2020秋高中化學魯科版4課時演練：模塊綜合檢測題（二）含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020秋高中化學魯科版選修4課時演練：模塊綜合檢測題（二）含解析模塊綜合檢測題(二）（時間：90分鐘分值：100分）一、選擇題(本題包括15個小題,每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是（)A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3）C．K＋、Na＋、Cl－、［Al（OH)4］－D．K＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al(2－,4）、NOeq\o\al（－，3）解析：由水電離產(chǎn)生的［OH－]＝1×10－14mol·L－1，則溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。A項，Al3＋在堿性條件下不能存在；C項,［Al（OH）4]－在酸性條件上不能存在；D項，NHeq\o\al(＋，4）與OH－不能大量共存。答案：B2．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B．Zn與25％的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒解析：金屬鈉與乙醇反應，是在鈉的表面進行，增大乙醇用量不能增大反應速率，A錯誤。制取氫氣時,把稀硫酸改為98％的濃硫酸，則鋅與濃硫酸反應不能放出H2，B錯誤。K2SO4與BaCl2在溶液中進行反應，改變壓強不能改變反應速率，C錯誤。碳燃燒時,把炭塊磨成炭粉可以增大碳與O2的接觸面積，反應速率加快,D正確。答案：D3．下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(）A．COeq\o\al(2－,3） B．HCOeq\o\al（－,3)C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4）解析：離子X水解顯酸性，所以只能是NHeq\o\al（＋,4）.答案:D4．某同學設計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是(）A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．濾液中有Fe3＋C．B為AgBrD．A一定為無氧酸鹽FeBr2解析：淺黃色沉淀是溴化銀，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以選項D不正確，其余都是正確的。答案:D5．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH)2。以下說法正確的是()A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應為:2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：吸氧腐蝕過程中，1molO2應得到4mol電子，B錯。原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯。水下氧氣含量少，不易發(fā)生吸氧腐蝕，D錯.答案:A6．合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應制得,其中的一步反應為CO(g）＋H2O（g)eq\o（，\s\up15（催化劑））CO2(g）＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．使用催化劑解析：因該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強只能增大反應速率但平衡不移動，由此判斷A項與題意不符；因為該正反應為放熱反應，降溫使平衡向正反應方向移動，從而增大CO的轉(zhuǎn)化率，B項正確;增大CO的濃度,平衡雖然向正反應方向移動但CO的轉(zhuǎn)化率會降低，因此C項與題意不符；D項催化劑對化學平衡無影響，因此D項也不符合要求。答案：B7．已知：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1.對于下列稀溶液或固體之間的反應:①HCl（aq）＋NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－akJ·mol－1②③HNO3(aq）＋NaOH（aq）=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1下列有關(guān)a、b、c三者的大小關(guān)系中正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞57。3 B．a(chǎn)＞b＝c＝57。3C．b＞c＝57。4＞a D．無法比較解析:強酸的稀溶液和強堿的稀溶液反應才能保證H＋（aq）＋OH－(aq)=H2O(l)的中和熱為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離和水解吸收熱量,其中和熱小于57。3kJ·mol－1；以生成1mol水為標準，③反應中c＝57.3，反應①中a＜57。3，②中由于NaOH(s)溶解會放出熱量，故b＞57.3，C項正確。答案：C8．在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)＋O2（g）eq\o(,\s\up7(催化劑)，\s\do5（Δ)）2SO3（g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0。2mol·L－1、0。1mol·L－1、0。2mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（)A．SO2的濃度為0.4mol·L－1，O2的濃度為0.2mol·L－1B．SO2的濃度為0.25mol·L－1C．SO3的濃度為0.4mol·L－1D．SO2、SO3的濃度均為0.15mol·L－1解析：可逆反應不能向一個方向進行到底，即平衡時任何物質(zhì)濃度不可能為0，滿足A則SO3濃度為0，滿足C則SO2和O2濃度為0,均不可能；若滿足D，硫元素不守恒。答案：B9．下列有關(guān)說法正確的是（)A．0。1mol·L－1NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則[Na＋］＝2［SOeq\o\al（2－，4)］D．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH＝4時：[HA－]>[H＋]〉［H2A]>[A2－］答案：B10．下列敘述與圖象對應符合的是(）A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g）＋3H2(g）2NH3（g)在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動B．P2>P1，T1〉T2C．該圖象表示的方程式為:2A=B＋3CD．對于反應2X（g)＋3Y（g)2Z（g)ΔH〈0，y可以表示Y的百分含量解析:由A圖可以看出平衡逆向移動，如果在t0時刻充入了一定的NH3，v(正）應與平衡點相連，A項錯誤;由先拐先平知P2>P1，T1〉T2，B項正確；C表示的是可逆反應，C項錯誤;溫度升高，平衡將逆向移動，Y的百分含量將增大，D項錯誤。答案：B11．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項是（)選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時,可將H2SO4溶液滴入一定體積的NaOH溶液中，此種情況下滴定管中是H2SO4溶液，錐形瓶中是NaOH溶液，A選項指示劑選擇錯誤,C選項滴定管選擇錯誤.