s2?與S（v，c「與CK）3?在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存。

Fe?+與NQ,-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)：

2++3+

3Fe+NO3'+4H=3Fe+NOT+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶

液氧化性較強(qiáng).

（4）條件不同，生成物則不同

1、2P+3。2鍥22PCb（Cl2不足）；2P+502鍥22PCHCb充足）

點(diǎn)燃

2、2H2S+3。2鍥空2H2O+2so2（。2充足）；

占燃

2H2S+。2穿空2H2。+2s（O2不充足）

4Na+Ch等壁住2皿02Na+O^NaO

3、222

CO2適量

4、Ca(OH)2+CO2=^=CaC031+H20;

Ca(0H)2+282(過(guò)量)==Ca(HCC)3)2

占燃占燃

C+O2*±￡cO2(O2充足);

5、2C+O2===2CO(O2不充足)

6、8HNC)3(稀)+3Cu==2NOt+2Cu(NO3)2+4H2。

4HNO3(濃)+CU==2NO2t+CU(NO3)2+2H2O

7、AICI3+3NaOH==AI(OH)31+3NaCI;

AICI3+4Na0H(過(guò)量)==NaAIC)2+2H2O

8、NaAI02+4HCI(過(guò)量)==NaCI+2H2O+AICI3

NaAI02+HCI+H20==NaCI+AI(0H)31

9、Fe+6HNC)3(熱、^)==Fe(NO3)3+3NO21+3H2O

尸6+即。3(冷、濃尸(鈍化)

10.Fe+6HNO3(熱、濃)^^Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

Fe過(guò)量

Fe+4HNC)3(熱、^)=^=Fe(NO3)2+2NO21+2H2O

Fe不足

11、Fe+4HNO3(^)===^Fe(NO3)3+NOt+2H2O

Fe過(guò)量

3Fe+8HNC)3(稀)=^53Fe(N03)3+2N0t+4H2O

濃H2s。4

12、C2H50H--------eW5=CHt+H0

170℃22

140℃

C2H5-OH+HO-C2H5春志C2H5-0-C2H5+H2O

13、C2H5cl+NaOH^C2H50H+NaCI

醇

C2H5cl+NaOH-CH2=CH2t+NaCI+H20

14、6FeBr2+3CI2（不足）==4FeBr3+2FeCI3

2FeBr2+3CI2（過(guò)量）==2Br2+2FeCI3

（隨著通入。2的量的不同，這一組反應(yīng)可以呈現(xiàn)不同配平的離子方程式。）

六、離子反應(yīng)

（一）離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡

能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難

電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

332

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe\Al\CU\NH4\等均與OH不

能大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO\CO3\SO3\S\AIO2一均與H+不

能大量共存。

3.弱酸的酸式酸根在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸

（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（0口）生成正鹽和水。如：HSO3\HCO3\MS-

等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba2\

2

Ca2+與CO3,SO3\SCV-等；Ag+與C「、Br\r等；

2

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存及口：AF+與HCO3\CO3\HS\

22

S;A。等Fe3+與HCOJ、CO3\AIO2;等；

2

5.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I\S-;MnO4'

2222

(H+)與I\Br\Cl\S\SO3\Fe2+等;N03-(H+)與I\Br\Cl\S\SO3"

、Fe2+等；

6.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存。如：Fe3+與SCM等；

綜上：離子反應(yīng)的主要類型有：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì))、氧化還

原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。

(二)離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際:'':小一，"、一八t心「'等楞符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑

得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)?

(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

+3+

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一

還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

2+3+

如：FeCb溶液中通Cl2:Fe+Cl2=Fe+2CI-

錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI:。6+山=味0+1錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H++C「=OH-+CI2T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

+2

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H+SO4=BaSO4l+H20

2++2

正確:Ba+20H-+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

(6)"=""與""V"1"符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：A|3++3H2O=AI(OH)31+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)3量少，故

不能打"1"

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離

出的H+或0H=1X10"mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

32

有色離子：Mn0?Fe;Fe=Cu\Fe(SCN):MnO,,N03等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

一在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S203+2H=Sl+S02t+H20

注意題目要求"一定大量共存"、"可熊大量共存"還是"一定不能大量共存"。

看是否符合題設(shè)條件和要求，如"過(guò)量"、"少量"、"適量"、"等物質(zhì)的量"、

"任意量”以及滴加試劑的先后JI順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

(三)滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.NaOH與AICU：

向AlCb中滴加NaOH——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

向NaOH中滴加AICI3一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

2.HCI與NaAIO2:

向NaAIOz中滴加HCI一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

向HCI中滴加NaAIO2一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.Na2c。3與鹽酸：

向鹽酸中滴加Na2c。3——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

向NazC03中滴加鹽酸一開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

七、熱化學(xué)方程式正誤判斷—“三直"

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g）

2.檢查期的"+""-"是否與吸熱、放熱一致。（注意AH的"+"與"-",放熱

反應(yīng)為"-",吸熱反應(yīng)為"+"）

3.檢查期的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注意：

（1）要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013xl（）5pa條件下進(jìn)行，可不

予注明；

（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g、aq分別表示固體、液

體、氣體和溶液；

（3）AH與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。一定要寫明"+"、數(shù)值和單

位。計(jì)量系數(shù)以“mol"為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（4）一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱"、"中和熱"、"燃燒熱”等概念的異同。

八、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CL。3、Na2O2s濃

so2活性炭

HNO3

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HQO）和濃HNO3及Na2O2

九、濃硫酸“五性"

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

f化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

濃硝酸"四性"

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

他合價(jià)不變只顯酸性

1化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

十、特殊試劑的存放和取用

1.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（Li用石蠟密封保存）。用銀子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，

濾紙吸干水分。

3.液前2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料

至*羅

.rm..rmo

7.NH3-H2O,濃鹽酸：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6,xC6H5—C%、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫

處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、&S03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液、苯酚溶液：因易被空氣氧

化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

11.盛堿性溶液的試劑瓶都用橡膠塞而不用玻璃塞：因?yàn)閴A液會(huì)與玻璃的主要成分

Si。發(fā)生反應(yīng)生成粘性物質(zhì)，黏住瓶口和瓶塞

12.盛酸性及強(qiáng)氧化性的試劑的試劑瓶都用玻璃塞而不用橡膠塞，是因?yàn)樗峒皬?qiáng)氧化

性溶液都可以加速橡膠老化。

13.盛HF的試劑瓶只能是塑料瓶而不能用玻璃瓶，是因?yàn)镠F可以和玻璃的主要成

分與。2發(fā)生劇烈反應(yīng)生成SiFl,此反應(yīng)也可用于雕刻玻璃。

十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCI、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、82、③、SO2與氫氧化鈉溶液；

十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Geo

②②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S?

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：Co

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物

中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)

的元素：0。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：AL

⑦元素的氣態(tài)氯化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起

氧化還原反應(yīng)的元素：So

⑧元素的氣態(tài)氨化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：So

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、0、S=

十三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1.溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；

鉀鈉被硝溶，鹽酸除銀汞，還有硫酸鹽，除了鍬和鉛，常見(jiàn)其他鹽，只溶鉀鈉鍍。

2.雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；(雙水解反應(yīng)右邊不出現(xiàn)離子)

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)NazCCh與AlCb溶液混和時(shí)：

23+

3CO3'+2AI+3H2O=2AI(OH)3l+3c02f

3.氧化還原型離子方程式的書寫：

(1)找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；

(2)用化合價(jià)升降法配平變價(jià)元素；

(3)用H+、0H酒已平電荷；

(4)用H20配平元素。

4、電解時(shí)，各種離子的放電順序：

陰極（得電子的能力）：A1+>Ag+>Hg2+>CIJ2+>酸>Pb2+>Fe2+>Zn2+>中性或堿

性溶液中的H+

2

陽(yáng)極（失電子的能力）：活潑電極與2->SO3->I>Br>cr>OH->含氧酸根

5、寫電解電極反應(yīng)式的方法：

（1）分析：氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子及其還原產(chǎn)物（陰極反應(yīng)）；

還原性最強(qiáng)的陰離子及其氧化產(chǎn)物（陽(yáng)極反應(yīng)）；

它們得（失）電子數(shù)目

（2）配平。一般都是先用H+及0H-來(lái)配平電荷，再用水來(lái)配平元素，熔融或固體電

解質(zhì)則用相應(yīng)離子配平電荷及元素。

6、寫電解總反應(yīng)式的方法

（1）找到參加反應(yīng)物（電解質(zhì)、水）及產(chǎn)物（得失電子的產(chǎn)物及不參加反應(yīng)的離

子）

（2）配平。

例：電解KCI溶液：KCI+H20—H2T+Cl2t+KOH

酉己平：2KCI+2H2。==H2t+CI2T+2KOH

7、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

（1）找到反應(yīng)的氧化劑（還原劑）及還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物），標(biāo)記電子得失；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）配平電荷；

（3）配平元素。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池

（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e-—PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2-

正極：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

陰極:PbSO4+2e=Pb+SO4'

+2

陽(yáng)極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4'

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

3+

9、氧化性:MnO4-＞CI2＞Br2＞Fe＞I2＞S+4（+4價(jià)的S）

例