電化學(xué)高考試題

2004年——2008年電化學(xué)高考試題

1.(2004年廣東卷)pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶

液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是

A、NaOHB、H2s0」C、AgNO3D、Na2s0,

2.(2004年江蘇卷)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿

性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn203(s)

下列說法便送的是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2Mn02(s)+H20(l)+2e-=Mn2()3(s)+20H-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

3.(2004年天津)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.a電極是負極.B.b電極的電極反應(yīng)為：4O/T-4e「=2/。+。2T

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

氫

氫

氧

氧

化

化

鈉

鈉

溶

溶

液

液

飽和食鹽水

5.(2005年廣東)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧

化鉉(YA)的氧化鉆(ZrO/)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O'，下列對該燃料電池說法正確

的是

A.在熔融電解質(zhì)中，0?一由負極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是:2c局。+1302f8C0,+10H,0

2-

C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：02+4e-=20

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：CH。+26e~+13()2一==4C02+5H20

6.(2005年江蘇)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保

持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8HQ要戶3Zn（0H）2+2Fe（0H）3+4K0H

下列敘述不事砸的是

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn—2e—+20H-=Zn（0H）2

B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3—3e-+5OH=FeOj+4H20

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有Imol及FeO」被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

7.（2005年天津卷）金屬銀有廣泛的用途。粗鎂中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解

法制備高純度的銀，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+〈Ni"<Cu2+）

A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni

B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe?+和Zr?+

D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

8、（2005年全國）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在陰極附近的溶液中滴入酚麟試液，溶液呈棕色

D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性

9、（2005年上海）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

（）

A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質(zhì)量逐漸減少

C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、氫離子在銅片表面被還原

10.金屬有廣泛的用途。粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀,

下列敘述正確的是（）

（已知:氧化性Fe2'〈Ni"<Cu"）

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：N/+2e^—Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe?+和Zr?*

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

11.（2006年廣東卷）某可充電的鋰離子電池以LiMn。為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li'

導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMzO產(chǎn)LizMnzOa。下列說法正確的是

A.放電時，LiMnA發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.放電時,正極反應(yīng)為：Li+LiMn204+e==Li2Mn204

C.充電時，LiMnzOi發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e==Li

12.（2006年江蘇卷）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電

壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為

<

負極反應(yīng)：C6Li-xe-===C6Li,_x+xLi（CfLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料.）

正極反應(yīng)：Li—MOz+xLi'+xe-===LiM02（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是

A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為Cf,Li+Li!-XM02===LiM02+Cf）Lit_x

B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去Imol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li，向負極移動

-

D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為CeLii+xLi'+xe===C0Li

13.（2006年全國）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件

下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:lD.6:3:2

14.（2006年上海卷）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述

正確的是

A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C兩燒杯中溶液的pH均增大

D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

15.（2007天津卷）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、比的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2s04時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

16.（2007天津卷）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰

的二氧化鉆（LiCoCh）,充電時LiCoCh中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料

碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoOz+C6看CoO2+LiC6,下列說法正確的是

A.充電時，電池的負極反應(yīng)為LiCft—e==Li+C6

+-

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e==LiCoO2,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

17.（2007年全國II）在盛有稀H2s。4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SCU?一離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有。2逸出D.銅片上有H2逸出

18、（2007福建卷）以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體O.Olmol,則陰極上析出Cu為

A、0.64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g

19.（2007年江蘇某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生卜

B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2so4二旦CuSC>4+H2t}?

C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中，H'的濃度不斷增大*HaS°'.......

20、（2008年重慶）如圖12所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量

酚酷和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是

題］2圖

A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

21、(2008年天津)下列敘述正確的是

A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B、用惰性電極電解NazSO,溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

22.(2008年上海)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通

直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓

為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接

C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小

23.(2008年全國I)電解100mL含c(H*)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol

電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

A.0.10mol/LAg*B.0.02mol/LZn2tC.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+

24.(2008年全國H)右圖為直流電源電解稀Na2s。4水溶液的裝置。通電fl

后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色Na2so4溶液

25.(2008年寧夏)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH

26.(2008年江蘇)銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電

解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2HO矍士Cd(OH)+

2允電2

2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e+OH==NiOOH+H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動

27.（2008年海南）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：

2--

A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO4（aq）=PbSO4（s）+2e

B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

2-

D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO4（aq）

28.（2008年廣東卷理科基礎(chǔ)）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展

是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A.鋅錦干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

29.（2008年廣東卷）海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2

D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

30.（2008年廣東卷）用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNCh溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3

的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

31.（2008年廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時-，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

32.（2008年北京卷）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為

運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

-

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+。2=2比。

D用該電池電解CuCb溶液，產(chǎn)生2.24LCb（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有O.lmol電子轉(zhuǎn)移

33.（2008年廣東卷）LiFePCU電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。

放電

電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePCU，電池的正極材料是LiFePCU，負極材料是石墨，含U導(dǎo)

電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePCU電池說法正確的是

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.

+

C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e=LiFePO4

34.（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

35.（08廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類

的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）

A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

36.（08天津卷）下列敘述正確的是（）

A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2s。4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

37.（08北京卷）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提

供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（）

--

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

B.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+。2=2比0

D.用該電池電解CuCk溶液，產(chǎn)生2.24LCk（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有O.lmol電子轉(zhuǎn)移

38.（08海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同

學(xué)做了如下探究實驗：

序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象

1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮

2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮

3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗

4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗

5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧鐵絲表面灰暗程度比實驗5

6

氣流中一小時嚴重

回答以下問題：

⑴上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號）；在電化學(xué)腐

蝕中，負極反應(yīng)是；正極反應(yīng)是;

⑵由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是;

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是(答兩種方法)

39.(2004全國)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨

電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電

源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，

用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)

上述實驗回答：

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為o

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為o

(3)原上層液體是(.

(4)原下層液體是

(5)攪拌后兩層液底顏色發(fā)生變化的原因是

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是

現(xiàn)象是_____________________________________

40、(2005年全國)(15分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X?Y,X2Y2.XW等共價化合物；

②Z可分別與Y、W,形成Z?Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

請回答：

(1)&Y的化學(xué)式是o

(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚獻溶液的ZW飽和溶

液，CQ)、C(II)為多孔石墨電極。

接通$后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段

時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S”接通S2,電流表的指

針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：

C(I)的電極名稱是(填寫正極或負極)；

C(II)的電極反應(yīng)式是o

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑

可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是o

41、(2006年北京卷)(14分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請

回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是o

(2)鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是o

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)

裝

有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是o

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

⑶①40114e=2比0+O2t②H放電，促進水的電離，011濃度增大③B

③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫"A”或"B”）導(dǎo)出。

42.（2006年江蘇卷（10分））利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某

研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光

電池提供，反應(yīng)體系中L和Fe"等可循環(huán)使用。

⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36LII（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計算電解池B中生成Fe外的物質(zhì)的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為amol燈和bmol-L

t,光催化反應(yīng)生成Fb的速率為cmol循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內(nèi)

流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Qo