也可將NaOH溶液滴入一定體積的H2SO4溶液中，此種情況下滴定管中是NaOH溶液，錐形瓶中是H2SO4溶液，B錯誤、D正確。答案:D12．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH,在溶液中加入少量CuSO4固體,HS－濃度減小.下列說法正確的是(）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．Ksp(CuS)<Ksp［Cu(OH）2]C．升高溫度eq\f（c(HS－），c（S2－））增大D．加入MgCl2固體，HS－濃度減小解析：加入CuSO4固體，c(HS－）變小,說明Cu2＋與S2－生成了CuS沉淀，平衡左移.溫度不變,所以水解平衡常數(shù)不變，A錯誤;水解僅僅占總S2－的少部分，即c（S2－）>c（OH－)，而且Cu（OH）2和CuS不同類，無法得出該結(jié)論,B錯誤；越熱越水解，C正確；Mg（OH)2溶解度較小，可能平衡右移導致HS－濃度增大,D錯誤。答案:C13．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是（）A．甲裝置中鋅為負極，發(fā)生還原反應，銅為正極，發(fā)生氧化反應B．甲裝置鹽橋的作用是使反應過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C．乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e－=2Na＋D．乙裝置中B是氯氣出口,A是鈉出口解析：甲裝置為原電池,Zn為負極,發(fā)生氧化反應，Cu為正極,發(fā)生還原反應，A錯；乙裝置中鐵為陰極，2Na＋＋2e－=2Na，C錯；石墨為陽極,2Cl－－2e－=Cl2↑，A為Cl2出口，B是Na出口，D錯。答案：B14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－(aq）Ieq\o\al(－,3）(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq）Ieq\o\al(－，3)(aq)的ΔH〉0B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動,則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應,ΔH<0,A錯；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I－的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B對;向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯,c(I2)減小，平衡向逆反應方向移動，C錯；25℃時,向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應方向移動,但由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯。答案：B15．溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g)＋B（g)C（g)＋xD（g）ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(）1B．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小C．反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積D．反應至15min時,其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度解析:由題意知，反應在前10min內(nèi)的平均反應速率v(D）＝0.15mol·L－1·min－1;根據(jù)速率之比等于化學系數(shù)之比，得出x＝2，則反應方程式為A(g）＋B(g)C（g）＋2D（g)，壓縮容器體積,平衡向逆反應方向移動，由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變;反應至15min時，其他條件不變，若僅縮小容器體積或降低反應體系溫度，則平衡均逆向移動,由題圖知反應速率加快,所以C選項正確,D選項錯誤.答案：C二、非選擇題（本題包括5個小題，共55分)16．（9分)已知2A（g）＋B(g）2C（g）ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。(1)已知：A(g)＋X(g）2B(g）ΔH＝－133.2kJ·mol－1；5A(g)＋X（g）4C（g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。(2）不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K1。00×1072。45×1051.88×103若在原來的容器中,只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度________________ωmol·L－1（填“>”“＝”或“<”），a、b、c之間的關(guān)系為________________。（3)在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號).A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同）,起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為dkJ,則d________b（填“>"“＝"或“<”)，理由是___________________________________________________________________________。（5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑,充分反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90％。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量________（填“不變”“變大”“變小”或“無法確定")。解析：（1）根據(jù)蓋斯定律很容易求出a值。(2)根據(jù)該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)容易得出T1〈T2;由于平衡狀態(tài)與轉(zhuǎn)化過程無關(guān)，加入2molA、1molB與加入2molC的平衡狀態(tài)相同，所以平衡時C的濃度相同，結(jié)合能量守恒定律,前者放出的熱量和后者吸收的熱量之和等于a。（3）因為可逆反應轉(zhuǎn)化率一定達不到100%，A、B、C三個選項若要得到2akJ的熱量,轉(zhuǎn)化率需達到100%，不可能.（4）因為正反應會導致氣體物質(zhì)的量減少,所以恒壓下體積會縮小,相對于恒容壓強更大，所以轉(zhuǎn)化率更大,放熱更多。(5)因為是恒壓容器,這兩種情況屬于等效平衡，所以A的含量相同。答案：(1）258。6（2）〈＝a＝b＋c（3）D(4）〉由于反應過程中壓強恒壓容器大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多(5）不變17．(12分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:Ⅰ。SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；Ⅱ。2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。（1）分析上述反應,下列判斷正確的是________。a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.0～2min內(nèi)的平均反應速率v(HI）＝________。該溫度下，H2(g）＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI（g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍.a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”“向右"或“不"）;若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3解析：本題主要考查了化學反應速率與化學平衡、水的電離平衡和化學計算。(1）a項錯誤,反應Ⅲ在常溫下向左進行;b項，SO2的還原性比HI強;c項，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得總反應:2H2O=2H2＋O2,循環(huán)過程中消耗了H2O；d項，根據(jù)總反應知產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2。（2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應：0～2min內(nèi)平均反應速率v(HI）＝eq\f(0.2mol,1L×2min）＝0．1mol·L－1·min－1，平衡常數(shù)K＝eq\f（（0.8mol·L－1）2，0.1mol·L－1×0.1mol·L－1)＝64。若開始加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍，相當于先將HI加入到2L的容器(達到的平衡狀態(tài)與原平衡一致，即HI的濃度、H2的體積分數(shù)與原平衡相同),再將體積壓縮至1L，因為該反應為等體積反應，加壓平衡不移動,所以HI的濃度為原來的2倍，H2的體積分數(shù)不變；溫度不變,平衡常數(shù)不變;加入HI的物質(zhì)的量增大,反應物濃度增大，反應速率加快，達到平衡的時間縮短.（3)Zn與稀H2SO4反應,c（H＋）減小,水的電離平衡向右移動；若向原溶液中加入NaNO3，Zn與H＋、NOeq\o\al（－，3)反應不生成H2;若加CuSO4,Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應速率；若加Na2SO4,對反應速率沒有影響；若加NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)消耗H＋生成H2O和SO2，反應速率減小。答案：(1）c（2）0.1mol·L－1·min－164b(3）向右b18．（10分）圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。(1)Y中總反應的化學方程式為__________________，濾紙上c點附近會變________色.（2)電解一段時間后，產(chǎn)生280mL的氣體(標準狀況下),此時溶液的體積為500mL，假設溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復原。解析：紫紅色斑即MnOeq\o\al（－，4)向d端擴散,根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負極,c為陰極.(1)NaCl溶液中H＋放電，產(chǎn)生OH－,c點附近會變紅色。（2）電解AgNO3溶液時,Pt為陽極,溶液中的OH－放電：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，當有280mL即0。0125mol的氣體生成時,轉(zhuǎn)移0。05mol的電子，溶液中產(chǎn)生n(H＋)＝0。05mol，即pH＝1。Ag為陰極,溶液中的Ag＋得電子,生成銀0。05mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，且n(Ag）∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025mol的Ag2O或Ag2CO3。答案：（1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up15（電解)）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅(2)15.8Ag2O(或6.9Ag2CO3）19．某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙做指示劑.（1）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液應該用________式滴定管.(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并____________________為止.(3）滴定操作可分解為如下幾步:①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作.正確的操作順序為：____________________。（4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000。5020.70220.006.0026.00320.001。4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1.（5)若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測酸的濃度值________（填“無影響”“偏高”或“偏低”)。解析：(1)盛酸用酸式滴定管；(2)滴定過程中,眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點判斷，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，半分鐘?nèi)無顏色變化；(3)先檢查容量瓶是否漏水,再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管；(4）算出三次消耗鹽酸的體積，求出平均值，再計算出待測液的濃度；(5）錐形瓶只用蒸餾水沖洗錐形瓶，不能用待測液潤洗;俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。答案：(1)酸(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)無顏色變化（3）①⑤③④②⑥（4）0。2000(5)無影響偏低20．(12分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－，4)，它們會對人類及生態(tài)環(huán)境產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。工業(yè)上，常用還原沉淀法處理.該法的工藝流程如下所示：CrOeq\o\al（2－,4)eq\o（→，\s\up7(H＋)，\s\do15(①轉(zhuǎn)化))Cr2Oeq\o\al（2－，7)eq\o(→，\s\up7(Fe2＋)，\s\do15(②還原)）Cr3＋eq\o（→,\s\up7（OH－）,\s\do1